精品解析2019年科學(xué)中考復(fù)習(xí)專題：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2019年科學(xué)中考復(fù)習(xí)專題：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂2017年科學(xué)中考復(fù)習(xí)專題：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1（2016嘉興）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A元素的種類 B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價(jià) D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)2（2016上城模擬）工程技術(shù)人員通常利用鋁熱劑燃燒釋放大量的熱來(lái)焊接鐵軌點(diǎn)燃鋁熱劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，下列敘述錯(cuò)誤的是

2、（）A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B該反應(yīng)中鋁發(fā)生的是氧化反應(yīng)C生成物中的鐵的化合價(jià)為+3價(jià)D焊接過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化3（2016溫州模擬）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻（Sb）較早的國(guó)家之一，目前銻的產(chǎn)量位居世界第一冶煉金屬銻的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Sb2O3+3C 4Sb+3CO2，此反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是（）ASb2O3 BC CSb DCO24（2017浙江模擬）下列說(shuō)法中正確的是（）A紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒B硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體C鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體D木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光5下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合

3、價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+Cu BCMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl D6（2016新昌模擬）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)：Cu+2AgClCuCl2+2AgC醫(yī)療上用氫氧化鎂中和胃酸過(guò)多：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2OD煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO27（2016溫州）在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100 g

4、碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入的物質(zhì)可能是（）56 g Zn和Fe2O3的混合物 100 g MgCO3和Al的混合物 84g Mg和Fe的混合物 100 g BaCO3和Cu的混合物A B C D8（2016八下蒼南期末）比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）序號(hào) 化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 影響反應(yīng)的因素A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應(yīng)物濃度B 碳常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)溫度C 雙氧水在常溫下較難分解，而加入二氧化錳后迅速分解 催化劑D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉

5、在空氣中較易燃燒 反應(yīng)物的種類AA BB CC DD9（2017浙江模擬）圖中甲、乙、丙三個(gè)橢圓分別代表某個(gè)概念、某種屬性或某類物質(zhì)，能構(gòu)成圖示關(guān)系的是()A甲是杠桿、乙是滑輪、丙是簡(jiǎn)單機(jī)械B甲是群落、乙是種群、丙是生態(tài)系統(tǒng)C甲是地月系、乙是太陽(yáng)系、丙是銀河系D甲是化合反應(yīng)、乙是分解反應(yīng)、丙是置換反應(yīng)10（2017上虞模擬）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A丁是該反應(yīng)的催化劑B參與反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為3：17C該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)D參與反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為7：1011（2017浙江模擬）如圖所示，把同樣大小的濾

6、紙碎片和乒乓球碎片分開(kāi)放在一塊薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒的條件之一是物質(zhì)必須是可燃物C銅片受熱的一面變黑，是因?yàn)楫a(chǎn)生了CuOD實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒12（2017蕭山模擬）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出B乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生C甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸D甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)

7、的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)13在試管甲中放入15g氯酸鉀，試管乙中放入15g氯酸鉀和一定量MnO2，分別加熱并充分反應(yīng)。下圖對(duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，合理的是()A BC D14（2016寧波）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量m，畫出Mm曲線oac和obc的示意圖，如圖所示根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Am1：m2=3：7Bm1M1m2M2C曲線oac表示的是甲燒杯中M與m的變化關(guān)系D當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種二、填空題15（2016蕭山模擬）為適應(yīng)火車提速，鐵

8、路上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌，工程技術(shù)人員常用鋁粉和氧化鐵粉在高溫條件使之反應(yīng)，產(chǎn)生成鐵和氧化鋁，生成紅熱的鐵水來(lái)填充縫隙，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，推測(cè)該反應(yīng)在一定條件下能進(jìn)行的理由 16（2016湖州） 中國(guó)科研人員首次在自然界中發(fā)現(xiàn)金屬鈾金屬鈾和二氧化鈾按要求制成一定尺寸和形狀的燃料棒或燃料塊，就可以投入核反應(yīng)堆使用此反應(yīng)堆活動(dòng)核能的途徑是 （選填“裂化”或“聚變”）目前工業(yè)上的金屬鈾可用四氟化鈾（UF4）和鎂通過(guò)熱還原法來(lái)制備，化學(xué)方程式為UF4+2Mg U+2MgF2，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)17（2017九上新昌期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿是否屬

