2022-2023學年山東省聊城市肖莊中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省聊城市肖莊中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略2. 可逆反應A(g) + BC(g) + D中，A、C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述不正確的是 A. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體B. 增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C. 若B是氣體，增大A的濃度

2、會使B的轉化率增大D. 升溫，C的質量分數(shù)減小，說明逆反應是放熱反應參考答案：BD略3. 將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是 A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2 參考答案：A略4. 下列相關離子方程式的書寫正確的是A.鐵溶于適量硝酸中：B.向水中通入少量氯氣：C.碳酸氫鈉溶液中加入過量D.硫酸溶液中加入過量溶液：參考答案：C5. 以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D盡量用純液態(tài)有機物

3、代替水作溶劑參考答案：D略6. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變高考資源網，成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A7. 下列有關物質性質的描述

4、和該性質的應用均正確的是（）A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅專題：氧族元素；氮族元素分析：A根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化； D根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應解答：A根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為：3Cl2+8NH3=N2

5、+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故B錯誤；C二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，故C正確；D根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查了物質的性質，難度不大，注意相關知識的積累8. 、在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%參考答案

6、：B略9. 分子式為C5H10的鏈烴的同分異構體共有（包括立體異構）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：A略10. 正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列各項中表達正確的是ANaCl的電子式：BH2O分子的分子結構模型示意圖：（三個原子在同一直線上）CCrO5的結構式為 ，該氧化物中Cr為6價D次氯酸的結構式：HClO參考答案：C11. 鋅空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有關鋅空氣電池說法正確的是A堿性電解質溶液中正極反應式為：4OH- 4e

7、= O22H2OB堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式相同C該電池工作時，Na移向負極D每生成1 mol ZnO轉移電子數(shù)為2NA參考答案：D略12. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTX BR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ DR、T、Q的最高正價相同參考答案：B略13. 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+

8、 + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C略14. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是A. B. C. D.參考答案：A略15. 下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()A氯水和氯化亞鐵溶液 B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答

9、問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_； (3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)； A重結晶

10、B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL參考答案：此題為基礎題，老師上課講苯與液溴的實驗時，都會講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實驗題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2NaH22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為 ，含有的化學鍵類型為 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。 （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是

11、_。 a離子半徑：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 c氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SHCl d與NaOH溶液反應的劇烈程度：NaMgAl （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是 。 （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_ a常溫下S比Cl2單質的熔點高 bCl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質cS與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài) d比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目 （5） HF比HCl沸點高，原因是 。 （6）下表為部

12、分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系 。參考答案：略18. （14分）（1）電鍍是將鍍件與電源的 極連接。（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟（iii）發(fā)生的

13、反應中，1molMnO2轉移2 mol電子，該反應的離子方程式為： 。步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為3Fe3NH42SO426H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)66H，過濾后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，該反應的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。參考答案：1）負極（2）還原劑 調節(jié)溶液的pH至89 之間。(3) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O碳酸氫根離子。MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OK= 。略19. （15分）下圖表示有關物質（均由短周期元素

14、形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學式）；（4）反應產物中K的化學式為 ；（5）反應的離子方程式為 。參考答案：（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO