黑龍江省佳木斯市第一中學2022-2023學年化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示的實驗操作中正確的是()ABCD2、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）ACa2+、Na+、SO42-、Cl- BMg2+、Cu2+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、OH

2、-、Cl- DOH-、HCO3-、NO3-、K+3、某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是 ( )A燒堿溶液B飽和石灰水C自來水D食鹽水4、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是A混合氣中H2和Cl2的體積相等B混合氣中H2體積大于Cl2體積C混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D以上情況均有可能5、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（ ）A2:1B1:2C2:3D1:36、下列關于實驗的說法中正確的是( )A加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機物分

3、子中一定含有碳碳雙鍵B實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸7、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以將2103 mol XO4-還原，則元素 X 在還原產物中的化合價是A4B3C2D18、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是( )A一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的“通路”B加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，而膠體會因凝聚而析出C在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出

4、現(xiàn)沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)9、物質灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（ ）AKOHBNaOHCBaCl2D鐵絲10、下列物質中，不能用氯氣與單質直接化合制取的是( )AAlCl3BFeCl2CHClDCuCl211、我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列說法不正確的是（ ）A以海水為原料，經分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔B堿母液儲罐“吸氨”后的溶質是NH4Cl和NaHCO3C“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮

5、肥D該工藝的碳原子利用率理論上為 100%12、某物質A在一定條件下，加熱分解，產物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A7dB5dC2.5dD2d13、根據(jù)下列反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關物質的還原性強弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl14、高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油

6、三酯 0.52mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物質的量濃度C質量分數(shù)D摩爾質量15、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是ANaCl固體是非電解質BNaCl溶液是電解質CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子16、配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）ABCD17、某干燥粉末可能由、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量

7、的鹽酸反應有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是粉末中一定有、， 粉末中一定不含和粉末中一定不含有和 無法肯定粉末中是否含有和ABCD18、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C等質量的兩固體與足量的鹽酸反應，產生CO2的體積：NaHCO3Na2CO3D等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO319、下列反應的離子方程式書寫正確的是A硝酸銀溶液

8、與銅粉反應：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO220、單質碘溶解于有機溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是A藍色 B紫紅色 C銀白色 D綠色21、下列各組物質中，互為同系物的是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）322、一般情況下，下列物質間的轉化，不可能由一步實現(xiàn)的是（）ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）.有一包白

9、色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式_。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式_。（3）寫出變化的離子方程式：_。. 實驗室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應放在

10、_中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來配制溶液 C定容時仰視容量瓶D稱量時使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A

11、、B、D的元素符號：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結構示意圖_。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_。（4）工業(yè)上將E的單質通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學反應方程式為_。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_。25、（12分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：_；_；_。（2）中，使用前必須檢查是否漏水的是_、_(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置_(填、或序號)。.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：

12、（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、膠頭滴管。（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為_克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度_處，改用膠頭滴管加水，使溶液_。E將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_(填編號)容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步

13、驟C 加蒸餾水時不慎超過了刻度線26、（10分）某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)實驗得出的結論：_。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”：_、_。(3)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._；b._，請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_。27、（12分）某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能

14、形成膠體的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水 C氫氧化鈉濃溶液 D氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是_。A甲同學取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液C丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式_。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是_。28、（14分）實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。為了除去氯化鈉樣品中的雜

15、質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_。配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度_1.00 mol/L (填“”、“HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以

16、還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性KIFeCl2； 通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項是D。14、B【答案解析】A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質達到飽和狀態(tài)時的該溶質的克數(shù)，單位是g，顯然A項錯誤；B.物質的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質的物質的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項正確；C.溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比，單位是“1”，顯然C項錯誤；D.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mo

17、l，D項錯誤。答案選B。15、C【答案解析】電解質溶液導電的粒子是陰、陽離子。圖1研究的對象是固體NaCl，固體NaCl中的Na+和Cl-不能自由移動，所以不導電，圖2研究的對象是NaCl溶液，溶液中NaCl可電離出自由移動的Na+和Cl-，所以可以導電，由此分析?！绢}目詳解】A.由圖2知NaCl在水溶液中能夠導電，所以NaCl是電解質，A項錯誤；B.電解質必須是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是電解質，B項錯誤；C.物質之所以能夠導電是因為存在自由移動的電荷。圖1實驗中燈泡不亮，說明固體NaCl中沒有自由移動的電荷；圖2實驗中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的電荷，據(jù)此

18、可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動的離子，C項正確；D.圖2實驗中NaCl溶液能夠導電，證明NaCl溶液中存在自由移動的離子，但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的，D項錯誤；答案選C。16、D【答案解析】配制一定物質的量濃度的溶液時，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】A此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實驗中，B不合題意；C此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應，C不合題意；D此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。17、A

19、【答案解析】將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。18、D【答案解析】A. 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；B. 常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，B錯誤；C. 碳酸鈉的相對分子質量（106）大于碳酸氫鈉（84），質量相等時，碳酸氫鈉的物質的量更大，故與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3 C 【答案解析】（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為NaCl、CaCl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質，又能有效地防止