9、于優(yōu)等品（國(guó)家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%），設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體19.70g通過(guò)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品（雜質(zhì)可溶于水且不與氯化鋇反應(yīng)）方案二：用如圖所示的裝置，通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量排出水的體積，也可計(jì)算樣品的純度該裝置中儀器A的名稱是 ，但實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測(cè)的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是 （裝置氣密性良好）18 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，請(qǐng)寫出下列錯(cuò)誤觀點(diǎn)的否定例證（用化學(xué)式或化學(xué)方程式表示）錯(cuò)誤觀點(diǎn)

10、 否定例證例 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) CO+CuOCu+CO2 金屬單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤 含氧元素的化合物一定是氧化物 有氧氣參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 三、探究題19（2016衢州）以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2打開(kāi)容器，聽(tīng)到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是 變化（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)

11、的質(zhì)量m3= ，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律： 20（2017浙江模擬）小黃用如圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固定裝置已略去)。連接裝置并檢查裝置氣密性;加入藥品和水;記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);由A向B中滴加試劑至過(guò)量;待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL(該氣體密度為g/L;將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重,稱得剩余固體質(zhì)量為W g根據(jù)題意完成下列問(wèn)題。（1）B中發(fā)生

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性 （3）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是 四、綜合題21（2017浙江模擬）央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道的“毒膠囊”中含有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，重鉻酸鉀是有毒且致癌的強(qiáng)氧化劑，其中鉻(Cr)是有毒的重金屬元素。請(qǐng)回答：（1）Cr2O72離子中鉻元素的化合價(jià)為 。（2）取一鉻的薄片，用砂紙打磨光亮，放入稀硫酸中，發(fā)生了類似鐵和稀硫酸的反應(yīng)，可觀察到鉻片表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)；鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻(CrSO4)，硫酸亞鉻溶于水呈藍(lán)色。請(qǐng)寫出鉻片與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22（2017浙江模擬）如圖所示，R是滑

13、動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動(dòng)。杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的金屬鋅球，此時(shí)杠桿平衡。再將鐵球同時(shí)分別浸沒(méi)到密度相同的稀硫酸和硫酸銅溶液中。反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)觀察到：（1）杠桿右端的鋅球表面有 色物質(zhì)生成。（2）此時(shí)的杠桿平衡情況為 ，燈泡L的亮暗情況為 。23（2016杭州）小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示：實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2MnO2的質(zhì)量/克 0.5 0.55%的H2O2的體積/毫升 40 待填水浴溫度/ 20 80（1）實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2 毫升；（2）

14、在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò) 來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大?。唬?）實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有 ；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來(lái)，可采取的方法是 24（2017浙江模擬）奔跑吧 兄弟是一檔熱播的娛樂(lè)節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。（1）節(jié)目最刺激的游戲是“撕名牌”。“名牌”是貼在隊(duì)員衣服后面，標(biāo)有自己姓名的標(biāo)牌，制作材料有棉布、塑料等。塑料屬于 （填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）；鑒別棉布和滌綸布的方法是 ；（2）其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌”上，立即變紅色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是

15、_；A白酒 B檸檬酸 C食鹽溶液 D純堿溶液（3）另一期節(jié)目，藍(lán)色的“污水”中注入“神秘水”后立即變得澄清透明?！拔鬯笔菃螌幩岷土蛩醽嗚F溶液混合后發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)形成的，加入無(wú)色的“神秘水”草酸后，污水變澄清。其中的一個(gè)反應(yīng)為2C76H49O46Fe+H2C2O4 2C76H50O46Fe+2X，則X的化學(xué)式為 ；草酸（H2C2O4）中碳元素的化合價(jià)為 。25（2016溫州）利用所學(xué)知識(shí)完成下面兩個(gè)小題：（1）化學(xué)中把物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 利用上述信息，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2固體與水反應(yīng)： Al4C3與

