華師大版第一章第4節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 同步練習（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版第一章第4節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 同步練習（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺華師大版初中科學(xué)九上第一章第4節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算同步練習一、單項選擇題1.把6g碳在24g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是(? )A.?30g?B.?22g?C.?32g?D.?44g2.鎂、鋅、鐵的混合物50克與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218克固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（? ）A.?2克?B.?3克?C.?3.5克?D.?4.5克3.有兩份質(zhì)量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，并將產(chǎn)生的二氧化碳直接通入

2、足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀ag;另外一份碳先在充足的氧氣中燃燒生產(chǎn)的二氧化碳，將生成的二氧化碳全部先通過足量灼熱的碳層，再將生成的一氧化碳在充足氧氣中燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg:,則a和b的關(guān)系是（? ）已知C+CO2?高溫 2CO，2CO+O2?點燃? 2CO2A.?a=b?B.?ab?C.?a=2b?D.?b=2a4.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是? （? ）A.?表中a的值為3.8B.

3、?X一定是該反應(yīng)的催化劑C.?X可能含有氫元素D.?若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成5.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是( ?) A.?圖：向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸B.?圖：如圖所示是探究重力勢能大小與高度是否有關(guān)C.?圖：把籃球以-定的初速度拋向空中，忽略空氣阻力，籃球離手后至落回地面前機械能(E)與籃球離地面的高度(h) 的關(guān)系D.?圖：分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量6.下列說法中正確的是（? ）A.?質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為4:1B.?質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大C.?在加熱條件下，向裝有8

4、gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2的質(zhì)量必須大于0.2gD.?質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀7.在托盤天平的兩端各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯投入20.8克10%的氯化鋇溶液，向右邊燒杯投入21.2克鐵與銅的混合物，充分反應(yīng)后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質(zhì)量為（? ）A.?5.6克?B.?11.2克?C.?8.4克?D.?14克8.在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5克的A與10克的B恰好完全反應(yīng)，生成1克的C和一定質(zhì)量的D，,小明做實驗前發(fā)現(xiàn)容器中只有5克B，則最多生成的

5、D的質(zhì)量為（? ）A.?5克?B.?7克?C.?13克?D.?8克9.充分反應(yīng)27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（? ）A.?51g?B.?77g?C.?75g?D.?65g10.把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針(? )A.?偏向鹽酸一邊?B.?偏向硫酸一邊?C.?無法判斷?D.?天平平衡11.在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的式量為18，則A的式量為(? )A.?23?B.?46?C.?92?D.?9612

6、.某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（? ）A.?FeO?B.?Fe2O3? ?C.?Fe?D.?Fe3O413.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3bCu(OH)2 ， 已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66C到68C，CuCO3的分解溫度為200C到220?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系

7、如圖。則下列判斷錯誤的是( ?)A.?0C66C固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應(yīng)所需溫度B.?m=24C.?在A，B，C，D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2gD.?若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)中的氧元素已全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去14.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是(? )A.?濾液中一定不含有硝酸銀?B.?濾液中一定含有硝酸銅C.?濾出的固體中含有銀7.6g?D.?濾出的固體中含有銅6.4g15.將

8、10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是(? )A.?稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%B.?濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C.?加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生D.?a的取值范圍：a816.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是(? )A.?0.2g?B.?0.6g?C.?0.8g?D.?0.9g17.13.5gCuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應(yīng)后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中不

9、可能混有的鹽是(? )A.? BaCl2?B.?CaCl2?C.?AlCl3?D.?NaCl18.相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，對產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)的大小關(guān)系有以下幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理猜測的個數(shù)為(? )A.?5個?B.?4個?C.?3個?D.?2個19.在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量

10、比為(? )A.?3619?B.?1243?C.?2431?D.?134220.取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)(CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后(CaCO3 高溫 CaOCO2)，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(CaO2HCl=CaCl2H2O)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與b的大小關(guān)系為(? )A.?ab?B.?ab?C.?ab?D.?不能確定二、填空題21.現(xiàn)將氧化亞銅和銅的固體混合物6.8克放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸溶液30克，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干

