2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅雄第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅雄第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A. 石油裂解的目的是為了獲得碳原子數(shù)少的輕質(zhì)油B. lmol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5molH2C. C3H8和C5Hl2一定互為同系物D. 油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A2. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是 ( ) A.Na+、K+、SO

2、42-、NO3-、Cl- B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- 參考答案：DA、陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，錯(cuò)誤；B、Fe2+與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，錯(cuò)誤；C、Ca2+與OH?反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，錯(cuò)誤；D、離子可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，正確。3. 為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是 A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO47H2O溶解在90

3、 g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A項(xiàng)操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長(zhǎng)時(shí)間煮沸或加入電解質(zhì)皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項(xiàng)的操作不正確；由反應(yīng)Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,A

4、l(OH)3+OH=AlO+2H2O，知C項(xiàng)操作正確；在中和滴定時(shí)錐形瓶中是否有水對(duì)結(jié)果沒有影響，故D項(xiàng)不正確。4. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣DMnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A將NaH溶于水，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導(dǎo)致的，不能說明NaH是離子化合物，A錯(cuò)誤；BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C乙醇分子中含羥基，可與金

5、屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；DMnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷5. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2O + CO2B硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe33H2S 2FeS S 6HC鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH- AlO2- + H2D已知25時(shí)，電離常數(shù)Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常溫下將水楊酸( )與過量的Na2CO3溶液混合：參考答案：D略6. 將16gFe

6、S與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （ ） A混合物中含有05molFeS B混合物中含有01mol FeO C參加反應(yīng)的HNO3為1mol D氧化產(chǎn)物Fe3+為015mol參考答案：B略7. 生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A蠶絲、棉花和人造羊毛的主要成分都是纖維素B純凈的碳酸鋇可作為醫(yī)用“鋇餐”C酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒D福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但是不能用來消毒飲用水參考答案：D8. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（）A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3

7、+O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；D鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣解答：解：A二氧化硫

8、與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時(shí)間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故A正確；B純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為CO32+H2O?HCO3+OH，故B錯(cuò)誤；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的

9、科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9. 無色溶液中含有：Na、Ba2、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是 A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A解析：根據(jù)知存在SO32（水解使溶液呈堿性），則沒有Ba2、Fe2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)中有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以SO32和SO42至少有一種，；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于實(shí)驗(yàn)中加入了氯水

10、，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，因此正確的答案選A。10. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A、 B、 C、 D、參考答案：D略11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A用鐵棒作陰極

11、、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO參考答案：A略12. 高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速

12、率增大D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2CO+H2O；H0參考答案：A13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。 A常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA B25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA C足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAD25，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H的數(shù)目為103NA參考答案：A略14. 右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

13、（ ）AA可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）c（HCl）21D若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA個(gè)CO32- Bl7gNH3中含有3NA個(gè)氫原子 C常溫常壓下，112L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L四氯化碳含有的分子數(shù)為025NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (2012河南平頂山一調(diào)

14、)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40 時(shí)開始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過濾洗滌,濾出的固體在120 干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)攪拌的目的是 ,選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是: 。 (2)40 復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (3)40 時(shí),開始滴加鹵水的目的是 。 (4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析

15、含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。 測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有: 。 已知某溫度時(shí),一些銀鹽的K如下表: 難溶鹽 AgCl AgBr AgI K 5. 8. 顏色 白色 淡黃色 黃色 磚紅色 則滴定時(shí),可用作指示劑的是 (選填序號(hào):a.NaBr b.NaI c.。且滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是 。 (5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量a g,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有: 。 充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量 灼燒時(shí),測(cè)得的二氧化碳的體積

16、(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間 堿式碳酸鎂的密度 參考答案：(1)使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率 反應(yīng)物均勻受熱 (3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分 (4)容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管 c 堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀 (5)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分) 某鉀鹽晶體A，加入無色油狀液體B，加熱產(chǎn)生紅棕色蒸氣C，將C溶于水，得到橙色的C溶液。將C溶液分成兩等份：一份加入一種D溶液，另一份通入具有漂白性的氣體E，兩份溶液均變?yōu)闊o色透明溶液。D的晶體遇到B時(shí)，又有E生成，E通入苛性鈉溶液可得到D。試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A： B： C： D： E：

17、。試寫出下列變化的離子方程式：C與E的水溶液反應(yīng) 。過量的E與苛性鈉溶液反應(yīng) 。參考答案：(9分) (1)A:KBr B:H2SO4 C:Br2 D:Na2SO3(NaHSO3) E:SO2(各1分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-SO2+OH-=HSO3-(各2分)略18. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 ；若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：19. 常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已

18、知：（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是 （2）A與合成B的化學(xué)方程式是 （3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經(jīng)反應(yīng)合成。a. 的化學(xué)試劑和條件是 。b. 的反應(yīng)類型是 。c. 的化學(xué)方程式是 。（5）PVAC由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)果簡(jiǎn)式是 。（6）堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氫氧化鈉 加熱 b加成（還原）反應(yīng) c （5）CH3COOCH=CH2（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氫譜有兩種峰，因此A只能是乙醛；（2）根據(jù)題中的信息可寫出該反應(yīng)的方程式（3）C為反式結(jié)構(gòu)，說明C中含有碳碳雙鍵。又因?yàn)镃由B還原得到，B中含有