16、稀硫酸反應(yīng)： （2）化學(xué)上認(rèn)為反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，把元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫還原劑，把元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫氧化劑，例如反應(yīng)：CuSO4Fe=CuFeSO4，其中Fe作還原劑，CuSO4作氧化劑。過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口?，F(xiàn)有下列反應(yīng)：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BCl2+H2O2=O2+2HClC.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反應(yīng)中，H2O2只作氧化劑的反應(yīng)是（填，下同） ， H2O2既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)是 。答案解析部

17、分1【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合化合價(jià)原則進(jìn)行分析判斷即可此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)以及化合價(jià)原則等即可順利解答【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后甲烷中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)中，納米鎳粒子為催化劑，化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C2【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；氧化反應(yīng)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)類型有

18、四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，因此2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3屬于置換反應(yīng)；鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；此反應(yīng)需要點(diǎn)燃的條件，但是鋁燃燒放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析【解答】解：A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，因此2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、鋁在化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B正確；C、生成物中的鐵是單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、鐵的熔化屬于物理變化，氧化鐵和

19、鋁的反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故D正確故選：C3【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氧化反應(yīng)【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，即是反應(yīng)中的還原劑，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：冶煉金屬銻的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Sb2O3+3C 4Sb+3CO2，此反應(yīng)中，碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性故選：B4【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氧化反應(yīng)【解析】【分析】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，A、磷在氧氣和空氣中都能燃燒；B、硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的二氧化硫；C、鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成白色固體氧化鎂；D

20、、木炭與氧氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃?！窘獯稹緼、磷在空氣中能燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量，故B正確；C、鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成白色固體，故C錯(cuò)誤；D、木炭燃燒需要點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤。5【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合價(jià)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0【解答】解：A、反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化故錯(cuò)誤B、反應(yīng)前后氧元素由0價(jià)降低到2價(jià)，碳元素由2價(jià)升高到+4價(jià)元素化合價(jià)發(fā)生了變化故錯(cuò)誤C、此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變故正確D、反

21、應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，錳元素由+7價(jià)降低到+6價(jià)故錯(cuò)誤故選C6【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+CuB、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀不溶于水，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤C、胃酸的主要成分是鹽酸，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OD、該化學(xué)方程式書寫完全正確故選：D7【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)

22、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】此題是一道天平平衡問(wèn)題考查題，解題的關(guān)鍵是利用計(jì)算確定天平兩端是否增重相等這一關(guān)鍵點(diǎn)【解答】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44100g x=x=44g左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：100g-44g=56g，也就是說(shuō)右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為56g天平才能保持平衡Zn會(huì)放出氣體ZnH2，F(xiàn)e2O3不會(huì)，所以增重54g56g之間，不包括54g和56g，不能使天平平衡都能放出氣體，若全是MgCO3的話只增重47.6g，若全是Al的話增重88.9g，所以混合物可能達(dá)到增重56g，天平保持平衡中若都是M

23、g的話MgH2，100g的鎂生成氫氣的質(zhì)量是 ,所以增重100g-=91.7g ;若全是Fe的話FeH2 ,100g-=99.5g,所以不可能達(dá)到56g的平衡點(diǎn)中BaCO3會(huì)放出氣體，Cu不會(huì)，所以都是BaCO3的話 100g-=77.6g，增重的量是大于56g的，最后算出來(lái)也達(dá)不到56g故選B。8【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的因素溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等知識(shí)，仔細(xì)分析各選項(xiàng)發(fā)現(xiàn)，只有D項(xiàng)中把銅片和銅粉看成是不同反應(yīng)物種類是不合理的【解答】解：A、鐵絲能在氧氣中燃燒是因?yàn)檠鯕獾臐舛却罅斯蔄正確；B、碳在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)是因?yàn)闇囟?/p>