11、燥，得到4.8克固體。已知Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，則原混合物中氧化亞銅和銅的質(zhì)量比為_。22.已知Fe2O3在氫氣流中加熱時，在不同的溫度條件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反應(yīng)利用了氫氣的_性。為了探究某次實驗中氫氣與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，某科學(xué)興趣小組將反應(yīng)生成的固體稱量后放入硫酸銅溶液中（已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應(yīng)，且不溶于水）。一段時間后過濾，將得到的固體干燥并再次稱量，若發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量_（填“增加”、“減少”或“不變”），則可認為產(chǎn)物中有Fe。23.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克，放入一個大試管中加熱，完全反應(yīng)后冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得殘余固體物質(zhì)的

12、質(zhì)量為10.70克。求：（1）生成氧氣的質(zhì)量_克？（2）原混合物中二氧化錳_克？24.?（1）H2S有毒，可用生物脫H2S的方法除去，其原理為：H2S+Fe2（SO4）3 =S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4硫桿菌2 Fe2（SO4）3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。整個過程中，要除去340千克H2S，理論上需消耗O2_千克。（2）在a克稀硫酸中加入混合均勻的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反應(yīng)。如圖是加入粉末質(zhì)量與得到沉淀質(zhì)量的關(guān)系。若該硫酸的質(zhì)量為1.2a克，加入粉末的質(zhì)量為30克時，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為_克。若

13、粉末的質(zhì)量為x克，該硫酸的質(zhì)量為2a克，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為y克。試寫出粉末質(zhì)量x克與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量y克之間的關(guān)系_。 25.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為7：11，一定量的A和B恰好完全反應(yīng)后，生成4.4gC和18gD，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為 _，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為_?。26.將12.9克 NaCl和 Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克 CaCl2 溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m

14、的數(shù)值是_。（2）溶液中 Na2CO3 完全反應(yīng)是在第_次實驗。（3）固體混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)_。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中 NaCl 質(zhì)量的變化圖。27.在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫出M一m曲線，并在坐標軸內(nèi)畫出曲線oac和obc，回答下列問題：從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進行后停止觀察，則指針變化情況為_；m1：m2_，曲線oac表示的

15、是_（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中M與m的變化關(guān)系28.某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計如下實驗，請通過分析計算：取10克生石灰 粉末A質(zhì)量為12克 氣體B 沉淀質(zhì)量為2.5克（1）生成氣體B的質(zhì)量為_。（2）粉末A的成分除CaO外還有_。（寫化學(xué)式）（3）粉末A中CaO質(zhì)量分數(shù)是_。（結(jié)果精確到0.1%）29.已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生

16、的氫氣質(zhì)量的情況表示為NaMg=Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況_。（2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時，m的取值范圍是_。30.為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示（1）當加入的氫氧化鋇溶液為_g時，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0，01%）（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_（結(jié)果精確到0.01%）（4）請在圖2中畫出向100g該混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的過程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加

17、的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖三、解答題31.某品牌汽車使用相同標號的乙醇汽油和普通汽油時，每百公里油耗和CO排放量的數(shù)據(jù)如表格：項目平均油耗/Lco排放量/g乙醇汽油11.81.358普通汽油11.82.108（1）由表中數(shù)據(jù)可知，乙醇比汽油對環(huán)境更友好的理由是：_。（2）以植物秸稈為原料制得乙醇，理論上生產(chǎn)1.8噸的葡萄糖，需要3.24噸植物秸稈。現(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要該植物秸稈多少噸？32.某興趣小組為測定某品牌鈣片中碳酸鈣含量，取某品牌鈣片10克放入燒杯中，每次加入50克稀鹽酸充分反應(yīng)后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。（除碳酸鈣外其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)） 加入稀鹽酸次數(shù)01

18、234燒杯和所稱物質(zhì)總質(zhì)量/克150198.9247.8297.8m（1）表格中m的數(shù)值為_。（2）計算出該品牌鈣片中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）。 （3）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是_（可多選）A.水會蒸發(fā)? B.鹽酸會揮發(fā)? C.鈣片沒有充分研磨33.工業(yè)上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產(chǎn)量并減少能耗，需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進行如下實驗，并將所得實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖所示曲線： 已知：石灰石樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)?？赡苡玫降幕瘜W(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCI

19、2+2H2O（1）在稀鹽酸的質(zhì)量從0加至b克的過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為_。（2）此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質(zhì)量為多少克？ （3）小明重新取等質(zhì)量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后，重復(fù)上述實驗操作上發(fā)現(xiàn)樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在右圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線。 34.某校學(xué)習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。（1）石灰石和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）n的值是_。（3）求

