高三化學(xué)必修模塊的復(fù)習(xí)知識點

1、 高三化學(xué)必修模塊的復(fù)習(xí)知識點 上完新課，可花幾分鐘再次閱讀教材，重新梳理下筆記和課程脈絡(luò)，做到能夠“溫故而知新”，自我提升。梳理教材和筆記之后，再做作業(yè)方能事半功倍。以下是我給大家整理的（高三化學(xué)）必修模塊的復(fù)習(xí)學(xué)問點，盼望大家能夠喜愛! 高三化學(xué)必修模塊的復(fù)習(xí)學(xué)問點1 “元素化合物”學(xué)問模塊 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單

2、質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿意植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以簡單硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO

3、2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜愛護(hù)著鋁罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2消失白色沉淀，連續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消逝錯誤，Ca(ClO)2中連續(xù)通CO2至過量，白色沉淀消逝，最終得到的是Ca(HCO

4、3)2 13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染 16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中

5、，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-協(xié)作，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng) 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng) 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存 22.由于Fe3

6、+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度樂觀小 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤，假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA 25.含有較高價元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性 正確，如較稀的HClO4，H2SO4等 26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制

7、得錯誤，無法制的純潔的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤，(4)非金屬和金屬不行能發(fā)生這個反應(yīng) 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯誤，H2SO4是由于吸水且放出SO3而變質(zhì) 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng) 高三化學(xué)必修模塊的復(fù)習(xí)學(xué)問點2 鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的

8、。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫

9、黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體(沸點44.80C)品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體 高三化學(xué)必修模塊的復(fù)習(xí)學(xué)問點3 (1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh不能大量共存。 (2)弱酸陰離子只存在于堿性

10、溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、po43、alo2均與h+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(h+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(oh)會生成正鹽和水：hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等。 (4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32、so32、po43、so42等;ag+與cl、br、i等;ca2+與f，c2o42等。 (5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3、co32、hs、s2、alo2等;fe3+與hco3、co32、alo2等。 (6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i、s2;mno4(h+)與i、br、cl、s2、so32、fe2+等;no3(h+)與i、s2、so32、fe2+等;clo與i、s2、so32等。 (7)因絡(luò)合反應(yīng)或（其它）反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn;al3+與f等(alf63)。 (8)此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh，含h+時肯定不含no3);水電離出的c(h+)=1013mol/l(