高中化學(xué)-鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、1景 導(dǎo)景 導(dǎo) 入主 題 一 ： 宏 觀 類 別 決 定 物 質(zhì) 通 性課 題 第三章 第三節(jié) 鐵的重要化合物 課時(shí) 1 課型 新授1、知識(shí)與技能：鐵的氧化物的性質(zhì)與比較鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較；Fe3+和 Fe2+檢驗(yàn)與相互轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn) 初步形成分析推理、對(duì)比歸納的能力及宏觀辨識(shí)與微觀探析核心素養(yǎng)。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)魔術(shù)小實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，并且在問(wèn)題的探 討過(guò)程中，逐步培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)等綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)內(nèi)容 歸納總結(jié)魔力保溫杯情老師想喝什么茶，魔力保溫杯就能倒出什么茶老師還能給大家調(diào)制一杯檸檬茶，大家注意觀察檸檬茶的顏色變化好我們可以將這些化合物分為 、別

2、決定物質(zhì)通性： 寫出氧化亞鐵和酸反應(yīng)的離子方程式寫出氧化鐵和酸反應(yīng)的離子方程式 氫氧化亞鐵和酸反應(yīng)的離子方程式氫氧化鐵和酸反應(yīng)的離子方程式亞鐵鹽和堿反應(yīng)的離子方程式鐵鹽和堿反應(yīng)的離子方程性質(zhì)決定用途：氧化鐵(紅色粉末)可用作顏料 外墻涂料、印刷油 墨、美術(shù)涂料、化 妝品2主 主 題 二 ： 價(jià) 軸 關(guān) 系 預(yù) 測(cè) 氧 化 還 原 性 質(zhì)通過(guò)酸堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)類別相互轉(zhuǎn)化二、根據(jù)價(jià)軸關(guān)系，預(yù)測(cè)元素化合物的氧化還原性質(zhì)1、Fe 只有還原性3、Fe2+ 既有氧化性，又有還原性還原反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的離子方程式酸性高錳酸鉀溶液同硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式(高錳酸鉀被還錳)氯水同硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程

3、式雙氧水同硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式(有氧氣放出)金屬 Fe 和Cu 為常見(jiàn)的金屬還原劑，碘化鉀也是常見(jiàn)還原劑。根據(jù)氧化還原原理寫出相關(guān)的離子方程式Fe 和氯化鐵溶液Cu 和氯化鐵溶液碘化鉀和氯化鐵溶液3 性 質(zhì) 決 定 用 途 ，解 決 實(shí) 際 問(wèn) 題概括歸理 1：分類觀和價(jià)態(tài)觀是研究元素化合物的兩種基本方法【探究活動(dòng)】敞口放置的硫酸亞鐵溶液成分是什么情況 2：若氧化不完全，則即含有亞鐵離子又含有鐵離子情況 3：若沒(méi)有被氧化，則只含亞鐵離子制定實(shí)驗(yàn)方案需要前置知識(shí)：鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法我們結(jié)合宏觀類別和價(jià)軸關(guān)系，設(shè)計(jì)以下幾組性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3+Fe2Fe3+Fe2+方法缺點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)

4、NaOH 溶液NaOH 溶液 KMnO4H O2 2淀粉 KI淀粉 KI 試紙性4達(dá) 標(biāo) 達(dá) 標(biāo) 檢 測(cè)鞏 固 提 升歸 納 總 結(jié)提出假設(shè) 制定方案 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 解釋現(xiàn)象A.NaOH B.Mg C. 氯水 D.FeA.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液C.氨水 D.硫氰化鉀溶液磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是( )A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+(1) 知識(shí)收獲 (2)方法收獲 (3)化學(xué)核心素養(yǎng)鐵的重要化合物學(xué)情分析5生活中處處有化學(xué)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.生活中可以用食醋除去水垢B.食品包裝袋中的干燥劑(主要成分是 CaO)有防潮作用C. 目前加碘食鹽中加入的是 KIO

5、 ，可有效預(yù)防甲狀腺腫大3D.補(bǔ)鐵保健食品中鐵元素的價(jià)態(tài)是+3 價(jià) 我當(dāng)時(shí)就很納悶，這不是常識(shí)性知識(shí)么？怎么成了難題了？于是我找了我班幾個(gè)較好的學(xué)生 更明顯”我一時(shí)語(yǔ)塞。確實(shí)，我們所謂的常識(shí)基本是建立在記憶基礎(chǔ)上的陳述性知識(shí)，這些 實(shí)驗(yàn)無(wú)疑是最好的工具和手段。 這樣使學(xué)習(xí)更具體、更生動(dòng)，知識(shí)的生成更深刻，更不容易被遺忘。 不斷滲透和落實(shí)鞏固氧化還原的相關(guān)知識(shí)也是非常必要的，本節(jié)課我拿出了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間來(lái) 完成這一隱形學(xué)習(xí)目標(biāo)。 是操作方法的遺忘，在教學(xué)過(guò)程中，及時(shí)觀察指導(dǎo)和指正實(shí)驗(yàn)操作，也是非常必要的。鐵的重要化合物效果分析 打開(kāi)了他們學(xué)習(xí)新知識(shí)的大門。主題一、宏觀類別決定物質(zhì)通性主題一和主題二

