2019年第一學期初三科學獨立監(jiān)測試題（到第2章結(jié)束）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年第一學期初三科學獨立監(jiān)測試題（到第2章結(jié)束）2016年第一學期初三科學獨立監(jiān)測驗題201610考生須知：1.本試卷滿分為200分，考試時問為120分鐘。2答題前，在答題紙上寫姓名和座位號。3.必須在答題紙的對應答題位置上答題，寫在其他地方無效。（可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe:56Zn:65Mg:24C:12H:1S:32O:16Na:23K:39Cl:35.5Ba:137Ag:108Cu:64Ca:40）一、選擇題（每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1.一些常見食物的近似pH范圍如下表，下列說法正確的是（）食物蘋果雞蛋清西紅柿葡萄牛奶pH2.9

2、-3.37.6-8.04.0-4.43.5-4.56.3-6.6A葡萄汁能使酚酞試液變紅B西紅柿的酸性比蘋果強C牛奶的堿性比雞蛋清堿性強D胃酸過多的人應少食蘋果2.下列說法正確的是()A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧3衢江石油公司以前每個月的13日到其公司旗下的加油站加油可以享受每升便宜0.5元的優(yōu)惠服務，有些消費者就在想了，為什么會便宜，是否有在汽油中摻水現(xiàn)象，為了檢驗汽油中是否含有少量的水，可往汽油中加入少量的（）A膽礬B無水CuSO4CCuODCuCO34下列不屬于復分解反

3、應的是（）A、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OD、BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl5某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH77=7=777該同學由此得出的結(jié)論正確的是（）ApH7一定是酸溶液BpH7一定是堿溶液CpH=7一定是鹽溶液D鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性6衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（）A白醋B醬油C酒精

4、D洗潔精7.能將燒堿溶液和澄清石灰水區(qū)別開來的物質(zhì)是（）A、鹽酸B、石蕊試液C、二氧化碳D、硝酸鈉溶液(Na2CO3XNa2SO4AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀)8如右圖所示，X溶液分別與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液()A、HNO3B、HClC、BaCl2D、NaOH甲乙丙丁甲沉淀氣體乙沉淀沉淀丙丁氣體沉淀9將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：下列選項中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是()ABa(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO

5、3BH2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHCNaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3DH2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO310下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥固體的是()ASO2BNH3CO2DCO211下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42-、NO3-、K+、H+BNa+、Cl-、OH-、Fe3+CCl-、NO3-、K+、Na+DAg+、Cl-、CO32-、K+12質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A小于7B等于7C大于7D不確定1

6、3.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是（）選項物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入過量CO2氣體，充分反應后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾14已知某混合液由HCl，Na2CO3，H2SO4和CuCl2中的兩種混合而成，向其中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的體積如圖所示，則該混合液的組成是（）A.HCl、Na2CO3B.HCl、CuCl2C.HCl、H2SO4D.H2SO4、CuCl

7、215向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖所示曲線表示的是()序號甲乙HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液KOH溶液AgZn合金稀H2SO4表面已生銹的鐵片稀鹽酸含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液ABCD二、填空題（本題共6小題，每格2分，共40分）16.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）圖中的現(xiàn)

8、象是_。（3）寫出一個符合圖中的化學方程式_。（4）圖中性質(zhì)屬于_反應（填基本反應類型）。（5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。17氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是_(只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為_。(2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_(填序號)。ACaCl2BNa2CO3CNaOHDNa2CO3或NaOH18如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線

9、。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時所得溶液中的溶質(zhì)為_(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈_色。19將腌制松花皮蛋用到的主要物質(zhì)生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶液樣品。請回答如下問題：（1）寫出生石灰、純堿在水中發(fā)生反應的化學方程式。（2）水溶液樣品中含有哪些溶質(zhì)呢？請用化學式表示出其中2種情況。（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是。20粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3

10、溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。（1）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、。（2）在濾液中加鹽酸的作用是。21如圖所示裝置有多種用途若用于收集H2，H2應從該裝置的（填“a”或“b”）口通入用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為，該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是（用化學方程式說明）三、實驗探究題(本題有4小題15空，每空3分，共45分)22.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（

11、H2SO4）具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了（2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有23.某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑。該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍可能含有H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl、SO42中的幾種離子。某中學學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測。實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示。請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應的實驗結(jié)論。實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論（填離子符號）取廢水樣品觀察，呈無色廢水中不含測所取廢

12、水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的OH向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含根據(jù)以上信息綜合分析，請推測該廢水中除H2O外，一定含有的物質(zhì)是（寫化學式，），還不能確定的離子是。24某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應【提出猜想】澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)制得的氣體中除CO2外還含有其他成分【實驗探究】活動一：為了驗證猜想，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰

13、水變渾濁則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為_由該實驗得出的結(jié)論是：猜想（填“成立”或“不成立”）活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是；【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是25興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體-于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究。【查閱資料】NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2，也會生成Cu4(OH)6S04（堿式硫酸銅）。Cu(OH)2在80會分解生成CuO。Cu4(OH)6

