近年高考試題選-氧化還原反應(yīng) 詳細版課件

1、近年高考試題選氧化還原反應(yīng)（2009山東卷13）下列推斷合理的是A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色A(09全國卷8)下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A2Al2NaOH2NaOH=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl=MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2(

2、SO4)3 3Fe2(SO4)3 K2SO47H2OB（09全國卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A 1：4B1：5C 2：3D2：5A（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br

3、2+2Fe3+6ClB(2010天津卷5）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O A(2010安徽卷7）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下

4、列有關(guān)說法正確的是A Li2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同B(2010江蘇卷8）下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C (s)CO2(g)=2CO2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱AC(2011全國II卷13)某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFe

5、OFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=yA（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CD(2012上海20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