24、達(dá)到了著火點(diǎn)故B正確；C、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑故C正確；D、銅片與銅粉都是銅，銅片不易燃燒是因?yàn)樗捏w積大溫度升高慢，而銅粉體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點(diǎn)，并不是由于反應(yīng)物的種類不同故D不合理故答案為：D9【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】生態(tài)系統(tǒng)的成分；杠桿的應(yīng)用；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；銀河系和宇宙【解析】【分析】化學(xué)中的概念是化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵，分清概念的外延，才能比較概念之間的關(guān)系?！窘獯稹緼、杠杠和輪滑是并列關(guān)系，杠杠和輪滑都屬于簡(jiǎn)單的機(jī)械，故A錯(cuò)誤；B、正確的關(guān)系是甲是種群、乙是群落、丙是生態(tài)系統(tǒng)，故B錯(cuò)誤；C、地月系位于太

25、陽(yáng)系中，太陽(yáng)系位于銀河系中，故C正確；D、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是并列的四大反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】本題可分析甲丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定是反應(yīng)物還是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓河伤姆N物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42%=28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過(guò)圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%8%=6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反

26、應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%=3：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%=14：17，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選B11【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】燃燒與滅火【解析】【分析】可燃物燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：一是可燃物與氧氣接觸，二是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)【解答】A、實(shí)驗(yàn)中銅片的作用是提供加熱的載體，利用的是銅具有良好的導(dǎo)熱性，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)中兩物體最終都燃燒了，不能說(shuō)明燃燒的條件是物質(zhì)必須是可燃物，故B錯(cuò)誤；C、銅片受熱時(shí)，與氧氣發(fā)

27、生氧化反應(yīng)，生產(chǎn)CuO為黑色，故C正確；D、濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過(guò)程中，由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)較低，首先燃燒起來(lái)，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)故D正確。12【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)來(lái)分析；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象分析，現(xiàn)象有澄清石灰水變渾濁和黑色氧化銅變紅；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，需先通入氣體，在加熱；D、根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)來(lái)分析?！窘獯稹緼、氫氣還原氧化銅生成水,為了防止冷水倒流回試管底部將試管炸裂,所以試管口應(yīng)略向下傾斜,故A正確；B、乙實(shí)驗(yàn)中還會(huì)觀察到黑色的粉末慢慢變成紅

28、色,來(lái)判斷，故B錯(cuò)誤；C、可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前都不能混有氧氣，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體排凈容器內(nèi)的空氣而后再加熱，這主要是防止發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、一氧化碳都將氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】二氧化錳在氯酸鉀中是催化劑的作用。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，保持不變?！窘獯稹恳?yàn)樵谠嚬芗缀驮嚬芤抑蟹湃氲荣|(zhì)量的KClO3，二氧化錳在此反應(yīng)中，只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在氯酸鉀中加入二氧化錳只能使它分解產(chǎn)生氧氣的速率變大，不能使產(chǎn)生的

29、氧氣增多，所以生成氧氣的質(zhì)量相同，所以BD錯(cuò)；在試管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反應(yīng)的速率快，所以A錯(cuò)誤。故答案為：C14【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，M不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷本題難度較大，理解M與Mm的含義、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與

30、稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H2 M1 Fe+2HClFeCl2+H2 M224 2 242=22 56 2 562=54A、由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、由題意，m1M1、m2M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1M1=m2M2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、由A選項(xiàng)

31、的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中M與m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：B15【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；Al的還原性比Fe強(qiáng)，高溫下引發(fā)反應(yīng)，同時(shí)釋放大量的熱，使鐵熔化而應(yīng)用于焊接鐵軌【知識(shí)點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】根據(jù)題意，鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可【解答】解：鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；Al的還原性比Fe強(qiáng)，高溫下

