高中化學(xué)-離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、教學(xué)設(shè)計(jì)1 教學(xué)方法 第三節(jié) 化學(xué)鍵 化學(xué)鍵基本粒子 物質(zhì)取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸干表面煤油，放在石棉鍵探究活動(dòng)模型構(gòu)建微觀探析靜電作用：靜電引力(異性相吸如正負(fù)電荷相吸)；靜電斥力(同性相斥如原子核與原子核、電子與電子相斥)(1)離子鍵的概念是：(2)探究討論學(xué)以致用下列物質(zhì)中含有離子鍵的是1三個(gè)“一定”兩個(gè)“不一定”三個(gè)“一定”兩個(gè)“不一定”合物的概念是:，學(xué)以致用辨析探究(1)離子化合物中一定含有離子鍵 ( )(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物 ( )(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子 ( )(1)離子化合物中不一定含有金屬元素 ( ) 電子式探究活動(dòng) (

2、1)原子的電子式(以第三周期元素原子為例)：鈉原子_、 ，其電子歸納總結(jié)(3)陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子電子式的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出最外層電子，(4)離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)把陰、陽(yáng)離子的電子式寫(xiě)出并遵偱陰、陽(yáng)離子交學(xué)以致用探究活動(dòng)歸納總結(jié)(1) 左側(cè)原子電子式，右側(cè)化合物的電子式，用箭頭連接。(2 )弧形箭頭由失電子的金屬原子指向得電子的非金屬原子。(3)相同原子和相同離子不合并學(xué)以致用1下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )2 用 電 子 式 表 示 下 列 離 子 化 合 物 的 形 成 過(guò) 程 ： 【隨堂檢測(cè)】B 22O3學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分

3、子、離子這 力 還是不足的。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變抽象為形象，將抽象的概念 過(guò)程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。評(píng)測(cè)練習(xí)教學(xué)效果分析 的方法。是學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程 觀的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的能力。在今后的教學(xué)中，對(duì)于備課，要著重于 去歸納。總體來(lái)說(shuō)，這節(jié)課體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，能夠充分的調(diào)動(dòng)教材分析一、教材中的地位本節(jié)課選自人教版高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)離子鍵?；瘜W(xué)鍵在高 結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論知識(shí)。1 掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學(xué)會(huì)用電子式表示典型離子化合物的形成過(guò)程。2 通過(guò)對(duì)離子

4、鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。3通過(guò)問(wèn)題和討論，激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合 離子化合物的形成過(guò)程?；A(chǔ)過(guò)關(guān)A表示一個(gè)氯化鈉分子 2下列不是離子化合物的是( )MgBr正確的是( )4下列電子式中正確的是( )5下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )ANaCl B LiClS AB8下列敘述不正確的是( )A活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B叫做離子鍵D相應(yīng)的原子半徑大 9下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽(yáng)離子 陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素 原子相同 陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù) 陽(yáng)離子都是穩(wěn) A BCD能力提升 (2)A 、 B 、 C 、 D 的 原 子 半 徑 大 小 順 序 為(3)A 和 C 形 成 的 化 合 物 CA 的 電 子 式 為 XY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為拓展探究 “”)。課后反思了，反思本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程感覺(jué)有以 發(fā)學(xué)習(xí)興趣，逐漸讓學(xué)生重視課本與資料，引導(dǎo)學(xué) 析問(wèn)題的能力，發(fā)散