氯及其化合物 詳細(xì)版課件

1、氯及其化合物【考綱要求】1了解氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)與用途（B）2掌握氯及其重要化合物的性質(zhì)（C）【自主學(xué)習(xí)】A一、活潑的黃綠色氣體氯氣1氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的 性。2氯氣物理性質(zhì)：通常情況下呈 色，是一種密度比空氣 ，有 氣味的有 氣體，聞氯氣時應(yīng) 。25時，一體積水可溶解約 體積氯氣，所得溶液叫氯水，呈 色3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉： 鐵： 銅： 歸納：氯氣與變價金屬化合時，將其氧化為 價【問題探究】B 例題1下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 （ ）AFeCl2 BFeCl3 CNaCl DCuCl2與

2、非金屬與水的反應(yīng)方程式 次氯酸的性質(zhì)具有強(qiáng)烈的 性，因此氯水有 作用不穩(wěn)定（分解方程式）： 弱酸性： 氯水成分： 例題2將氯水分別滴入到下列溶液中：紫色石蕊試液；FeCl2溶液；硝酸銀溶液；觀察到何現(xiàn)象？寫出（2）（3）的化學(xué)方程式或離子方程式。 與堿的反應(yīng)漂白液的制?。?漂白粉、漂白精的制?。?漂白原理： （5）氯氣的用途 二、氯離子的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)方法： 例題3（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口 瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶， 可觀察到的現(xiàn)象是_ _ _。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣原理是（用化學(xué)方程 式表示）_ _。根據(jù)這一

3、原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的 ( ) 密度比空氣大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D2在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ( ) A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在 B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 C加人鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，

4、說明有Cl一存在 D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在3下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNa2CO34檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠧1一，正確的操作是 ( ) A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失 C向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是( ) AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石

5、蕊試液 D飽和食鹽水6下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是 （ ）A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與7用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質(zhì)的是 ( ) NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A1C13 A只有 B只有 C只有 D除外全部8合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是 ( ) ANa在C12中燃燒制NaCl B濃H2SO4與NaCl反應(yīng)制HC1 CC12與石灰乳作用制漂白粉 DH 2和C12混合后在光照條件下制HCl9下列各組內(nèi)的物質(zhì)，可用加熱方法分離的是 ( ) A液溴和水 B碘和食鹽 C氯酸鉀和氯化鉀 D碘化銀和溴化銀10可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 （ ） A 堿石灰 B濃硫酸 C無水氯化鈣 D固體燒堿二、計算題 D11足量的濃鹽酸與435 g MnO2混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加