高一化學2022年必背知識點

1、 高一化學2022年必背知識點 （高一化學）2022年必背學問點有哪些你知道嗎?化學和其他科學一樣，也屬于大眾的科學。奇妙而平凡，正是化學最為引人入勝之處!一起來看看高一化學2022年必背學問點，歡迎查閱! 高一化學必背學問點 一、常見物質(zhì)分別提純（方法） 1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3? 2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 汲取大部分水再蒸餾? 3.過濾法:溶與不溶? 4.升華法:SiO2(I2)? 5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2? 6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH

2、溶液里過濾分別? 7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液? 8.汲取法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必需被藥品汲取:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取 O2? 9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分別,加藥品變得簡單分別,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3? 10.紙上層析(不作要求) 二、常用的去除雜質(zhì)的方法 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用

3、酚鈉易溶于水,使之與苯分開?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法? 2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸? 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的? 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采納此法? 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采納此法? 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶? 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采納多次蒸

4、餾的方法? 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別,可采納此法,如將苯和水分別? 9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采納此法?如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子? 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采納以上各種方法或多種方法綜合運用? 高一化學基礎(chǔ)學問點 化學計量在試驗中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。 2、五個新的化學符號： 3、溶液稀釋公式：(依據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變) C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (留意單位統(tǒng)一性，肯定要將mL化為L來計算)。 4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示： 質(zhì)量分數(shù)W 物質(zhì)的量濃度C 質(zhì)量分數(shù)W與

5、物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000W/M(其中單位為g/cm3) 已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。 高一化學學問點（總結(jié)） 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，精確觀看反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行推斷、推理。 常見氣體的檢驗 幾種重要陽離子的檢驗 (l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 (2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷

6、玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 (8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白

7、色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗 (1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的

8、甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。 (2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。 (5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32- 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體

9、。 (7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 (9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 高一化學2022年必背學問點相關(guān)（文章）： 2022高考物理必考學問點總結(jié)