高中化學(xué)-三大守恒及判斷教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、水解中三大守恒的書寫與判斷【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液中電荷守恒(溶液電中性)、物料守恒(元素守恒)、質(zhì)子 守恒(水的電離守恒)表達(dá)式的書寫及判斷方法。 2 3 2 32.過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實驗探究，探討不同鹽類的溶液中守恒式;歸納總結(jié)，能將信息 有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識加以應(yīng)用; 將所學(xué)運用到實際的喜悅感?！窘虒W(xué)重點】鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒表達(dá)式的書寫【教學(xué)難點】鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的表達(dá)式疊加的判斷。【教學(xué)準(zhǔn)備】課件、學(xué)案【教學(xué)設(shè)計】分發(fā)學(xué)案，回顧舊知課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎(chǔ)知識進(jìn)行回

2、顧。一、考題引領(lǐng)，引入新課 (2012，29 題，改編)NO 可用氨水吸收生成 NHNO 。2 4 3(用離子方程式表示)；25時，將amol NH NO 溶于水，溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)；4 3所滴加氨水的濃度為mol/L。(NH H O 的電離平衡常數(shù)取 K =210-5 mol/L)所滴加氨水的濃度為3 2 b確的是cAcHcHABa、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同二、展示目標(biāo)，學(xué)習(xí)新知 以 Na CO 溶液為例說明三大守恒的寫法2 31.電荷守恒2.物料守恒3.質(zhì)子守恒 以 1mol/L 的 K SO 溶液為例說明三大守恒的判斷2 3三、課堂反饋，自我評價四、鞏固練習(xí)

3、，達(dá)成目標(biāo)鹽類水解中三大守恒的書寫與判斷學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析【知識層面】 【能力層面】 【心理層面】 教學(xué)過程中，學(xué)生能積極參與， 講解清晰透徹，并且配以適當(dāng)?shù)尼槍π跃毩?xí)，使學(xué)生能學(xué)以 致用，融會貫通，增強其解決問題的能力。通過小組討論，合作探究，閱讀課本等多種途徑 傾聽，做詳細(xì)的筆記，營造了一個積極主動的教學(xué)課堂，學(xué)生的目標(biāo)達(dá)成率較高。堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生 參與程度高的導(dǎo)學(xué)式討論教學(xué)法。在學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，在老師啟發(fā)引導(dǎo)下，運用問 題解決式教法，師生交談法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時，特別注重不同難度的 問題，提問不同層次的學(xué)生

4、，面向全體，使基礎(chǔ)差的學(xué)生也能有表現(xiàn)機會，培養(yǎng)其自信心， 激發(fā)其學(xué)習(xí)熱情。有效的開發(fā)了各層次學(xué)生的潛在智能，使學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本知識回到社會實踐。鹽類水解應(yīng)用中三大守恒的書寫與判斷教材分析 識容量大、綜合性強，涉及到的知識點有：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽 如何用簡捷的方法準(zhǔn)確尋找這類問題的答案呢？在電解質(zhì)溶液 利用三種守恒關(guān)系 電荷守恒(溶液電中性)、物料守恒(元素守 恒)、質(zhì)子守恒(水的電離守恒)。除此之外還有如：質(zhì)量守恒、元素 列物質(zhì)的溶液，可以得到原物 )A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鐵 D高錳酸鉀 A B C D液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

5、( )4 4 4 222 2 2 2AcNacA.2 mol/L Bc(OH)c(H)c(HA)ADcNac(A2)2c(HA) 2222olL3 3 3 3 3 3 3 2 3 4 3 4 4 4 3 2 4 3 2 444 2334 3 4 4 4cCHCOOH3 3 3A.c (Na+ )c (HCO )c (CO 2 )c (H+ )c (OH )3 3BcNa) +c (H+ ) =c (HCO ) +c (CO 2 ) +c (OH )3 3C.c (Na+ ) +c (H+ ) =c (HCO ) +2c (CO 2 ) +c (OH )3 33 3 2 3 3A、c(Na+)2

6、c(CO 2) B、c(Na+)c(CO 2)c(H CO )c(OH)3 3 3C、c(Na+)c(CO 2)c(OH)c(H CO )c(H CO )3 3 2 3D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO ) +2c(CO 2)3 3O 2液中離子濃度大小排列順序正確的是H 3 3 3 3 34、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A 0.2mol/L K S2B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH ) SO4 2 4 確的是Ac(Ac)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc) D