32、引發(fā)反應(yīng)，同時(shí)釋放大量的熱，使鐵熔化而應(yīng)用于焊接鐵軌故答案為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3Al的還原性比Fe強(qiáng)，高溫下引發(fā)反應(yīng)，同時(shí)釋放大量的熱，使鐵熔化而應(yīng)用于焊接鐵軌16【答案】裂化；置換【知識(shí)點(diǎn)】核裂變與核聚變；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)裂變和核聚變的區(qū)別進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)確定反應(yīng)類型即可利用所學(xué)知識(shí)解釋反應(yīng)堆活動(dòng)核能的相關(guān)問(wèn)題，注重了物理知識(shí)的應(yīng)用，有很強(qiáng)的實(shí)際意義【解答】解：核裂變和核聚變都能釋放能量，但是又有區(qū)別，對(duì)于核裂變是可控的，如核電站的核反應(yīng)堆就是通過(guò)核裂變提供能量的，對(duì)于核聚變過(guò)程不可控，如氫彈爆炸就是利用核聚變釋放能量核反應(yīng)堆是利用原子核

33、裂變的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)產(chǎn)生的能量；由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故UF4+2Mg U+2MgF2屬于置換反應(yīng)；故答案為：裂化；置換17【答案】錐形瓶；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，使會(huì)導(dǎo)致收集的二氧化碳偏少或?qū)Ч苤写媪粢徊糠炙a(chǎn)生誤差【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】方案一，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷產(chǎn)品的等級(jí)；方案二：根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)及裝置的特點(diǎn)等分析誤差【解答】解：方案一：解：設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl106 197x 19.7g=x

34、=10.6g所以樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=99.5%99.2%，因此屬于優(yōu)等品；方案二：A是錐形瓶，本裝置通過(guò)收集二氧化碳的體積計(jì)算碳酸鈉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但由于二氧化碳能夠溶于水且能夠和水，會(huì)導(dǎo)致收集的二氧化碳偏少，也可能導(dǎo)管中存留一部分水產(chǎn)生誤差故答案為：方案一：優(yōu)等品；方案二：錐形瓶；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，使會(huì)導(dǎo)致收集的二氧化碳偏少或?qū)Ч苤写媪粢徊糠炙a(chǎn)生誤差18【答案】銅是紫紅色的；KClO3含有三種元素，不是氧化物；CH4+2O2CO2+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)已有的概念結(jié)合具體的反例進(jìn)行分析解答即可【解答】金屬單

35、質(zhì)不一定是銀白色的，比如銅是紫紅色的；含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸鉀是含有三種元素，不是氧化物；有氧氣參加的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，比如氧氣和甲烷的反應(yīng)，生成的是兩種物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，故答案為：錯(cuò)誤觀點(diǎn) 否定例證例 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) CO+CuOCu+CO2 金屬單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤 銅是紫紅色的 含氧元素的化合物一定是氧化物 KClO3含有三種元素，不是氧化物 有氧氣參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) CH4+2O2CO2+2H2O19【答案】（1）化學(xué)（2）m4m2+m1（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不

36、變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解答化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)【解答】解：（1）錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2把白色

37、物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4m2+m1；（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等答案：（1）化學(xué)；（2）m4m2+m1；（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等20【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好（3）測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量【知識(shí)

38、點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）B裝置中鋅與鹽酸反應(yīng)，所以可寫書寫化學(xué)方程式；（2）認(rèn)真分析其原理，利用大氣壓強(qiáng)的知識(shí)來(lái)解釋檢驗(yàn)裝置氣密性的方法；（3）已知?dú)怏w的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算所以實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：測(cè)量銅鋅合金的總質(zhì)量?！窘獯稹浚?）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，書寫化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）注意檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法：提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好；（3）已知?dú)怏w的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體

