高三化學選修三的知識點分析

1、 高三化學選修三的知識點分析 、天生我才必有用，千金散盡還復來。失敗，怕什么，有信念撐腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，陽光照舊絢爛;以下是我給大家整理的（高三化學）選修三的學問點分析，盼望能助你一臂之力! 高三化學選修三的學問點分析1 1、守恒規(guī)律 守恒是氧化還原反應最重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價上升總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質質量也都守恒。守恒規(guī)律應用特別廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。 2、價態(tài)規(guī)律 元素處于價，只有氧化性，如濃

2、硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質)。 3、難易規(guī)律 還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以推斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，簡單失去電

3、子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。 4、強弱規(guī)律 較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以推斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。 5、歧化規(guī)律 同一種物質分子內同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在相宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為

4、-1價和+1價的氯。 6、歸中規(guī)律 (1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產物的價態(tài)既不相互交換，也不交叉。 (2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質和低價態(tài)物質才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。 (3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡潔概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。 高三化學選修三的學問點分析2 一、高中化學試驗操作中的七原則 把握下列七個有關操作挨次的原則，就可以正確解答試驗程序推斷題。 1.從下往上原則。以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺擺好酒精燈依

5、據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.從左到右原則。裝配簡單裝置應遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.固體先放原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。 二、高中化學試驗中溫度計的使用分哪三種狀況

6、?哪些試驗需要溫度計? 1.測反應混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反應混合物的精確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 測物質溶解度。試驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。試驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。 三、常見的需要塞入棉花的試驗有哪些 需要塞入少量棉花的試驗： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;

7、防止試驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四、常見物質分別提純的10種（方法） 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜

8、質，氣體雜質必需被藥品汲取：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析(不作要求) 高三化學選修三的學問點分析3 甲烷的制取和性質 1.反應方程式CH3COONa+NaOH加熱-Na2CO3+CH4 2.為什么必需用無水醋酸鈉? 水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生轉變而不生成CH4. 3.必需用堿石灰而不能用純NaOH固體,

9、這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃; CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,削減NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 4.制取甲烷實行哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的緣由何在?此裝置還可以制取哪些氣體? 采納加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,緣由是便于固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂; 還可制取O2、NH3等. 5.試驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最終點燃,這樣操作有何目的? 排凈試管內空氣,保證甲烷純潔,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸. 6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純潔的甲烷呈什么色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點燃純潔的甲烷火焰呈淡藍色. 高三化學選修三的學問