2022-2023學(xué)年山西省臨汾市鍛造廠子弟學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市鍛造廠子弟學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）AA的金屬性強(qiáng)于BBA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極DA在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面參考答案：B略2. 下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大參考答案：A解析：濃硫酸吸

2、水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng)，露置在空氣中，濃度都減小。3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A. 金屬銅B. 鹽酸C. 熔融KClD. 酒精參考答案：C【詳解】A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例

3、如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。4. 下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2參考答案：A略5. 工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl28NH3 6NH4ClN2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙

4、這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A. 氧化劑是Cl2 B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為38C. 每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子 D. 被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為13參考答案：BC試題分析： A氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑，故A正確；B反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C生成6mol NH4Cl有6mol（1-0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有

5、2mol被氧化，則被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1:3，故D正確，答案為BC?！久麕燑c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大；反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，結(jié)合置換反應(yīng)的理論解答。6. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（ ）AMgCl2、NH4I BH2O、CO2 CNa2O、CH4 DNa H、 Ba(OH)2參考答案：BAMgCl2含有離子鍵，NH4I含

6、有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；BH2O、CO2 均含有共價(jià)鍵，B增強(qiáng)；CNa2O含有離子鍵，CH4含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DNaH含有離子鍵，Ba(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。7. 決定氣體體積的主要因素是: 氣體分子直徑 所含分子數(shù) 氣體相對(duì)分子質(zhì)量 分子間的距離A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部參考答案：B略8. 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()AH、D、T互為同素異形體 B氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式： DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A選項(xiàng)，同素異形體是對(duì)于單質(zhì)而言，B選項(xiàng)氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵

7、一般存在于兩種不同的非金屬元素之間。非極性共價(jià)鍵一般存在于兩種相同的非金屬元素之間。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)，氯元素的電子沒(méi)有表示出來(lái)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的9. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（ ）FeCl3 Cl2 Ca(ClO)2 CO2 O2A. B. C. D. 參考答案：C10. 下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B. 甲烷、乙烯與苯都屬于烴類(lèi)有機(jī)化合物C. 甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；B.只含C、H兩種元素的有機(jī)物是

8、烴； C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項(xiàng)是正確的；B. 甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項(xiàng)是正確的；答案選C。11. 下列說(shuō)法正確的是A作氧化劑時(shí)，1 mol O2總是得到4 mol eBH2O2能使酸

9、性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了H2O2的漂白性C由SO2導(dǎo)致的酸雨中含有H2SO4D由S的性質(zhì)可推斷：Se與Fe化合生成Fe2Se3參考答案：C12. 下面各組離子在水溶液中能大量共存的是(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH(3)SO32、S2、OH、Na (4)Fe3、Cu2、SO42、Cl(5)H、K、NO3、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42、CO32A.(1)和(6) B.(3)和(4)C.(2)和(5) D.(1)和(4)參考答案：B13. 下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A. 苯B. 乙酸C. 氫氣D. 甲烷參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、苯既能

10、發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。14. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A. 乙酸的分子式：CH3COOH B. 丙烷分子的比例模型：C. 乙烷的電子式： D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2參考答案：CA、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。錯(cuò)誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯(cuò)誤；C、電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊北硎咀钔鈱与娮拥氖阶?。乙烷分子中碳碳、碳?xì)渲g形成共

11、價(jià)鍵，用共用電子對(duì)來(lái)表示。正確；D、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫(xiě)出主要官能團(tuán)的組成的式子，乙烯的官能團(tuán)為C=C，必須寫(xiě)明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 ，錯(cuò)誤；故選C。 15. 關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 （ ） A元素周期表有8個(gè)主族B元素周期表有7個(gè)周期 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體，如果采用圖裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做

12、該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿(mǎn)意的效果。(1)用圖裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_(kāi)色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于_，不易觀察到_生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到_為止。關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)_時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？_。可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？_。如果將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_。參考答案：(1)無(wú) 燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2 無(wú)色的NO (2) 液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管

13、中恰好充滿(mǎn)液體) 銅絲上有氣泡產(chǎn)生 (3) 當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止 在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無(wú)色NO氣體 U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實(shí)驗(yàn)中的意圖是創(chuàng)設(shè)無(wú)氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無(wú)色氣體，燒瓶?jī)?nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無(wú)色的NO生成，答案：無(wú)；燒瓶中有空氣，可以將

14、產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無(wú)色的NO。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無(wú)色氣體，故答案為：液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿(mǎn)液體）。銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時(shí)可停止解熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，在左側(cè)可觀察到無(wú)色氣體，故答案為：當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無(wú)色的NO氣體。如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，

15、故答案為：U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為11；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素的名稱(chēng)是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）_（3）寫(xiě)出F

16、的電子式_（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_， ；B中含有的化學(xué)鍵是 ；（5）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 參考答案：（1）鈉（1分） 第三周期第I A族（1分）（2） NaOH （1分）（3） （1分）（4）2Na+2H2O = 4NaOH+H2（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 離子鍵和非極性鍵（2分） （5）2H2O2 2H2O+O2（1分）18. 已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、

17、NO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有_種（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)（填“A”或“B”）（3）若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：_（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，_（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)參考答案：1.3 2.B 3. Ba2+2OH+2HCO3=B

18、aCO3+CO32+2H2O4. Ag+Cl=AgCl；Mg2+2OH=Mg（OH）25. n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH，根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+，一定含有K+試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒(méi)有Cl，一定含有NO3；（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mo

19、l進(jìn)行計(jì)算即可解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH，根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+，一定含有K+試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒(méi)有Cl，一定含有NO3，綜上所述，試管A中含有K+、OH、Cl，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為： B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O，故答案為：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與C