39、質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算實(shí)驗(yàn)中由于數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：測(cè)量銅鋅合金的總質(zhì)量；21【答案】（1）+6（2）CrH2SO4CrSO4H2【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；（2）書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性；書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“”或“”?！窘獯稹浚?）設(shè)鉻元素的化合價(jià)為X，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零有：（+1）2+X2+（-2）7=0，X=+6；故填：+6；（2）鉻和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鉻

40、和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2；22【答案】（1）紅（2）杠桿右側(cè)下降；燈變亮【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】鋅球在稀硫酸中會(huì)逐漸溶解而變小，稀硫酸的密度則會(huì)因鐵的溶解而增大，即左邊鋅球?qū)⑸仙欢\球在硫酸銅溶液中則會(huì)在鋅球溶解的同時(shí)，生成質(zhì)量更大的金屬銅，使鋅球質(zhì)量增大，溶液密度減小，即右端鋅球?qū)⑾鲁劣忠蚧瑒?dòng)變阻器向右滑動(dòng)后，電阻減小，燈泡變亮【解答】（1）鋅能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，紅色的銅附著在鐵的表面故填：紅（2）鋅球在稀硫酸中會(huì)逐漸溶解而變小，稀硫酸的密度則會(huì)因鐵的溶解而增大，即左邊鋅球?qū)⑸仙?/p>

41、；而鋅球在硫酸銅溶液中則會(huì)在鋅球溶解的同時(shí)，生成質(zhì)量更大的金屬銅，使鋅球質(zhì)量增大，溶液密度減小，即右端鋅球?qū)⑾鲁两饘倩蛴移D(zhuǎn)故填：右；因滑動(dòng)變阻器向右滑動(dòng)后，電阻減小，燈泡變亮故填：亮23【答案】（1）40（2）相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積（3）溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣（4）過(guò)濾、洗滌、干燥【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的方法分析；（2）根據(jù)相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少分析；（3）根據(jù)溫度高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣分析；（4）根據(jù)混合物的組成特點(diǎn)分析分離提純MnO2的方法本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，同時(shí)也考查了混合物的分

42、離提純，綜合性比較強(qiáng)本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中【解答】解：（1）利用對(duì)比試驗(yàn)探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí)，變量應(yīng)是溫度，其余的量應(yīng)相同，所以，實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積 來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大?。唬?）實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來(lái)，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過(guò)濾、洗滌、干燥故答為：（1）40；（2）相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積?。唬?）溫

43、度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣；（4）過(guò)濾、洗滌、干燥24【答案】（1）有機(jī)化合物；燃燒法（或點(diǎn)燃后觀察現(xiàn)象）（2）D（3）CO2；+3【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)天然有機(jī)高分子材料是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動(dòng)物上直接取得的材料；有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物；可根據(jù)天然材料和合成材料的分類依據(jù)、產(chǎn)品名稱進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，相同原子的個(gè)數(shù)不變，得出X的化學(xué)式，列式計(jì)算交出碳

44、元素的化合價(jià)?！窘獯稹浚?）棉布是用棉線制成的，屬于有機(jī)化合物；（2）隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌”上，立即變紅色，說(shuō)明事先浸泡“名牌”的溶液顯堿性；A可樂(lè)中含有碳酸，顯酸性；B檸檬酸顯酸性；C食鹽溶液顯中性；D純堿溶液顯堿性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是D純堿溶液；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，相同原子的個(gè)數(shù)不變，得到X為CO2；設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，依據(jù)H、O在化合物中分別為+1價(jià)和-2價(jià)，各元素正負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零列出代數(shù)式：（+1）2+2x+(-2) 4=0解得x=+3。25【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(或Mg3N2+8H2O=3Mg