20、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（4）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2015第2次2010第3次206.6第4次20n35.某小組在拓展學(xué)習中開展了如下實驗：將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入稀硫酸質(zhì)量為50g時，恰好完全反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥，得到10g固體。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。試求：? ?（1）求原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比？（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）按要求在圖中畫出實驗中銅的質(zhì)量變化圖像。四、實驗探究題36.金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬

21、氧化物還原成金屬單質(zhì)，如圖為有關(guān)實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關(guān)的問題：（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數(shù)據(jù)：?反應(yīng)前氧化銅完全反應(yīng)后I組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g洗氣瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187gII組玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57. 9g玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56. 1g（2）關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是_（選填字母）A.玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量B.利用這兩個

22、數(shù)據(jù)都可以計算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)C.裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相等D.如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量（3）通過計算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為_。37.味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成份是谷氨酸鈉谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上部分標注如右圖所示他想測定此味精中NaCl含量是否符合其包裝上標注的標準【查閱資料】NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；谷氨酸鈉存在不影響NaCl性質(zhì)【實驗過程】稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；加入過量的硝酸銀溶液；過濾；用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；將沉淀烘干、稱量

23、，測得固體質(zhì)量為2.87g【回答問題】（1）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要的玻璃儀器是_（2）計算：此樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_（3）【得出結(jié)論】是否符合其包裝上標注的標準？_（填“是”或“否”）（4）【反思應(yīng)用】最近專家否認了“味精致癌”的說法實驗表明，味精在100時加熱半小時，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對人體的影響甚微對此下列認識不正確的是_A.大量食用味精不利于身體健康B.盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精C.谷氨酸鈉受熱生成焦谷氨酸鈉是物理變化D.研究問題的一種有效方法是通過實驗探究38.大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料為

24、了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3 CaO+CO2，雜質(zhì)不反應(yīng)）：反應(yīng)時間/min0591215剩余固體質(zhì)量/g10091.273.664.864.8（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是_?g（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（3）【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行

25、分析：【實驗小組根據(jù)實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因39.實驗室購買了一批雙氧水（H2O2）溶液，某興趣小組的同學(xué)要測定其質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如圖所示的裝置，其實驗的操作步驟如下：組裝儀器，并檢查氣密性；在A、B、C三個儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g;用電子秤稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g；關(guān)閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；充分反應(yīng)后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體。第二次稱量整套裝置的總質(zhì)量為497g；（1）

26、本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱是_。（2）為盡可能減小測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作鼓入的X氣體是? 。A.氮氣B.經(jīng)干燥處理的空氣C.除去氧氣后的空氣（3）根據(jù)題意，計算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。答案解析部分一、單項選擇題1. B解析：根據(jù)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分析。 由方程式可知， CO2CO2 12? 32 ? 44 碳與氧氣參加反應(yīng)的質(zhì)量為12：323：8，6克碳與16克氧氣剛好反應(yīng)，所以把6g碳在24g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳質(zhì)量為22克； 故選B。 ? 2. C解析：根據(jù)MgMgSO4；?ZnZnSO4；?FeFeSO4可知，增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即

27、218g-50g=168g，在H2SO4中?氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，據(jù)此列出比例式計算。 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)關(guān)系式AASO4SO4H2得到： 則 解得：x=3.5g； 故選C。 3. D解析：根據(jù)碳的質(zhì)量相等，結(jié)合反應(yīng)的方程式確定前后兩種情況生成二氧化碳的質(zhì)量之比，進而確定生成的沉淀之比。 根據(jù)方程式 C+O2?高溫?CO 可知，第一次一份碳生成一份二氧化碳； 根據(jù) C+CO2?2CO，2CO+O2?點燃?2CO2 可知，第二次一份碳生成二份二氧化碳； 則前后兩次生成二氧化碳的質(zhì)量之比為：1：2； 那么生成沉淀的質(zhì)量之比：a：b=1：2； 則b=2a。 故選D。 4. D解析

28、：【（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算a的數(shù)值； （2）在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變； （3）分別計算出丙醇和水中氫元素的質(zhì)量，然后進行比較即可； （4）根據(jù)化學(xué)方程式計算出6g丙醇完全反應(yīng)消耗的氧氣，然后與14.4g進行比較即可。 A.由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A錯誤； B.催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，而X的質(zhì)量增加了2.8g，X肯定不是催化劑，故B錯誤； C.因丙醇中氫元素的質(zhì)量為 ， 水中氫元素的質(zhì)量為 ， 由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中

