2022-2023學年四川省南充市儀隴復興中學西區(qū)高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省南充市儀隴復興中學西區(qū)高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C離子化合物中不可能存在共價鍵D金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B2. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D豆?jié){變成豆腐參考答案：D略3. 在強酸性溶液中，

2、離子能大量共存的組別是ANa+、K+、OH-、Cl- BAl3+、SO、Na+、Cl-CNa+、Ba2+、Cl-、SO DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-參考答案：B4. 下列屬于共價化合物的是A. CO2B. CaF2C. NaOHD. N2參考答案：A【分析】離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單

3、質(zhì)不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查化學鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。5. 將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計算正確的是（ ）A.有1.6克水生成有 B. 8.4克銅生成 C.有80%的氧化銅被還原 D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2克 參考答案：C略6. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450

4、.90 mol之間 D.大于0.45 mol參考答案：A析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol故答案為：A7. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) ：CaCO3+2H

5、+ =Ca2+ +CO2+H2OB氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ +Cl +ClOC硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D金屬鐵放入稀硫酸中反應(yīng)：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3H2參考答案：A8. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略9. 下列

6、說法不正確的是A. 海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：AA海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)不會獲得Co、Au等，且硼不是金屬元素，故A不正確；B淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率，便于長途運輸，故B正確；A海水中含碘含的是碘離子(I-)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；C赤潮主要是由生

7、活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；故選A。10. 下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CA. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯

8、等儀器中稱量，A錯誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C. CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強于硅酸，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤，答案選C?！军c睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎(chǔ)，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。11. 在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平

9、衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC2參考答案：C解析當2v正(A)v逆(C)時，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。12. 下列化學用語的表示中，正確的是 ( )A氫負離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖 BHF的電子式C氮氣的結(jié)構(gòu)式： 了解到 DNH3的電子式參考答案：A略13. 常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是ANaCl飽和溶液 B新制氯水 CAgCl飽和溶液 DKClO3溶液參考答案：A14. 相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒間距離不同C微粒數(shù)量不同 D微粒

10、質(zhì)量不同參考答案：A略15. 向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol 小于 0.9mol C大于0.45mol D小于0.45mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_ _（填序號）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 D. FeCl3溶液 經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)

11、容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_ _。D裝置的作用：_.（3）該小組學生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用 （填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。參考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化劑 不

12、合理 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。（1）X元素的名稱是 。該元素在周期表中的位置為 （2）Y元素符號是 Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 （用元素符號填空）（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 堿性最強的是 （用化學式填空）（5）寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

13、的離子方程式 參考答案：（1）氧；第二周期第六主族（2）Na; （3）NaSO（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O略18. （3分）巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCOOH（丁烯酸）現(xiàn)有 氯化氫；溴水； 純堿溶液；乙醇；酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的以上物質(zhì)是：_(填序號)參考答案：略19. （1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NO、濃H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空氣變紅棕色的是_（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是_；能使品紅溶液褪色的是_。受熱分解產(chǎn)生CO2的是_，寫出該反應(yīng)化學方程式_；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎

14、牌用玉,昆侖玉主要成分是由透閃石和陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：_；（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應(yīng)，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_，當x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為_。參考答案：(1) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2)2CaO5MgO8S

15、iO2H2O (3) 0.25 mol 1.25 molL-1 (4)3 31.2g解析：（1）NO遇空氣變紅棕色的NO2；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2、水和碳酸鈉，該反應(yīng)化學方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（2）根據(jù)金屬活動順序表結(jié)合化學式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式為2CaO5MgO8SiO2H2O；（3）標準狀況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)方程式Cl22OHClClOH2O可知生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.25mol，消耗氫氧化鈉是0.5mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.4L1.25 molL-1；（4）氯化鋁的物質(zhì)的量是1mol，恰好全部轉(zhuǎn)化為氫