45、(OH)2+2NH3H2O）；Al4C3+6H2SO4= 2Al2 (SO4)3+3CH4（2）D；C【知識(shí)點(diǎn)】氧化反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】1、根據(jù)化學(xué)方程式的原則來(lái)書寫化學(xué)方程式；2、根據(jù)氧化劑與還原劑的概念來(lái)解題?！窘獯稹?、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念，結(jié)合給出的粒子，得出正確的答案：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O）；Al4C3+6H2SO4= 2Al2 (SO4)3+3CH4；2、元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫氧化劑，D中雙氧水中的氧元素是-1價(jià)，而生成物中的氧元素都是-2價(jià)，雙氧

46、水中氧元素化合價(jià)降低，所以D中的H2O2只作氧化劑；C中雙氧水中的氧元素是-1價(jià)，生成物水中氧元素-2價(jià)，氧氣中氧元素0價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)有升高也有降低，故H2O2既作氧化劑又作還原劑。故答案：1、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O）、Al4C3+6H2SO4= 2Al2 (SO4)3+3CH4；2、D，C。在線組卷平臺(tái)（zujuan.）自動(dòng)生成 1 / 1登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂2017年科學(xué)中考復(fù)習(xí)專題：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1（2016嘉興）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)

47、，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A元素的種類 B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價(jià) D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合化合價(jià)原則進(jìn)行分析判斷即可此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)以及化合價(jià)原則等即可順利解答【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后甲烷中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故選項(xiàng)正確

48、；D、反應(yīng)中，納米鎳粒子為催化劑，化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C2（2016上城模擬）工程技術(shù)人員通常利用鋁熱劑燃燒釋放大量的熱來(lái)焊接鐵軌點(diǎn)燃鋁熱劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B該反應(yīng)中鋁發(fā)生的是氧化反應(yīng)C生成物中的鐵的化合價(jià)為+3價(jià)D焊接過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；氧化反應(yīng)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，因此2Al+Fe2O3

49、 2Fe+Al2O3屬于置換反應(yīng)；鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；此反應(yīng)需要點(diǎn)燃的條件，但是鋁燃燒放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析【解答】解：A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，因此2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、鋁在化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B正確；C、生成物中的鐵是單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、鐵的熔化屬于物理變化，氧化鐵和鋁的反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故D正確故選：C3（2016溫州模擬）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻（Sb）較早的國(guó)家之一，目前銻的產(chǎn)量位居世界第一冶煉金

50、屬銻的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Sb2O3+3C 4Sb+3CO2，此反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是（）ASb2O3 BC CSb DCO2【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氧化反應(yīng)【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，即是反應(yīng)中的還原劑，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：冶煉金屬銻的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Sb2O3+3C 4Sb+3CO2，此反應(yīng)中，碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性故選：B4（2017浙江模擬）下列說(shuō)法中正確的是（）A紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒B硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣

51、味的氣體C鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體D木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氧化反應(yīng)【解析】【分析】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，A、磷在氧氣和空氣中都能燃燒；B、硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的二氧化硫；C、鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成白色固體氧化鎂；D、木炭與氧氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃?！窘獯稹緼、磷在空氣中能燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量，故B正確；C、鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成白色固體，故C錯(cuò)誤；D、木炭燃燒需要點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤。5下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的是（）AF

52、e+CuSO4=FeSO4+Cu BCMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl D【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合價(jià)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0【解答】解：A、反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化故錯(cuò)誤B、反應(yīng)前后氧元素由0價(jià)降低到2價(jià)，碳元素由2價(jià)升高到+4價(jià)元素化合價(jià)發(fā)生了變化故錯(cuò)誤C、此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變故正確D、反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，錳元素由+7價(jià)降低到+6價(jià)故錯(cuò)誤故選C6（2016新昌模擬）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A不能用

53、鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)：Cu+2AgClCuCl2+2AgC醫(yī)療上用氫氧化鎂中和胃酸過(guò)多：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2OD煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+CuB、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀不溶于水，