7、c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol L-16、(2006 四川理綜) 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7 時，下列關(guān) 系正確的是A、c(NH )c(SO 2)4 4B、c(NH )c(SO 2)4 4C、c(NH )c(SO 2)4 4D、c(OH)c(SO 2)c(H)(NH )4 4 下列關(guān)系式一定正確的是A溶液的 pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)CC(H+) c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、(2006 蘇州二測)已知某溫度下0.1 mol L-1 的 NaHB 溶液中 c(

8、H+)c(OH-)，則下列關(guān) 系中一定正確的是AcNacHBcBcOH B.c(Na+)=0.1 mol L-1 c(B2-) 3 3 3大于 c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 3 3 3 3 3 3混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na)c(CH COO)c(CH COOH)3 3B、c(H)c(CH COO)c(OH)3C、c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)3D、c(CH COO)c(Na)c(H)c(OH)3LcmolLVmLcmolL 1 1 2 2 B若 V V ，c c ，則混合液中 c(NH +)=c(Cl)1 2 1 2 4C若混合液的 pH7，則混合液

9、中 c(NH +)c(Cl)C(H+)C(OH)4D若 V V ，且混合液的 pH7，則一定有 c c1 2 1 212、(2006 成都一診)常溫時，將 VmL c mol L1 的醋酸滴加到 V mL c mol L1 的燒堿 1 1 2 2溶液中，下列結(jié)論正確的是1 2 1 21 2 1 2 3CpH7，則有 c V cV1 1 2 2D.若混合溶液的 pH=7，則混合溶液中 c(Na+)c(CH COO)313、(2007 合肥一檢)下列指定條件下的結(jié)果正確的是4B.10mL 0.02mol L 1 HCl溶液與 10mL 0.02mol L 1 Ba(OH) 溶液充分混合，若混合后溶

10、23 3214、(2007 南昌二考)下列敘述正確的是 3 3c(Na+)c(CH COO)c(H+)=c(OH)3 2 2 3D中和 pH 與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物質(zhì)的量相等NaHApH(1)溶液中 HA 的電離程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)水解程度。(2) 溶液中 Na+、HA-、H+、OH離子的濃度由大到小的順序是。(3)溶液中逐滴加入 H A 溶液至 pH = 7，則 c(Na+) c(HA-)。(填“大2于”、“小于”或“等于”)16、(2006 潮州調(diào)研)已知某溶液中只存在 OH- 、H+、NH4+、Cl- 四種離子，某同學(xué)推測其離 子濃度大小順序可能

11、有如下四種關(guān)系： 4 4 4 4(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序 為 (填序號)。(2)該同學(xué)列出的四種關(guān)系中有一種一定是錯誤的，它是 (填序號)，說出 你的理由。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) (填“大于”、“小于”或“等于”) c(NH H O)。3 2該溶液中的溶質(zhì)為 。17、(2007 遼寧模擬)常溫下，如果取0.2mol/LCH COOH 溶液與 0.2mol/L NaOH 溶液等體積 3混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：(1)寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)

12、的離子方程式： ，混合溶液的 PH=9 的原因是：(用必要的文字和離子方程式表示) 。 (2)混合溶液中由水電離出的 c (H+ )和 PH=9 的 NaOH 溶液中由水電離出c (H+ )的比值 為 。(3)求混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：c (Na+ ) c (CH COO ) = mol/L (列出算式即可)3c (OH ) c (CH COOH) = moL/L (寫出精確結(jié)果。)3 3(5)將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：ANH HCO BNH Cl C(NH ) SO DCH COONH 4 3 4 4 2 4 3 418、(2006 西安二檢)(1)下圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其

13、中氣味C 的相對分子質(zhì)量比氣 在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有(填化學(xué)式) _ ; 3常溫下測定氣體C 的相對分子質(zhì)量時,測得的數(shù)值與C氣體的相對分子質(zhì)量有差異,其原因 是(用化學(xué)方程式表示)_. 混合溶液中共有_種微粒;混合溶液呈堿性的合理解釋為_.a 2 3 3與CO 2之比3、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液 pH 值由大到小的順序正確的是 2 3 2 2 3 3 2 3 4 3 2 3 3 4 2 2 3 2 3 3 2 3 4 2 3 2 2 4 3A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3 、HCl、C

