熱力學(xué)第二定律習(xí)題參考資料

1、1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、 p 恒溫下壓力加倍，計算其 Q、 W、 U 、 H 、 S 、 G 、 A 。 （已知 273K、 p下該氣體的摩爾熵為100JK-1mol-1）1mol理想氣體從300K， 100kPa下等壓加熱到600K，求此過程的Q、 W、 U 、 H 、 S 、 A 、 G 。已知此理想氣體300K時的Sm =150.0J K 1mol 1， Cp,m=30.0J K 1 mol1mol 理想氣體始態(tài)為27、 1MPa，令其反抗恒定的外壓0.2MPa膨脹到體積為原來的5倍，壓力與外壓相同。試計算此過程的 Q、 W、 U 、 H 、 S 、 A 、 G 。已知理想

2、氣體的恒容摩爾熱容為12.471J mol-1K-14、在 298.15K時，將1molO2從101.325kPa等溫可逆壓縮到6.0 101.325kPa，求Q， W，U，H ， A，S體系 ，S隔離 。273.2、壓力為500kPa的某理想氣體2dm3， 在外壓為100kPa下等溫膨脹，直到氣體的壓力也等于100kPa為止。求過程中的Q、 W、 U 、 H 、 S 、 A 、 G 。2mol雙原子理想氣體始態(tài)為298K、 p?經(jīng)過恒容可逆過程至壓力加倍，試計算該過程的Q、 W、 U 、 H 、 S 、 A 、 G 。已知298K、 p?下該氣體的摩爾熵為100 J K-1 mol-1。3m

3、ol雙原子理想氣體從始態(tài)100kPa， 75 dm3，先恒溫可逆壓縮使體積縮小至50 dm3，再恒壓加熱至100 dm3，求整個過程的 Q， W， U， H及S。5 mol理想氣體 （ Cp m = 29.10 J K-1mol-1） ， 由始態(tài) 400 K， 200 kPa定壓冷卻到300 K， 試計算過程的Q、 W、 U 、 H 、 S 、A 、 G 。9、在下列情況下，1 mol理想氣體在27定溫膨脹，從50 dm3至 100 dm3，求過程的Q、 W、 U 、 H 、 S ?？赡媾蛎?；（ 2） 膨脹過程所作的功等于最大功的50 %；（ 3）向真空膨脹。2 mol某理想氣體，其定容摩爾熱

4、容Cv,m =3/2R， 由 500K， 405.2 kPa的始態(tài)，依次經(jīng)歷下列過程：（ 1）在恒外壓202.6kPa下，絕熱膨脹至平衡態(tài)，（ 2）再可逆絕熱膨脹至101.3kPa；最后定容加熱至500 K的終態(tài)。 試求整個過程的Q、 W、 U 、H 、 S 。已知純 B（ l ） 在 100 kPa下， 80時沸騰，其摩爾汽化焓vapHm= 30878 Jmol-1 。 B 液 體 的 定 壓 摩 爾 熱 容 Cp m=14.27 JK-1mol-1。今將1 mol， 40 kPa的 B（ g ）在定溫80的條件下壓縮成100 kPa的 B（ l ） 。然后再定壓降溫至60。求此過程的S 。

5、設(shè) B（ g ）為理想氣體。12、在25時1 mol O 2從 1000 kPa自由膨脹到100 kPa，求此過程的 U 、 H 、 S ， A 、 G （設(shè)O2為理想氣體）。4 mol某理想氣體，其CV m = 2.5 R，由600 K， 100 kPa的始態(tài)，經(jīng)絕熱、反抗壓力恒定為600 kPa的環(huán)境壓力膨脹至平衡態(tài)之后， 再定壓加熱到600 K 的終態(tài)。試求整個過程的S ， A 、G 各為若干？苯在正常沸點353 K時摩爾汽化焓為30.75 kJ mol-1。 今將 353K， 101.326 kPa下的1 mol液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)變?yōu)橥瑴赝瑝旱谋秸魵猓ㄔO(shè)為理想氣體）。（ 1）求此過程的Q， W， U 、 H 、 S ， A 、 G ；（ 2）應(yīng)用有關(guān)原理，判斷此過程是否為不可逆過程。15、將一小玻璃瓶放入真空容器中，瓶中已封入1 mol 液態(tài)水（ 100，101.3 kPa） ， 真空容器恰好能容納1mol水蒸氣 （ 100，101.3kPa）。若保持整個系統(tǒng)的溫度為100，將瓶擊破后，水全部氣化為水蒸氣。試計算此過程的Q， W， U 、 H 、 S ，