54、不能發(fā)生置換反應(yīng)，故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤C、胃酸的主要成分是鹽酸，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OD、該化學(xué)方程式書寫完全正確故選：D7（2016溫州）在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100 g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入的物質(zhì)可能是（）56 g Zn和Fe2O3的混合物 100 g MgCO3和Al的混合物 84g Mg和Fe的混合物 100 g BaCO3和Cu的混合物A B C D【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】

55、【分析】此題是一道天平平衡問(wèn)題考查題，解題的關(guān)鍵是利用計(jì)算確定天平兩端是否增重相等這一關(guān)鍵點(diǎn)【解答】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44100g x=x=44g左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：100g-44g=56g，也就是說(shuō)右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為56g天平才能保持平衡Zn會(huì)放出氣體ZnH2，F(xiàn)e2O3不會(huì)，所以增重54g56g之間，不包括54g和56g，不能使天平平衡都能放出氣體，若全是MgCO3的話只增重47.6g，若全是Al的話增重88.9g，所以混合物可能達(dá)到增重56g，天平保持平衡中若都是Mg的話MgH2，100g的鎂生成氫氣的質(zhì)量

56、是 ,所以增重100g-=91.7g ;若全是Fe的話FeH2 ,100g-=99.5g,所以不可能達(dá)到56g的平衡點(diǎn)中BaCO3會(huì)放出氣體，Cu不會(huì)，所以都是BaCO3的話 100g-=77.6g，增重的量是大于56g的，最后算出來(lái)也達(dá)不到56g故選B。8（2016八下蒼南期末）比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）序號(hào) 化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 影響反應(yīng)的因素A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應(yīng)物濃度B 碳常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)溫度C 雙氧水在常溫下較難分解，而加入二氧化錳后迅速分解 催化劑

57、D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應(yīng)物的種類AA BB CC DD【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的因素溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等知識(shí)，仔細(xì)分析各選項(xiàng)發(fā)現(xiàn)，只有D項(xiàng)中把銅片和銅粉看成是不同反應(yīng)物種類是不合理的【解答】解：A、鐵絲能在氧氣中燃燒是因?yàn)檠鯕獾臐舛却罅斯蔄正確；B、碳在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)是因?yàn)闇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)故B正確；C、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑故C正確；D、銅片與銅粉都是銅，銅片不易燃燒是因?yàn)樗捏w積大溫度升高慢，而銅粉體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點(diǎn)，并不是由于反應(yīng)物的種類不同故D不合理故答案為：D9（

58、2017浙江模擬）圖中甲、乙、丙三個(gè)橢圓分別代表某個(gè)概念、某種屬性或某類物質(zhì)，能構(gòu)成圖示關(guān)系的是()A甲是杠桿、乙是滑輪、丙是簡(jiǎn)單機(jī)械B甲是群落、乙是種群、丙是生態(tài)系統(tǒng)C甲是地月系、乙是太陽(yáng)系、丙是銀河系D甲是化合反應(yīng)、乙是分解反應(yīng)、丙是置換反應(yīng)【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】生態(tài)系統(tǒng)的成分；杠桿的應(yīng)用；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；銀河系和宇宙【解析】【分析】化學(xué)中的概念是化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵，分清概念的外延，才能比較概念之間的關(guān)系?！窘獯稹緼、杠杠和輪滑是并列關(guān)系，杠杠和輪滑都屬于簡(jiǎn)單的機(jī)械，故A錯(cuò)誤；B、正確的關(guān)系是甲是種群、乙是群落、丙是生態(tài)系

59、統(tǒng)，故B錯(cuò)誤；C、地月系位于太陽(yáng)系中，太陽(yáng)系位于銀河系中，故C正確；D、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是并列的四大反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10（2017上虞模擬）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A丁是該反應(yīng)的催化劑B參與反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為3：17C該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)D參與反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為7：10【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】本題可分析甲丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定是反應(yīng)物還是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓河伤姆N物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，

60、反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42%=28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過(guò)圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%8%=6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%=3：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%=14：17，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選B11（2017浙江模擬）如圖所示，把同樣大