2022-2023學(xué)年山西省太原市第三職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市第三職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 密度/ gcm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過(guò)濾法參考答案：A【詳解】根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離。

2、故選A。2. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-參考答案：D略3. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. 點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L參考

3、答案：B點(diǎn)睛：本題考查了基本概念及氧化還原反應(yīng)，明確概念的內(nèi)涵及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意鎂能和氧氣、二氧化碳、氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)。4. 盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結(jié)論中正確的是A、金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列 B、相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小，質(zhì)量大C、金原子帶正電性 D、金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)參考答案：B略5. 某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Na和 SO42的離子個(gè)數(shù)

4、比為：A、 12 B、14 C、34 D、32參考答案：C略6. 下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是 ()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與燒堿反應(yīng)制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸參考答案：B7. 對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B. 原子半徑：NaMgAl C. 離子半徑：Na+Mg2+Al3+ D. 單質(zhì)的還原性：AlMgNa HYPERLINK / 參考答案：A8. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3

5、+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 參考答案：C略9. 對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A加入苯酚顯紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I、ClO B使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3 C某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42、NO3 D在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2、CO32、SO32參考答案：D略10. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1

6、0mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)n(Cl2)是 A3:2 B1:3 C4:1 D1:5參考答案：B略11. 下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是 A. 熔點(diǎn)是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B. 常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電C. 熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電D. 固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電參考答案：B略12. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mo

7、lL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25參考答案：D13. 下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是（ ）A. 32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C. 32He原子核外有3個(gè)電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、3 2He原子核內(nèi)含有1個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B、3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，B錯(cuò)誤；C、3 2He原子核外有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D、3 2He和4 2He是兩種不同的核素，D正確。答案選D。14. “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及

8、軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 （）A. 能全部通過(guò)半透膜 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 一定能導(dǎo)電 D. 一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B試題分析：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體。A膠體不能通過(guò)半透膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；C膠體本身不帶電，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛

9、】本題考查膠體的定義及性質(zhì)。分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)解答即可。15. 下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A它位于周期表的第四周期、第A族B在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高C氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)版權(quán)所有分析：A銣原子中有5個(gè)電子層，位于第五周期；B堿金屬族中，從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱；C同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)；D根據(jù)硝酸銣中存在的化學(xué)鍵判斷解答：解

10、：A它位于周期表的第五周期、第A族，故A錯(cuò)誤；B從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)逐漸降低，所以銣的熔點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；C同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性是解題關(guān)鍵，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置圖 請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題（1）在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 （

11、吸熱或者放熱）應(yīng)。（2）產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)U型管，使無(wú)色的苯變 色，在硝酸銀溶液里生成淺黃色的 沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部有 色油狀液體。這是由于產(chǎn)物溴苯中溶解了 為了除去這種雜質(zhì)，我們可以用 溶液。（4）反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的是 （5）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1） 放熱（2） 黃 、 溴化銀 （3） 褐 、 Br2 、 NaOH（4） FeBr3 （5） 略 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)，還原劑為_(kāi)。用

12、單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為_(kāi) (寫(xiě)出含字母的表達(dá)式)。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_。向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3H2O)生成Mg(OH)2沉淀_。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作23次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_(kāi)。參考答案：(1)O2 NH3 22.4n/5V (2)3Hg2+2Al=2A

13、l3+3Hg Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ (3)取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，基本實(shí)驗(yàn)操作。（1）反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至NO和H2O中的-2價(jià)，O2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升至NO中的+2價(jià)，NH3為還原劑；1個(gè)NH3分子失去5個(gè)電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子20e-，用單線橋分析該反應(yīng)為：。每消耗1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，n（NH3）=mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，阿伏伽德羅常數(shù)NA=nmol=mol-1。（2）鋁與硝酸汞

14、溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg。MgCl2溶液與氨水生成Mg（OH）2沉淀的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4Cl，離子方程式為：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+。（3）洗滌沉淀的目的是洗滌沉淀上吸附的可溶性雜質(zhì)，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性雜質(zhì)為NH4Cl，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)洗滌液中是否含NH4Cl。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為：取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈。點(diǎn)睛：離

15、子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟為：寫(xiě)、拆、刪、查。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是寫(xiě)離子方程式的根本；將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式是寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵，一般強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽拆成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶于水的鹽等都以化學(xué)式保留。18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為_(kāi)L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的氫原子參考答案：4.48；6.72考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：根據(jù)n=，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算解答：解：3.4g NH3的物質(zhì)的量為=0.2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L；含有氫原子的

16、物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案為：4.48；6.72點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成19. 現(xiàn)有以下四種反應(yīng)類(lèi)型：A取代反應(yīng) B氧化反應(yīng) C加成反應(yīng) D酯化反應(yīng)請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空（1）乙烯使溴水褪色 ；（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ；（3）苯與濃硝酸制硝基苯 ；（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時(shí)可以生成一種具有香味的物質(zhì) 參考答案：（1）C；（2）B；（3）A；（4）A或D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【分析】（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（