【高中化學課件】第一章 第一節(jié) 熱化學方程式

1、化學反應(yīng)與能量變化第一節(jié) 第二課時 熱化學方程式思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意哪幾點？請看以下幾個例子，思考：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol物質(zhì)變化能量變化1 、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通的化學方程式只有物質(zhì)的變化。 2、化學方程式的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”， 單位是kJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa3、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于 25 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明

2、。 普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12？4、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。 普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol125、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(

3、g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molkJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變二、熱化學方程式： 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的 關(guān)系的化學方程式。1、定義：2、意義：不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-1表示：25、101KPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出484KJ的熱量。3、書寫熱化學方程式的注意事項化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如

4、不注明，即指: 25 1.01105Pa；不需要注明反應(yīng)條件物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；熱化學方程式中不用和熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；當化學反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反。如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=-131.4kJ/mol CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) H=+131.4kJ/mol可逆反應(yīng)的H是按照完全反應(yīng)時測得的數(shù)據(jù)，因此要考慮反應(yīng)進行的程度，反應(yīng)進行的程度越

5、大，則H越大例：已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（ ） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定C 化學方程式 熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的量整數(shù)也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求表明必須在分子式后表明正負號及單位無必須表明意義表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表示化學反應(yīng)中的

6、物質(zhì)變化，還表明化學反應(yīng)中能量的 變化小結(jié)：化學方程式與熱化學方程式的比較 例：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HCl，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212練習：依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量(2)1 mol氨氣和1 mol氯化

7、氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kJ熱量(3)用20 g NaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.65 kJ的熱量(4)根據(jù)如圖所示，寫出熱化學方程式。答案(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.9 kJmol1(2)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H176 kJmol1(3)HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(4)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1練一練C1.沼氣是一種能源，它的主

8、要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是() A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol- 1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol-1 D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol12.熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol表示() A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能

9、量 B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量 C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量 D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量C 3.已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H

10、2O（g） H484kJmol1 A4.已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)； H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = b KJ/molA5.熱化學方程式

11、： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) HQ1的是 H2H1的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H1= - Q1 KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ；H2= - Q2 KJ/molB. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) ； H1=- Q1 KJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) ；H2= - Q2 KJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H1=

12、 - Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H2= - Q2 KJ/molD. S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1= - Q1 KJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2= - Q2 KJ/molBACD 8.已知 H2(g)+1/2O2 (g)=H20(g) H1=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(g) H2=b kJ/mol H2(g)+1/2O2 (g)=H20(l) H3=c kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) H4=d kJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是 A.acd0 C.2a=b0 C書寫下列反應(yīng)的熱化學方程式1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)