2022-2023學(xué)年云南省大理市廠街中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省大理市廠街中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，又知01molL- 1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：( )A因?yàn)锳2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性B在NaHA溶液中，HA-電離的程度大于其水解的程度CNaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)c HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D01m01L-IH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃

2、度為011molL-1參考答案：答案：D 2. 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+ 2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是參考答案：D略3. 可以證明次氯酸是弱酸的是 A次氯酸可以與堿反應(yīng) B次氯酸具有漂白性 C漂白粉因在空氣中久置而失效 D次氯酸見光分解參考答案：C4. 如圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2CZ的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)DR的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：B略5. 在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反應(yīng)中，說法正確的是（）ACu2O在反應(yīng)

3、中被氧化BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反應(yīng)中，Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答解答：解：ACu2O中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯(cuò)誤；B因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；CCu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應(yīng)

4、中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大6. 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2SB由于CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的H0C若主族元素的簡(jiǎn)單離子R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RMD若A22D=2AD2，則氧化性：A2D2參考答案：D略7. 已知：還原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正

5、確的是（）A0b間反應(yīng)：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物Dc點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全參考答案：C解析：還原性HSO3I，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2，離子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2，A.0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根

6、離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正確；Ba點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.2mol，故B正確；C根據(jù)圖象知，bc段內(nèi)發(fā)生IO3+6H+5I3H2O+3I2，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D碘具有氧化性，由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因?yàn)檫€原劑消耗完全，故D正確；故選C8. （1）友工降雨是緩解干旱的有效措施；（2）為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）；（3）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”；（4）石頭紙

7、（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑做成的。2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列說法正確的是 （ ） AAgI和干冰都可用于人工降雨 B用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素 C硫酸鋇用作“鋇餐”是因?yàn)锽a2+無毒 D“石頭紙”能耐強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的腐蝕參考答案：A略9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足

8、量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾 參考答案：BC略10. 某溶液中僅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A若溶液中離子間滿足：c（CH3COO）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B該溶液中一定滿足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考答案：BD略11. 聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2010年

9、11月在墨西哥召開?！皽p碳”措施之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 A金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B焦炭與水反應(yīng)：C+H2O=CO+H2 C太陽(yáng)能光催化分解水：2H2O=2H2+ O2 D天然氣與水反應(yīng)：CH4+H2O=CO+3H2參考答案：C略12. 氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）AN2、N4、N30是同分異構(gòu)體 B相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同CN2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 DN30和C60一樣，熔化時(shí)均破壞共價(jià)鍵參考答案：C略13. 參考答案：C14. 酒后駕車是引發(fā)交

10、通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物 A B C D 參考答案：C解析：乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)。K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。15. 已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是 （ ） A的蔗糖溶液 B的CaC12溶液 C的NaC1溶液 D的CH3COOH溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1

11、6分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。該反應(yīng)的氧化劑是_。（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_。參考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分

12、） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_ _（2）的原子的中子數(shù)為_；（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣360g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到110g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離

13、得到214g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(每空2分、共12分) (l) (2)16； (3)HCI (4) CO2 （5)25%略18. 四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：元素信息X原子半徑最小Y單質(zhì)在空氣中含量最高Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4由此回答以下問題：（1）Y元素在周期表中的位置是 ，其單質(zhì)的電子式是 （2）W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學(xué)用語(yǔ)解釋是 （3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH7，其原因用化學(xué)用語(yǔ)解釋是 ，在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是 （4）用適當(dāng)催化劑及電極材料，以HCl一NH4C

14、l為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成如圖所示的新型電池該電池的正極反應(yīng)式是 分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是 參考答案：（1）第二周期A族；（2）H2SH+HS；（3）NH4+H2ONH3?H2O+H+；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4）N2+8H+6e=2NH4+；NH4Cl【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Y單質(zhì)在空氣中含量最高，Y為N元素，Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題【解答】解：（1）Y為N元素，位于周期表第二周期A族，單質(zhì)的電子式為，故答案為：第二周期A

15、族；（2）W為S，對(duì)應(yīng)的氫化物為H2S，為弱酸，電離方程式為H2SH+HS，故答案為：H2SH+HS；（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH7，則對(duì)應(yīng)的鹽為硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH4+H2ONH3?H2O+H+，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案為：NH4+H2ONH3?H2O+H+；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4+，可從溶液中分離出NH4Cl，故答案為：N2+8H+6e=2NH4+；NH4Cl19. 下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、C