6、的設(shè)計(jì)目的是幫助學(xué)生建構(gòu)“價(jià)類二維圖”，為其他金屬元素以及后面 非金屬性質(zhì)的研究提供認(rèn)知模型。6 方式做了一體化處理。 生 有物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化都是通過(guò)酸堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。 嚴(yán)肅又活潑，緊張又睿智。主題二、價(jià)軸關(guān)系，預(yù)測(cè)氧化還原性大多數(shù)學(xué)生能理解氧化還原的基本規(guī)律和基本原理，能說(shuō)出如何根據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè)不同價(jià) 態(tài)下元素的氧還性質(zhì)，在這里， 鐵離子只有氧化性，鐵單質(zhì)只有還原性，亞鐵離子既有氧化 性又有還原性。在老師給出的多價(jià)態(tài) Mn 元素化合物性質(zhì)預(yù)測(cè)中，學(xué)生也很順利的回答出： Mn 只有還原性，高錳酸鉀只有氧化性，而二氧化錳既體現(xiàn)氧化性，又具有還原性。時(shí)機(jī)成 主題三、性質(zhì)決定用途，解決實(shí)際問(wèn)題設(shè)置真實(shí)的

7、問(wèn)題情景，敞口放置的硫酸亞鐵溶液成分是什么？讓同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái) 液中的氧氣氧化為鐵鹽這一背景知識(shí)，很容易提出科學(xué)假設(shè)：情況1：若氧化完全，則只含 則只含亞鐵離子。接著讓同學(xué)們制定可行性方案，這個(gè)時(shí)候多數(shù)同學(xué)沒(méi)有頭緒，無(wú)所適從。問(wèn)題驅(qū)動(dòng)新知識(shí)的生長(zhǎng)，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)應(yīng)運(yùn)而生。7 出最優(yōu)方案，然后將最優(yōu)方案應(yīng)用到探究實(shí)驗(yàn)中去。特征反應(yīng)，引導(dǎo)大家：靈敏度高，方法簡(jiǎn)單，針對(duì)性強(qiáng) 證 顯 影響而大幅度減緩， 導(dǎo)致氫氧化亞鐵的氧化不完全。進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生，假如氧氣充足，能否觀 濃度低，氧化很緩慢。 使用時(shí)，有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不夠靈敏， 設(shè)。整個(gè)探究過(guò)程，學(xué)生不斷提出猜想和設(shè)計(jì)方案，課堂常常迸發(fā)出一個(gè)

8、又一個(gè)奇思妙想， 究培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用新的知識(shí)來(lái)解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的能力，從而實(shí)現(xiàn)了核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。 8離子檢驗(yàn)知識(shí)，來(lái)解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，從而達(dá)到了培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。鐵的重要化合物教材分析 元素為核心，應(yīng)用前面的分類方法， 對(duì)鐵的氧化物、氫氧化物等類別分別進(jìn)行研究，其中二 出一般的學(xué)習(xí)模型。本節(jié)課在教材中起著承上啟下的作用。通過(guò)以上的教材分析，制定如下的教學(xué)目標(biāo)1) 形成認(rèn)知模型2) 培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感3) 收集證據(jù)，進(jìn)行邏輯推理，培養(yǎng)驗(yàn)證真?zhèn)蔚乃季S方式聚焦本節(jié)課的核心知識(shí)：是二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化核心思想是轉(zhuǎn)化過(guò)程中所蘊(yùn)含的氧化還原思想和對(duì)立統(tǒng)一思想。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考，以探究、自主、合

9、作的方式，培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)本節(jié)課有兩條主線貫穿教學(xué) 序進(jìn)行分析和研究 以問(wèn)題為驅(qū)動(dòng)，以情景為載體，以探究為形式，培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。鐵的重要化合物評(píng)測(cè)練習(xí)9親愛(ài)的同學(xué)們,請(qǐng)大家根據(jù)今天上課學(xué)習(xí)的內(nèi)容,認(rèn)真完成這份練習(xí)題。*1.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是*2.下列物質(zhì)中,不能由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制得的是 *3.能使鐵溶解,但不能生成沉淀的溶液是【多選】C硫酸鎂D硫酸鋁C硫酸銅溶液D酸性高錳酸鉀溶液*4.為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì),可向溶液中加( *5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是)

10、C硫氰酸鉀溶液D酸性高錳酸鉀溶液A 向 Ba(oH) 溶液中滴加稀鹽酸:2H+2cL-+Ba2+20H-=2H2O+Bacl2 2C 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2+20H-+CO 2+=CaCO3+H2O3D 往 Fecl 溶液中加入銅粉:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+3*6.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 *7.將氫氧化亞鐵露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為D氫氧化鐵現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,若反應(yīng)后溶液體積不變,則原溶液中銅離子的濃度 為反應(yīng)后測(cè)得氯離子的濃度為。鐵的重要化合物課后反思課堂總結(jié)與教學(xué)反思： 1、落實(shí)了知識(shí)主線：鐵元素的價(jià)類轉(zhuǎn)化氧化還原離子 檢測(cè)2、掌握了科學(xué)方法：提出假設(shè)制定方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證做出解釋 養(yǎng)三個(gè)主題和兩條主線有機(jī)融合在一起，既落實(shí)了知識(shí)，又培養(yǎng)了素養(yǎng)。果輔以實(shí)驗(yàn)探究也能碰撞出意想不到的思維火花。 應(yīng)用依然是一個(gè)薄弱點(diǎn)。鐵的重要化合物課標(biāo)分析鐵的重要化合物是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 元素，所以本節(jié)內(nèi)容既可以為前面學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)和理論補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)材料，又能為接下來(lái)學(xué)習(xí) 第四章中變價(jià)非金屬元素物質(zhì)的性質(zhì)提供研究模型。課標(biāo)要求及教材處理課標(biāo)要求了解鐵的重要化合物的主要性