高中化學-離子鍵教學設計學情分析教材分析課后反思

1、教學設計1 教學方法 第三節(jié) 化學鍵 化學鍵基本粒子 物質(zhì)取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸干表面煤油，放在石棉鍵探究活動模型構建微觀探析靜電作用：靜電引力(異性相吸如正負電荷相吸)；靜電斥力(同性相斥如原子核與原子核、電子與電子相斥)(1)離子鍵的概念是：(2)探究討論學以致用下列物質(zhì)中含有離子鍵的是1三個“一定”兩個“不一定”三個“一定”兩個“不一定”合物的概念是:，學以致用辨析探究(1)離子化合物中一定含有離子鍵 ( )(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物 ( )(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子 ( )(1)離子化合物中不一定含有金屬元素 ( ) 電子式探究活動 (

2、1)原子的電子式(以第三周期元素原子為例)：鈉原子_、 ，其電子歸納總結(3)陰離子和復雜陽離子電子式的書寫：在元素符號周圍標出最外層電子，(4)離子化合物電子式的書寫把陰、陽離子的電子式寫出并遵偱陰、陽離子交學以致用探究活動歸納總結(1) 左側原子電子式，右側化合物的電子式，用箭頭連接。(2 )弧形箭頭由失電子的金屬原子指向得電子的非金屬原子。(3)相同原子和相同離子不合并學以致用1下列化合物的電子式書寫正確的是( )2 用 電 子 式 表 示 下 列 離 子 化 合 物 的 形 成 過 程 ： 【隨堂檢測】B 22O3學情分析本節(jié)課的教學對象是高一學生，在此之前，已經(jīng)學習了物質(zhì)是由原子、分

3、子、離子這 力 還是不足的。對此情況，用實驗和視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念 過程，充分調(diào)動學生學習的興趣。評測練習教學效果分析 的方法。是學生理解化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程 觀的觀點看化學反應的能力。在今后的教學中，對于備課，要著重于 去歸納。總體來說，這節(jié)課體現(xiàn)了學生的主體地位，能夠充分的調(diào)動教材分析一、教材中的地位本節(jié)課選自人教版高一化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵的第一課時離子鍵?；瘜W鍵在高 結構，引導學生從微觀結構的角度認識物質(zhì)的組成和為化學反應的實質(zhì)提供理論知識。1 掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學會用電子式表示典型離子化合物的形成過程。2 通過對離子

4、鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。3通過問題和討論，激發(fā)學生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合 離子化合物的形成過程?；A過關A表示一個氯化鈉分子 2下列不是離子化合物的是( )MgBr正確的是( )4下列電子式中正確的是( )5下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是( )ANaCl B LiClS AB8下列敘述不正確的是( )A活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B叫做離子鍵D相應的原子半徑大 9下列有關陽離子的說法中錯誤的是( )失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽離子 陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素 原子相同 陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù) 陽離子都是穩(wěn) A BCD能力提升 (2)A 、 B 、 C 、 D 的 原 子 半 徑 大 小 順 序 為(3)A 和 C 形 成 的 化 合 物 CA 的 電 子 式 為 XY元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為拓展探究 “”)。課后反思了，反思本節(jié)課的教學過程感覺有以 發(fā)學習興趣，逐漸讓學生重視課本與資料，引導學 析問題的能力，發(fā)散