29、沒有氫元素，故C錯誤； D.設(shè)6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x， 2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O ? 120? ? ? ?288 ? 6.0g? ? ? ? x ； 解得：x=14.4克，因此丙醇與氧氣能恰好完全燃燒，即無X生成，故D正確。 故選D。 5. D解析：本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。 A、 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸 ，氣體會隨加入鹽酸質(zhì)量而增加，至石灰石完全反

30、應(yīng)后保持不變，不符合題意； B、圖示中變量不唯一，不能完成實驗，不符合題意； C、 把籃球拋向空中，忽略空氣阻力，只有動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化，機械能守恒，機械能不變 ，不符合題意； D、 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量 ，等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，最終鋁消耗鹽酸質(zhì)量大于鐵，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋁大于鐵，符合題意； 故選D。 6. C解析：A、根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分數(shù)分析； B、根據(jù)硫和碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析； C、根據(jù)氫氣還原氧化銅的操作步驟分析； D、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比分析。 A、設(shè)氧化鎂和硫酸鎂質(zhì)量為m，則鎂元素的質(zhì)量比為=3:1 ，不符合題意；

31、 B、由方程式CO2CO2 、SO2SO2 可知 ? 12? 32 ? ? ? ? ? ? 32 ? 32 ? 質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小 ，不符合題意； C、因氧化銅與氫氣反應(yīng)時，反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通氫氣，所以實際消耗氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量，在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2的質(zhì)量必須大于0.2g ，符合題意； D、 由方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O ? 98? 80 可知質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，充分反應(yīng)后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀 ，不符合題意； 故選C。

32、 7. B解析：根據(jù)天平左右盤增重質(zhì)量相等天平平衡及右盤加入鐵與銅的混合物，增重質(zhì)量為混合物質(zhì)量-產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分析。 左邊燒杯投入20.8克10%的氯化鋇溶液 ，則左側(cè)增重質(zhì)量為20.8克，要使天平重新平衡，則右側(cè)也需增重20.8克，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為21.220.80.4克， 設(shè)加入鐵的質(zhì)量為x FeH2SO4=FeSO4H2 56? 2 x? 0.4g 56:2=x:0.4g x=11.2g； 故選B。 8. B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比分析。 在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5克的A與10克的B恰好完全反應(yīng)，生成1克的C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同時生成D質(zhì)量為5+10114

33、克，即B和D的質(zhì)量比為10：145：7，小明做實驗前發(fā)現(xiàn)容器中只有5克B，則最多生成的D的質(zhì)量為7克； 故選B。 9. A解析：寫出鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系計算出生成三氧化二鋁的質(zhì)量。如果鋁完全反應(yīng)，需要氧氣的質(zhì)量為x， 4Al+3O22Al2O3 108? 96? ? ? 27g? ? x ； 解得：x=24g1.4g，所以肯定會有一部分氧化鈣氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣。 （3）設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為z， CaO+H2 OCa（OH）2 ， 固體質(zhì)量增加 56? 74? 74-56=18 z?2g-1.1g=0.9g ， 解得：

34、z=2.8g， 粉末A中CaO的質(zhì)量為：10g-1.4g-2.8g=5.8g； 粉末A中CaO質(zhì)量分數(shù)為：。 ? 29. （1）NaMgZn;Na=MgZn;MgNaZn（2）m3.25解析：（1）根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，三種金屬完全反應(yīng)（酸過量）時氫氣的質(zhì)量大小，以及三種金屬過量時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系，最后針對金屬質(zhì)量的不同，對各種情況進行判斷即可。 （2）當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時，Zn正好反應(yīng)完或過量，根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式據(jù)計算即可。 （1）質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過量）完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：m g/23、mg/12、2mg

35、/65；鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應(yīng)（或生成等質(zhì)量的氫氣）時，所消耗的金屬質(zhì)量關(guān)系為：m（鋅）m（Na）m（Mg），于是： 酸過量時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：MgNaZn； 鈉、鎂、鋅均過量時，過量的鈉可以水反應(yīng)而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：NaMg=Zn 鈉、鎂均過量而鋅不足時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：NaMgZn 鎂過量、鈉恰好與酸完全反應(yīng)，而鋅不足時：Na=MgZn （2）由上面的分析可知：當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時，鈉、鎂、鋅均應(yīng)過量（或鋅恰好完全反應(yīng)），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量。 ? 設(shè)25g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸

