2022-2023學(xué)年廣東省云浮市廣東省一級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省云浮市廣東省一級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈B.用托盤天平稱量固體的質(zhì)量時(shí)，砝碼放在右盤C.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜D.給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)參考答案：A略2. 某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有AK BAl3 CCl DFe3參考答案：D試題分析：某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有鐵離子，答

2、案選B。3. 根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(1) H1=akJmol-12H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1) H2=bkJmol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) H3=c kJmol-1 （a、b、c均為正數(shù)）對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是 Aabc Bacb Ccba Dbac參考答案：A略4. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（） Na2O2 SiO2 干冰 金剛石 NaCl 白磷A B C D參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是 A

3、在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基 B測(cè)定CuSO4晶體結(jié)晶水含量時(shí),當(dāng)灼燒晶體至全部變?yōu)榘咨勰┖?露置在空氣中冷卻至室溫稱取其質(zhì)量 C用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管 D向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素參考答案：C略6. 酯和油脂的水解又稱為A.中和反應(yīng) B.不可逆反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略7. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中 A核能轉(zhuǎn)化成熱能 B化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 C生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D生成物

4、的總能量大于反應(yīng)物的總能量參考答案：B略8. 下列氣體可用如圖所示方法收集的是A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2參考答案：D由裝置圖可知，從短管進(jìn)氣，收集的氣體密度比空氣的小，且該氣體不與空氣反應(yīng)，所以A、NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2和Cl2的密度都比空氣的大，故B、C都錯(cuò)誤；D、H2密度小于空氣，且不與氧氣、水等反應(yīng)，故D正確。本題正確答案為D。9. 萘()的二溴代物的同分異構(gòu)體的種類有( )A7 B9 C10 D12參考答案：C略10. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說(shuō)法正確的是A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯的燃

5、燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大C加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng) D反-2-丁烯不能使溴水參考答案：B11. “墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)?！痹?shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，表明A分子很小 B分子可再分 C分子之間有間隙 D分子在不停地運(yùn)動(dòng)參考答案：D試題分析：詩(shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，這說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，答案選D。12. 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K/molL191079106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HXHYHZ B.反應(yīng) HZY=HYZ能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶

6、液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX參考答案：B略13. 人劇烈運(yùn)動(dòng)，骨骼肌組織會(huì)供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無(wú)氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)（分子式為 C3H6O3），如果該物質(zhì)過(guò)度堆積于腿部，會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是( )A羥基 B甲基 C乙基 D羧基 參考答案：D略14. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較錯(cuò)誤的是（ ）。改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增

7、大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率變小D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：B略15. 人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是 A氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：準(zhǔn)確配制0.1 molL-1的HA、HCl溶液各100 mL；取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 molL-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)

8、象乙：用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH；再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化（1） 甲、乙兩方案中都要用到_ mL的容量瓶。乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1 molL-1的HA溶液的pH 1（填“”、“”或“=”） ；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： A加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢C加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第_步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。

9、甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_試劑；使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_試劑。A NaA固體（可完全溶于水）B1 mol/LNaOH溶液 C 1 mol/L H2SO4 D2 mol/LHA（3）pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的有( )。A兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則

10、A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸參考答案：（12分）（只有第1小問(wèn)前兩空1分，其它各空2分）（1）100 mL ； B （2） ；A ；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則

11、達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）在830，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不再發(fā)生變化 v(CO2)正v(H2O)逆（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻

12、發(fā)生改變的條件是（寫出兩種） 。參考答案：略18. （12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為 ml。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml ，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1 mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D滴定前錐形瓶用不干燥E滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中總酸度： g