14、H3COOH2使 Ba2離子完全沉淀； 另一份滴加AgNO 溶液，使 Cl 離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H SO 、3 2 4ymol AgNO 。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na)/ mol L1 為3 4 2 2分別為A5，6 B10，2 C6，2 D10，524、(2005 湖北八市調(diào)研)經(jīng)測定，某溶液中只含有NH +、Cl、H、OH 四種離子，下列 4說法中錯誤的是 4 4 3 2 4c(H)C若溶液中的四種離子滿足： c(Cl) c(NH +)c(H)c(OH)，則溶液中的溶質(zhì)一定44D若溶液中 c(Cl) c(NH +)，則該溶液一定呈中性425、(2007 豐臺二考)下列說

15、法正確的是AHAHBpH小為NaANaB大c(Na+)c(CH COO)c(OH)c(H+)3 2 2 合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的 pH=6，試回答以下問題： “c(OH-)c(A-)c(H)：B4、AAD6、B8、B9、AB15、(1)小于(2) Na+、HA- 、OH- 、H+ (3)大于 4(2)；違反電荷守恒原理 4 3 2 4CHCOOHOHCH COO+H O 3 3 2333104 )(3) 105109； 109。(4)偏小。(5) ADBCC+4HNO 2NO (2) 6(濃)2 42 2 220、CD21、C22、D23、B24、C25、C26、 9.9

16、107 1.0108 c(M+) c(H+) c(OH)(2)NaA 或 NaA 和 NaOH；HA 和 NaA；NaA 和NaOH評課記錄 課本，自學(xué)完成相關(guān)的題目，提出問題。通過這種方式，改變了傳統(tǒng)的教師高高在上，學(xué)生 透，把自己所知道的內(nèi)容一字不漏地傳給學(xué)生，使學(xué)生學(xué)得被動、枯燥，這正是過去我們在 自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。學(xué)生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學(xué)習(xí)， 讓他們在“過程”中學(xué)會了學(xué)習(xí)，學(xué)會了知識。 與 引導(dǎo)者，學(xué)生的積極參與，教師的適時，適當(dāng)?shù)狞c撥和評價等師生互動、生生互動的形式。 翟老師:講練結(jié)合，環(huán)節(jié)齊全，教態(tài)大方，教學(xué)設(shè)計合理，注重基礎(chǔ)，注意抓學(xué)生解題的規(guī)范

17、 性，重點強調(diào)到位。教師的課堂教學(xué)不單是讓學(xué)生學(xué)習(xí)知識，更為重要的是培養(yǎng)學(xué)生的能力。這節(jié)課問題 織者和引導(dǎo)者， 學(xué)生的積極參與，教師的適時，適當(dāng)?shù)狞c撥和評價等師生互動、生生互動的 存在的問題是，留給學(xué)生時間過少，學(xué)生來不及思考。教學(xué)設(shè)計思路較清晰，課堂教學(xué)能根據(jù)教學(xué)設(shè)計，很好的達(dá)到教學(xué)目的。 能通過創(chuàng)設(shè)活動情景引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)。本功較扎實。要培養(yǎng)讓學(xué)生記筆記的習(xí)慣、要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會自己歸納、總結(jié)。能通過分組討論活動激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氣氛，培養(yǎng)合作精神和競爭意識， 教學(xué)反思 記憶不妨按如下方式處理，不當(dāng)之處，望批評指正。物料守恒顏。質(zhì)子守恒一。鹽類水解應(yīng)用中三大守恒的書寫與判斷課程標(biāo)準(zhǔn)

18、分析電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年高考的重要題型之一，而這類題型也是學(xué)生感 質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒原理、質(zhì)子守恒原理。根據(jù)課標(biāo)要求，我制定了如下教學(xué)目 標(biāo)，并談?wù)勛约旱囊恍┛捶?。知識與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液中電荷守恒(溶液電中性)、物料守恒(元素守恒)、 質(zhì)子守恒(水的電離守恒)表達(dá)式的書寫及判斷方法。過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實驗探究，探討不同鹽類的溶液中守恒式;歸納總結(jié)，能將 信息有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識加以應(yīng)用;情感態(tài)度與價值觀：體會實驗探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，體會表象與內(nèi)在的聯(lián)系， 體會將所學(xué)運用到實際的喜悅感。教學(xué)中的重難點重點：鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒表達(dá)式的書寫難點：鹽溶