36、與鋅恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為 ? Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ? 65? 98 ? ?25 g19.6% ； 解得：=3.25g 因此m的取值范圍未m3.25g。 ? 30. （1）600g（2）解：由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O171233x4.66 x=3.42gBa（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： 100%=1.71%（3）2.92%（4） 解析：（1）當溶液的pH=7時，說明剛好完全中和，據(jù)此判斷加入氫氧化鋇的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出參加反應(yīng)的加入的

37、氫氧化鋇的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分數(shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）寫出鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量4000g計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鋇的質(zhì)量；（4）加入200g氫氧化鋇溶液時沉淀開始產(chǎn)生，加入600g氫氧化鋇溶液時生成沉淀8.32g，然后在圖像上描點，最后將相鄰的點連接起來即可。（1）由圖示可知，當加入的氫氧化鋇溶液為600g時，pH值等于7，混合酸恰好被中和；（2） 由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O171233x4.66；解得：x=3.42gB

38、a（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：?100%=1.71%（3）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y，生成氯化鋇質(zhì)量為z? ? Ba（OH）2? ?+? ?2HCl? ?=? ?BaCl2? ?+? ? 2H2O? ?171? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?73? ? ? ? ? ? 208400g1.71%? ? ? ?y100g? ? ? ? ? z；? 解得： y=2.92%，z=8.32g；（4）通過上面的反應(yīng)原理可知：反應(yīng)開始時，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時不會生成溶質(zhì)；當硫酸反應(yīng)完畢后，加入氫氧化鋇的質(zhì)量為200g；此后鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，因

39、此圖像如下：三、解答題31. （1）每首公里油耗相同，值藝醇汽油比普通汽油非放的一氧化碳少（2）解：設(shè)需要葡萄糖的質(zhì)量為mC6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO218092M4.6t 解得：m=9.0噸故需要植物秸稈的質(zhì)量為 解析：（1）一氧化碳有毒，大量排放會污染空氣，根據(jù)表格分析兩種燃料一氧化碳的排放量大小即可； （2）葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，據(jù)此方程式計算出制取4.6t乙醇需要葡萄糖的質(zhì)量。生產(chǎn)葡萄糖的質(zhì)量與秸稈的質(zhì)量成正比，據(jù)此列式計算出需要秸稈的質(zhì)量。 ?32. （1）347.8（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2

40、.2g CaCO3%=5g10g100%=50%（3）A，B解析：（1）加入稀鹽酸后，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此燒杯和所稱物質(zhì)的總質(zhì)量的增加量應(yīng)該等于加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氧氣的差。根據(jù)第一次的數(shù)據(jù)可知，加入50g稀鹽酸時，如果鈣片沒有完全反應(yīng)，那么總質(zhì)量增加：198.9g-150g=48.9g；第2次加入稀鹽酸后，總質(zhì)量增加：247.8g-198.9g=48.9g；第3次加入稀鹽酸后，總質(zhì)量增加:：297.8g-247.8g=50g，此時正好等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，即它沒有再次反應(yīng)，因此第2次時鈣片與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)此推算m的數(shù)值。 （2）第2次實驗時，二者恰好完

41、全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量：150g+100g-247.8g=2.2g，寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，并根據(jù)計算出它的質(zhì)量分數(shù)。 （3）只要是可能造成生成的二氧化碳質(zhì)量偏大的情況，都會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。 （1）3次加入稀鹽酸后，總質(zhì)量增加:：297.8g-247.8g=50g，此時正好等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，即它沒有再次反應(yīng)，因此第2次時鈣片與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，后面再繼續(xù)加入稀鹽酸，增加的質(zhì)量就是加入稀鹽酸的質(zhì)量，那么m=297.8g+50g=347.8g。 （2）第2次實驗時，二者恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量：150g+100g-247.8g=2.2g； 設(shè)碳酸鈣的

