2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西興華中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西興華中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去C網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的

2、CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負(fù)極，被腐蝕，D錯(cuò)誤，答案選B。2. 已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是 ()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為 221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量參考答案：A略3. 用來表示可逆反應(yīng)：2A

3、（g）B（g）2C（g） H0 的正確圖象是下圖中的 A B C D參考答案：C略4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= - 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） H= -226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023參考答案：D略5. （20

4、05全國(guó)卷）6.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A.12 B.14 C.16 D.18參考答案：C根據(jù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為281216。6. 圖K5333是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。圖K5333A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B略7. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶

5、液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（ ）A2B2.3C2.6D2.9參考答案：D8. 用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（ ）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液b管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極溶液一段時(shí)間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略9. 向0.1molL1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）A. Na、CO32 B. Na、H

6、CO3 C. HCO3、CO32 D. Na、OH參考答案：答案：B10. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2參考答案：C略11. 食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是（ ）A淀粉的含量 B二氧化硫的含量C亞硝酸鹽的含量 D甲醛的含量參考答案：答案：A 考點(diǎn)：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測(cè)指標(biāo)。解析：選項(xiàng)B、C、D雖然是食品添

7、加劑，但在食品中的含量超標(biāo)就會(huì)對(duì)人體有害，是食品安全檢測(cè)的指標(biāo)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。食入0.30.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺

8、氧。因此，測(cè)定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測(cè)中非常重要的項(xiàng)目。本產(chǎn)品的檢測(cè)范圍：液體樣品為0.2510mg/L，固體樣品為2.5100mg/kg。在食品質(zhì)量安全市場(chǎng)準(zhǔn)入制度中的發(fā)證檢驗(yàn)、出廠檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)3種強(qiáng)制檢驗(yàn)形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個(gè)過程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進(jìn)行的檢驗(yàn)，是政府為加強(qiáng)食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗(yàn)是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行

9、的一項(xiàng)法定義務(wù)。食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對(duì)食用者健康、安全的保證程度。用于消費(fèi)者最終消費(fèi)的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問題或生產(chǎn)加工、運(yùn)輸、儲(chǔ)存過程中的存在的質(zhì)量問題對(duì)人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國(guó)家的法律、行政法規(guī)和強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的要求，不得存在危及人體健康和人身財(cái)產(chǎn)安全的不合理危險(xiǎn)。食品質(zhì)量安全實(shí)際包括三個(gè)內(nèi)容：、食品的污染對(duì)人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質(zhì)來分，有生物性污染、化學(xué)性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運(yùn)輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉

10、品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀(jì)的重點(diǎn)食品污染問題之一；、食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展所帶來的質(zhì)量安全問題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術(shù)多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術(shù)。采用這些技術(shù)生產(chǎn)加工出來的食品對(duì)人體有什么影響，需要一個(gè)認(rèn)識(shí)過程，不斷發(fā)展的新技術(shù)不斷帶來新的食品質(zhì)量安全問題；、濫用食品標(biāo)識(shí)。食品標(biāo)識(shí)是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標(biāo)識(shí)來展示的。因此，食品標(biāo)識(shí)對(duì)消費(fèi)者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)者時(shí)常利用食品標(biāo)識(shí)這一特性，欺騙消費(fèi)者，使消費(fèi)者受騙，甚至身心受到傷害。當(dāng)前食品

11、標(biāo)識(shí)的濫用比較嚴(yán)重，主要有以下問題：、偽造食品標(biāo)識(shí)。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標(biāo)志；、缺少警示說明；、虛假標(biāo)注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；、缺少中文食品標(biāo)識(shí)。進(jìn)口食品，甚至有些國(guó)產(chǎn)食品，利用外文標(biāo)識(shí)，讓國(guó)人無法辨認(rèn)。用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會(huì)出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等.常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護(hù)色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。天然食品中廣泛存在微量“甲醛” 。啤酒中的微量甲醛是細(xì)胞代謝的正常產(chǎn)物

12、，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.530mg/kg；“甲醛”是哺乳動(dòng)物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動(dòng)物組織中均可檢出。國(guó)家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)中心檢測(cè)國(guó)內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測(cè)定的“甲醛”含量在0.43.9 mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國(guó)產(chǎn)品牌和國(guó)外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學(xué)工業(yè)出版社發(fā)行的食品

13、添加劑手冊(cè)中，分類產(chǎn)品07110號(hào)介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標(biāo)和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進(jìn)行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無關(guān)，一般應(yīng)在制成最后成品之前除去，有的應(yīng)規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應(yīng)為食品級(jí)商品。12. 向某溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性)又有白色沉淀生成;再進(jìn)行過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的離子可能是A、 Ag+,Cu2+,Ba2+ B、 Ag+,Ba2+,Al3+ C、 Ag+,Al3+,K+ D、 Al3+,Mg2+,K+參考答案：B13. 等

14、質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；AFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；DFe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。【名師點(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考

15、查，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。14. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為硫化氫 D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：BC略15. 下列說法中，正確的是 （ ）ANH4+與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì) B25時(shí)

16、，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和 C25時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50D25時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量共存參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏

17、斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；參考答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫

18、化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC

19、；（3）氫化鈣中H顯1價(jià)，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因?yàn)榻饘兮}與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入40 mol SO2（g）和1

20、00 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。 A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E升高溫度 F移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

21、寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式 。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0 x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。（5）下列關(guān)于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是 。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn) 性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 (已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（1）10/3（mol/L）-1/2或333（m

22、ol/L）-1/2 （2）A、C、F （2分） （3）SO22H2O2e- SO42-4 H+。(2分) 取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-。 （2分）(4)2.16x10-7. （2分）（5）ABD。（2分） （6）還原（1分） 25 （1分）18. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)無論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式。工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體成分是_(填化學(xué)式)，在進(jìn)入分離器之前，需進(jìn)入_(填工業(yè)設(shè)備名稱)。（2）15mol氮?dú)夂?

23、mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量_(選填字母代號(hào))。a小于2mol b等于2mol c大于2mol小于15mol d等于15mol（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是_(用化學(xué)方程式表示)：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO2、NO的混合氣體)通常可用純堿溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質(zhì)的量為_；（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）NH3、H2、N2(3分) 冷

24、卻塔(2分) （2）a (2分) （3）4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 2.5mol (3分) （4）4CO(NH2)26NO2=7N24CO28H2O(3分)試題分析：（1）合成氨是可逆反應(yīng)，從合成塔出來的混合氣體成分是NH3、H2、N2，在進(jìn)入分離器之前，需進(jìn)入冷卻塔進(jìn)行降溫處理。（2）3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則實(shí)際生成的NH3小于2mol，故答案為a。（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是4NH3+5O24NO+6H2O；從2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2反

25、應(yīng)中可知，每2mol的尾氣吸收生成1molCO2，現(xiàn)吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質(zhì)的量為2.5mol；（4）尿素與NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO(NH2)26NO2=7N24CO28H2O。19. 某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4.7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31）、Fe（13）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3）。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下： （1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 （填化學(xué)式）。（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的