2022-2023學年山西省臨汾市奧林匹克中學高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市奧林匹克中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是AC元素的最高正價為7價 B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2 D原子序數(shù): B A C參考答案：C略2. 下列說法不正確的是( )A氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性C火災現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地

2、方撤離D大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點】氯氣的化學性質(zhì)；金屬的通性 【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，據(jù)此回答；B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料【解答】解：A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C、氯氣的密度比空氣大，

3、地勢低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，故C錯誤；D、空氣中的氮氣具有廣泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC【點評】本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識的梳理和歸納以及靈活應用是關鍵，難度中等3. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是常溫下，c(H)c(OH)=11012的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、I能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K、Fe2、SO42、Cl加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO無色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A. B. C. D.參考

4、答案：C略4. 下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol1參考答案：A解：A、反應是放熱反應H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；B、反應是吸熱反應H0，S0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C、反應是放熱反應H0，S0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、反應是吸熱反應H0，S0，低溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；故

5、選：A5. 下列離子方程式中正確的是（）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應: H+ OH H2O參考答案：答案：AC6. 下列說法正確的是（）A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B焰色反應是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C生石灰用作食品抗氧劑D“海水淡化”可以解決“淡水

6、供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應；鹽類水解的應用；焰色反應【專題】化學用語專題；氧化還原反應專題；溶液和膠體專題【分析】A分散系中分散質(zhì)粒子的大小，濁液膠體溶液；B焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性； D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A錯誤；B焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；D明礬可水解生成

7、氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意明礬凈水的原理7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NAC標準狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD標準狀況下，6.72L CO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA參考答案：D略8. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()。A顏色相同B前者能使有色布條褪

8、色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略9. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( )AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol 參考答

9、案：D略10. 對相同況狀下的和兩種氣體，下列說法正確的是 （ ） A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等參考答案：C略11. 已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是A. 若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B. 若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C. 若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D. 若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：B【詳解】A. 若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B. 若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非

10、金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C. 若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應，生成單質(zhì)碳，C錯誤；D. 元素的非金屬性對應單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，D錯誤；故答案選B。12. 丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應D1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性

11、質(zhì)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應、加成反應等，據(jù)此分析解答【解答】解：A該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯誤；B苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生消去反應，羧基能發(fā)生中和反應，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應，故C正確；D能與鈉反應的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2molH2，故D錯誤；故選C13. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法

12、正確的是（ ）A石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤；C.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應,錯誤；圖中所示反應有2個不是氧化還原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2，錯

13、誤,選A。14. 氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是ANaCl的電子式為 B電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 D由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應參考答案：B略15. 下列有關離子方程式判斷正確的是（ ）A鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OBNaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32C碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某化學研究小組以銅

14、為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下： 實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細電解開始30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色 實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色 閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色

15、，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色 請回答下列問題： （1）銅的常見正化合價為_、_，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式_（2）陰極上發(fā)生的反應為_；陽極上發(fā)生的反應為_（3）寫出實驗2中、的離子方程式：_，_參考答案：（1）12Cu2O（2）2H2e=H2CuCle=CuCl（或CuOHe=CuOH）（3）3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OCu2O2H=CuCu2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A

16、大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖所示。H為紅褐色沉淀。圖中部分反應條件和產(chǎn)物已略去。 試回答下列問題（1）寫出X的化學式：_。（2）寫出G的電子式：_。（3）寫出反應的化學方程式_。（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式_。參考答案：（1）S4N4(2分)；（2）(2分)；（3）SO2H2O2H2SO4(2分)；（4）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H(2分)33、（8分）【化學有機化學基礎】聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，的反應類型為（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及 （4）由F和G生成H的反應方程式為 參考答案：19. 某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是 （其中R為飽和烴基）A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。 （1）E的分子式是 。 （2）關于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說法正確的是 。 A以上各步?jīng)]有涉及加成反應 BE比C的相對分子質(zhì)量小18