42、質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ? ?100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44 ? ? ? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2g ； 。 （3）在實驗過程中，二氧化碳的質(zhì)量等于總質(zhì)量的減少量。 A.水會蒸發(fā)，會造成總質(zhì)量減小的更多，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，故A符合題意；? ? B.鹽酸會揮發(fā)，? 會造成總質(zhì)量減小的更多，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，故B符合題意；? ? C.鈣片沒有充分研磨，不會影響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，只會影響反應(yīng)速度，故C不合題意。 故選AB。 33. （1）一開始無明

43、顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生大量氣泡（2）解：m=(160g-110g)14.6%=73g設(shè)：產(chǎn)生Ca(OH)2的質(zhì)量為x；產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為y。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g x=7.4gCaO+H2O=Ca(OH)25674y7.4g y=5.6g答：此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質(zhì)量為5.6克。（3）解析：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加水反應(yīng)生成氫氧化鈣。加入稀鹽酸后，先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，這段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象；當氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再與剩余的碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，這段時間內(nèi)會看到氣泡生成。 （2）根據(jù)圖像可知，氫氧

44、化鈣與稀鹽酸反應(yīng)時由于沒有氣體生成，所以質(zhì)量增大較快，因此與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：160g-110g。首先根據(jù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得到稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式計算出氫氧化鈣的質(zhì)量，接下來根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量即可。 （3）樣品的煅燒時間變長，那么碳酸鈣分解的質(zhì)量更大，生成的二氧化碳質(zhì)量更大，則實驗開始時燒杯和物質(zhì)的總質(zhì)量肯定小于110g。由于生成的氫氧化鈣的質(zhì)量變大，所以與其反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量更大，即氫氧化鈣反應(yīng)結(jié)束時燒杯和物質(zhì)的總質(zhì)量肯定大于160g。由于反應(yīng)速率不變，所以對應(yīng)圖像與原來圖像是平行的，據(jù)此畫出稀鹽酸與氫氧化鈣

45、、與碳酸鈣以及反應(yīng)結(jié)束后變化的圖像即可。 34. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2（2）6.6（3）解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：（4）解：設(shè)與5g碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2100735gx ? 解得x=3.65g所以稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：解析：（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。 （2）根據(jù)表格第一組數(shù)據(jù)，確定固體質(zhì)量的減少量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系，然后據(jù)此推算第3次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量，再與實際剩余質(zhì)量比較，從而確定這時其中的碳酸鈣是否完全反應(yīng)，進而計算出n的值。 （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律

46、可知，反應(yīng)后和反應(yīng)前剩余固體的質(zhì)量之差就是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)計算出即可。 （4）根據(jù)實驗中第一組數(shù)據(jù)可知，5g碳酸鈣與20g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，列出比例式計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。 ?（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ； （2）根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可知，加入20g稀鹽酸，剩余固體質(zhì)量減少：20g-15g=5g，那么在第3次實驗中固體質(zhì)量應(yīng)該減少：。則剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為：20g-15g=5g6.6g，這說明稀鹽酸有剩余，而其中的碳酸鈣完全反

47、應(yīng)。在第4次實驗中，即使再加入20g稀鹽酸，固體的質(zhì)量也不會減少，還是n=6.6g。 ? ?35. （1）解： 設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x， Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O? ? ? 減少質(zhì)量 ?144? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?144-64=80 ? ?x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 20g-10g=10g ； 解得：x=18g； 則銅的質(zhì)量為：20g-18g=2g。 那么混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量之比為：18g：2g=9：1。 （

48、2）解：設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，反應(yīng)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的銅的質(zhì)量為z。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O減少質(zhì)量1449864144-64=80 xyz20g-10g=10g ? x=18g，y=12.25g，z=8g原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ?100%=24.5%（3）解：由上題可知原混合物中銅的質(zhì)量為2g，加入50g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，剩余10克固體即為銅(銅的質(zhì)量為2g+8g=10g)。如圖所示?解析：（1）根據(jù)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式，利用混合物的質(zhì)量的減小量計算出參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量減去氧化亞銅得到銅的質(zhì)量，最后作比即可； （2）根據(jù)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式，利用混合物的質(zhì)量的減小量計算出參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量，最后根據(jù)計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)； （3）根據(jù)上面的計算，弄清反應(yīng)開始時銅的質(zhì)量和反應(yīng)結(jié)束時銅的質(zhì)量，據(jù)此畫出銅的質(zhì)量變化的圖像即可。 四、實驗探究題36. （1）黑色固體變成紅色（2）B,D（3）90%解析：（1）氧化銅在高溫下