2022-2023學年山東省聊城市臨清英才中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年山東省聊城市臨清英才中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中不正確的是( )A向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應是一個放熱反應且有氧氣生成CNa2O2與H2O反應是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2與H20反應是一個置換反應，有單質(zhì)O2產(chǎn)生參考答案：D【分析】過氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na

2、2O2中O元素化合價為1價，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉具有強氧化性，可氧化酚酞，以此解答該題【解答】解：A過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，同時過氧化鈉具有強氧化性，可使溶液先變紅后褪色，故A正確；B過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明反應放熱，故B正確；C過氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合價為1價，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D反應方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置換反應，故D錯誤故選D【點評】本題考查

3、過氧化鈉，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和雙基的考查，題目貼近高考，多角度考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累2. 下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是燒杯坩堝蒸發(fā)皿試管蒸餾燒瓶錐形瓶燃燒匙A B C D參考答案：A試題分析：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，答案選A?！久麕燑c睛】本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶

4、等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等知識。3. 下列100mL液體中，其中導電能力最大的是A自來水 B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化鈉參考答案：C略4. 下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ）A. 將食物存放在溫度低的地方B. 將塊狀固體藥品研細后再反應C. 用MnO2作H2O;分解反應的催化劑D. 用4mol/LH2SO4溶液代替Imol/LH2SO4溶液與鋅粒反應參考答案：AA將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D鹽酸濃度越

5、大，反應速率越大，故D錯誤故選A點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大解題關(guān)鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。5. 金屬單質(zhì)與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2參考答案：A6. 實驗室需要用180 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是 ( )A. 稱取3.2 g無水硫酸銅粉末，加入200 mL水配成溶液B. 稱取5 g膽礬，配成200 mL溶液C. 稱取3.2 g無水硫配銅粉末，加入180 mL水配成溶液

6、D. 稱取5.0 g膽礬，配成200 mL溶液參考答案：D實驗室需要用180mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，需要無水硫配銅粉末的質(zhì)量為0.2L0.1mol/L160g/mol=3.2g或需要膽礬的質(zhì)量為0.2L0.1mol/L250g/mol=5.0g。A稱取3.2g無水硫酸銅粉末，加入水配成200mL溶液，配制成的溶液體積不是200mL，故A錯誤；B托盤天平的感量為0.1g，應稱取5.0g膽礬，故B錯誤；C加入180mL水配成的溶液體積不是200mL，故C錯誤；D由上述計算可知，稱量5.0g膽礬，配成200mL溶液，故D正確；故選D。點睛：把握容量瓶的選擇、溶液的

7、配制為解答的關(guān)鍵。實驗室需要用180mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算。易錯點為無水硫酸銅和膽礬的摩爾質(zhì)量不相同。7. 長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列元素中有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5參考答案：C略8. 為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(B

8、r2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾參考答案：CA酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯誤；B、氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應，苯不溶于水，應該分液，B錯誤；C、水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應，乙酸乙酯不溶于水，應該分液，D錯誤，答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。9. 同周期的

9、A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷錯誤的是（ ）。 A.原子半徑ABC B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAH2BCH3 C.非金屬性ABC D.陰離子還原性C3B2A參考答案：A略10. 下列說法中錯誤的是（）A化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應專題：化學反應中的能量變化分析：A、根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量

10、的變化；B、根據(jù)化學反應中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關(guān)，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應

11、的條件無關(guān)11. 科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A. 它的最外層電子數(shù)為4 B. 它的金屬性比鉛強C. 它具有+2、+4價 D. 它的最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：D試題解析：原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外層電子數(shù)為4，正確；B、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，正確；C、該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，正確；D、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，

12、錯誤。12. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 A. d、b、a、c B. b、a、d、c C. d、a、b、c D. d、c、a、b參考答案：C略13. 運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體

13、，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略14. 在一定溫度下，反應H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常數(shù)為（ ）A 0.01 B 1 C 10 D 100 參考答案：A略15. 向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32

14、參考答案：BA白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，A錯誤；B先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有Fe2，B正確；C觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重離子檢驗的考查，進行離子檢驗時一定要注意排除其它離子的干擾以及試劑的先后順序，例如檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化

15、鋇溶液。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（1）儀器D的名稱為 （2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣若要證明非金屬性：C1I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象即可證明從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入 溶液（3）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入 溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn) 現(xiàn)

16、象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（CSi）的理論依據(jù)是 參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑【考點】性質(zhì)實驗方案的設計【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應排除實驗中干擾，鹽酸酸性強

17、于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質(zhì)，反應離子方程式為2I+Cl2I2+2Cl，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（3）因碳酸比硅

18、酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（CSi）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在

19、現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：（1）計算機芯片的主要成分是 ；（2）光導纖維的主要成分是 ：（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為 的化合物 ；參考答案：(1)硅（或Si或單晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)鋁硅酸鹽（或硅鋁酸鹽）18. （10分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程

20、式 。（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為 。（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積 (填“”“”“”)VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程) (填“符合”或“不符合”)。參考答案：答案：(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動水準管，靜置片刻若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)(3分)（3）

21、0m0.04g(或m0.04g（4）（5）符合略19. （5分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口對于下列AD涉及H2O2的反應，填寫空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O2 2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是 （填代號）（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 （填代號）（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是 （填代號）（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 參考答案：（1