14、SO4不溶于水，能與酸反應，分解溫度需3000C?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。猜想二：淺綠色固體為_。猜想三：淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4?！精@取事實與證據(jù)】取少量淺綠色固體放人試管中，加熱至100，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在_。另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是_?！窘Y(jié)論】整個實驗證明猜想_正確。四、分析計算題（本題有7小題，共55分）26（6分）為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，已知：Na2C

15、O3+BaCl2BaCO3+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）27（8分）給病人輸液用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。某校課外活動小組同學為了檢驗某衛(wèi)生室所用的生理鹽水是否符合標準，進行了如下實驗：精確量取被檢生理鹽水65mL，倒入燒杯中；往燒杯中加入足量的硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸；將上述濁液過濾，然后將沉淀洗滌、烘干，精確稱量，得到沉淀1.435g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）過濾操作中使用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒及 。（

16、2）寫出產(chǎn)生沉淀的化學反應方程式： 。 （3）通過計算，判斷此生理鹽水是否符合標準（65mL的生理鹽水的質(zhì)量以65g計算）。28（8分）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況，如圖所示（1）當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點時所得溶液的pH值為（填編號）；A大于7B等于7C小于7通過計算，確定M點的值，寫出計算過程29.（8分）小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應）。實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g11

17、07.52105.03103.2410a根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：表中a的數(shù)值為_。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。30（8分）向100gCuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）由圖象可知，NaOH先與混合溶液中發(fā)生反應（2）生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量是多少？（3）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為40g時，所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）31.（8分）為了測定某隕石中鐵的含量，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，

18、然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，（雜質(zhì)不與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體）幾次試驗數(shù)據(jù)如下，請回答下列問題并計算：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5（1）在第3次實驗結(jié)束后，反應物_完全反應完了。（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體g。（3）計算隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。（4）在圖中畫出加入稀硫酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系。32（9分）小科同學在實驗室中制取CO2氣體后，對液體進行后續(xù)探究，他向101.2g含CaCl2和HCl的

19、溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或者氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。(1)圖1中b點的值為多少克？(2)圖1中c點時，將反應后的物質(zhì)過濾，則濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(3)圖1中0a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中_段曲線表示；h點的溶液中的溶質(zhì)是_。(要求寫出1、2小題解題過程)2016年第一學期初三科學獨立監(jiān)測驗題答題卷一、選擇題（每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）123456789101112131415二、填空題（本題共6小題，每格2分，共4

20、0分）16.（1）_（2）_。（3）_。（4）_。（5）_17(1)_。(2)_18(1)_(2)_，_。19（1）。（2）_。（3）_20（1）、。（2）。21，三、實驗探究題(本題有4小題15空，每空3分，共45分)22.（1）（2）23.實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論（填離子符號）取廢水樣品觀察，呈無色廢水中不含測所取廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的OH向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含根據(jù)以上信息綜合分析，請推測該廢水中除H2O外，一定含有的物質(zhì)是（寫化學式，），還不能確定的離子是。24_猜想_；25猜想二：淺綠色固體為_。_。_四、分析計算題（本題有7小題，共55分

21、）26（6分）27（8分）（1）過濾操作中使用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒及 。（2）寫出產(chǎn)生沉淀的化學反應方程式： 。 （3）28（8分）（1）(2)29.（8分）_。(2)_。(3)30（8分）（1）31.（8分）（1）_。（2）g。（3）（4）32（9分）(3)_初三科學獨立監(jiān)測驗題參考答案一、選擇題（每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）12345678910DDBADACCDC1112131415CADBB二、填空題（本題共6小題，每格2分，共40分）16.（1）偏大（2）石蕊變紅（3）HCl+AgNO3AgCl+HNO3(合理即可)（4）復分解（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）1

22、7.(1)燒堿(或火堿、苛性鈉)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)C18(1)(2)NaCl、NaOH藍19.（2）NaOH、NaClNaOH、NaCl、Ca(OH)2;（3）(澄清的石灰水、氯化鈣溶液等)；20.(1)過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液(2)除去多余的Na2CO321.b；NaOH溶液；NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O三、實驗探究題(本題有4小題15空，每空3分，共45分)22.（1）氫離子；（2）D23.Fe3+、Cu2+、CO32、NaOH、Cl、SO4224.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O;不成立;白色沉淀;鹽酸濃

23、度過大，揮發(fā)出較多的HCl氣體B25.Cu4(OH)6SO4Cu(OH)2BaSO4三四、分析計算題（本題有7小題，共55分）26.解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106197x1.97gx=1.06g(3分)該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：=50%(3分)答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%27.(1)漏斗（濾紙）(2分)(2)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(3)解：設(shè)氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為xAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO358.5143.5X1.435g列式，解得x0.585g(3分)NaCl%=0.585g/65g=0.9%(3分)答：此生

24、理鹽水符合標準。28.解：（1）當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，故選A；（2）設(shè)與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）28058x5.8gx=8g(3分)與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8g10%=80g(2分)由圖知，與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g，(2分)故M的值為：80+80=160(1分)答：M的值為16029.解：（1）3.2克(2分)（2）（10-3.2）10100%=68%(2分)（3）設(shè)第一次加入的10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007310g-7.5gx100/73=（10g-7.5g）/xX=1.825g(2分)1.825g/10g100%=18.25%(2分)答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.25