高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)

1、 高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn) 好好學(xué)習(xí)，每天向上。這句話并不是（說(shuō)說(shuō)）而已，你可知這里面要付出多少呢?以下我整理的（高三化學(xué)）復(fù)習(xí)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望能讓你達(dá)到這句話! 高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)1 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-

2、、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

3、如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水

4、溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。 5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-

5、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)： (1)留意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背學(xué)

6、問(wèn)點(diǎn)2 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最終得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最終得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最終得到Mg(OH)2固體. (9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能

7、與銨態(tài)氮肥混合使用。 (11)打片可治療胃酸過(guò)多。 (12)液可洗滌油污。 (13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑. 高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)3 1.儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜勻稱，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 (1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀看試紙顏色的變化，推斷溶液的性質(zhì)。 (2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體

8、的導(dǎo)管口或集氣瓶口(留意不要接觸)，觀看試紙顏色的變化狀況來(lái)推斷氣體的性質(zhì)。 留意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。 3.藥品的取用和保存 (1)試驗(yàn)室里所用的藥品，許多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)肯定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證平安。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特殊是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)省藥品，嚴(yán)格根據(jù)試驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。 (2)固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥

9、匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避開(kāi)藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)當(dāng)心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落究竟部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。 (3)液體藥品的取用 取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。 (4)幾種特別試劑的存放 (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤

10、油的廣口瓶中以隔絕空氣。 (B)白磷著火點(diǎn)低(40)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水掩蓋在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升華且具有劇烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 (E)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。 (P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 4.過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的（方法）。 過(guò)濾時(shí)應(yīng)留意： (1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 (2)二低：濾紙邊

11、緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 (3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。 5.蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別N

12、aCl和KNO3混合物。 6.蒸餾 蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 操作時(shí)要留意： (1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 (2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3. (4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。 (5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。 7.升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和

13、（其它）受熱不升華的物質(zhì)分別開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要留意： (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 (2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要留意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。 (3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9.滲析 利用半透膜