2022-2023學(xué)年山西省忻州市偏關(guān)縣窯頭鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市偏關(guān)縣窯頭鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹 B為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C生鐵比純鐵容易生銹 D在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼參考答案：D略2. 下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 A丙烯的鍵線式： B甲烷的電子式： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B略3. 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 A 12 C和14 C BO2和O3 CH2O和H2O2 D丁烷和異丁烷

2、參考答案：D略4. 下列敘述中不正確的是 A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極參考答案：B略5. 右圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密閉容器中反應(yīng)的vt圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是（ ） At1時(shí)，向容器中通入一定量的NO氣體Bt1時(shí)，縮小容器的體積Ct1時(shí)改變外界單一條件時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化D從t1開始到新的平衡建立的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)參考答案：A略6. 下

3、列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是A實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：B蛋殼溶于食醋：CaCO3CH3COOH=CH3COOCaH2OCO2C向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OH2CO參考答案：A略7. 下列通式只表示一類物質(zhì)的是ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6參考答案：A略8. 下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是 ANO是紅棕色氣體B常溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸DNO是汽車尾氣的有害成分之一參考答案：D試題分析：A、一

4、氧化氮是無(wú)色氣體，二氧化氮是紅棕色的氣體，故A錯(cuò)誤；B、在閃電條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NO，故B錯(cuò)誤；C、NO是一種不溶于水的氣體，故C錯(cuò)誤；D、NO有毒，是汽車尾氣的有害成分之一，故D正確。故選D。9. 用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A B CCuO D5參考答案：C略10. 1 mol某烴在氧氣中完全燃燒，需要消耗氧氣179.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣發(fā)生一氯取代反應(yīng)能生成三種沸點(diǎn)不同的取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是參考答案：B略11. 已知分子式為C12H12 的物質(zhì)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： A 苯環(huán)上的二

5、溴代物有9 種同分異構(gòu)體，由此推斷A 苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有A8 種 B9 種 C10 種 D12 種參考答案：B12. 氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）：下列說(shuō)法正確的是 ( )A電解池的陰極反應(yīng)式為H+ + 2e-=H2 B通入空氣的電極為負(fù)極C電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2 Da、b、c的大小關(guān)系為：ab=c參考答案：略13. 已知：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJmol-1。現(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的

6、NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其放出的熱量分別為Q1、Q 2、Q 3，則Q1、Q 2、Q 3的大小關(guān)系為AQ 1 = Q2 Q 3 BQ 3 Q2 Q 1 CQ 3 Q1 Q 2 DQ 2 Q 1 Q 3參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O參考答案：C略15. 4NH3(g)

7、5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知25、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

8、： 。（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需： 。該裝置中有一處錯(cuò)誤是： ，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì) （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是： 。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為 次。若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為 t1，混合后溶液的溫度為 t2，比熱容為 4.18 J/(g)。那么該生測(cè)定中和熱：H 。 （3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來(lái)

9、測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（）裝置： 圖 圖 該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是： 。 如果將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是： 。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是 。參考答案：（1） H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol（2） 溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯 偏低 保證硫酸完全反應(yīng) 3 kJ/mol（或kJ/mol）（3）測(cè)定相同條件下氫氣的體積 向下移動(dòng)滴定管，

10、直到兩邊液面相平 鋅粉 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)如下圖所示，在容器A中裝有20的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol，當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：(1)C中的氣體顏色_；D中的氣體顏色_(填“變淺”或“變深”)。(2)若25時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為_，NO2的轉(zhuǎn)化率

11、為_。參考答案：略18. (8分) 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)寫出酸H2A的電離方程式_,_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液與2 molL1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M中離子濃度由大到小順序?yàn)開。(3)若溶液M由下列三種情況：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_；pH由大到小的順序?yàn)開 (填序號(hào)) 。參考答案：(1)H2A HHA，HA HA2(2) c(Na) c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)略19. 苯環(huán)上原有取代基對(duì)苯環(huán)上再導(dǎo)入另外取代基的位置有一定影響。其規(guī)律是(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置主要決定于原有取代