鋁的氫氧化物說(shuō)課文稿

1、說(shuō)課比賽演示文稿課題-鋁的氫氧化物 參賽人:李彩鳳(華安一中) 提綱挈領(lǐng)教材分析學(xué)情分析教學(xué)方法學(xué)習(xí)方法教學(xué)程序板書(shū)設(shè)計(jì)一 教材分析1教材內(nèi)容 本節(jié)課內(nèi)容為高中化學(xué)課本必修1專(zhuān)題3第一單元第二課時(shí)鋁的氫氧化物。教學(xué)內(nèi)容包括氫氧化鋁的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，兩性氫氧化物的概念，氫氧化鋁的制備及用途。2教材的地位和作用 本節(jié)課是在上節(jié)課氧化鋁的兩性氧化物的基礎(chǔ)上進(jìn)一步探究學(xué)習(xí)氫氧化鋁的“兩性”。并結(jié)合離子反應(yīng)對(duì)其化學(xué)性質(zhì)，制備進(jìn)行學(xué)習(xí)探究。也為下一節(jié)鋁的性質(zhì)學(xué)習(xí)墊下基礎(chǔ)。在地位上起了承上啟下的作用，同時(shí)也對(duì)離子反應(yīng)這部分知識(shí)起著復(fù)習(xí)鞏固作用，充分體現(xiàn)學(xué)有所用。體現(xiàn)了課改的精神。3教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)本節(jié)課

2、的重點(diǎn)是：兩性氫氧化物的概念及氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，制備。難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性及制備。4：教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生在了解兩性氧化物的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解兩性氫氧化物的概念。知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 通過(guò)探究活動(dòng)進(jìn)一步了解掌握氫氧化鋁的物理，化學(xué)性質(zhì)及制備方法。 簡(jiǎn)單了解氫氧化鋁的用途。（2）能力目標(biāo)通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，對(duì)比分析能力，以及對(duì)知識(shí)的歸納總結(jié)能力進(jìn)一步了解探究學(xué)習(xí)的一般過(guò)程和方法（）德育目標(biāo)通過(guò)探究活動(dòng)，使學(xué)生進(jìn)一步從化學(xué)的角度觀察，分析，了解物質(zhì)世界，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)培養(yǎng)辨證唯物主義的觀點(diǎn)二 學(xué)情分析高一學(xué)生已具有一定的思考，分析動(dòng)手能力。這一節(jié)課是續(xù)

3、前節(jié)課的基礎(chǔ)上對(duì)“兩性”物質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步探究氫氧化鋁的性質(zhì)及制備。學(xué)生易理解和掌握。 三：教學(xué)方法本節(jié)課在教學(xué)上采用多媒體設(shè)備，相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等，在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上引出的概念教學(xué)及其理論學(xué)習(xí)的特點(diǎn)采用實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑啟發(fā)，類(lèi)比歸納，邊講邊練等教學(xué)方法在教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)動(dòng)手，動(dòng)腦，觀察分析能力從而達(dá)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的目的四：學(xué)習(xí)方法：類(lèi)比法。對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，對(duì)比分析新知識(shí)的內(nèi)容，使新舊知識(shí)點(diǎn)牢固結(jié)合。：實(shí)驗(yàn)觀察法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，觀察對(duì)知識(shí)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。：推理法。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，敢于推理分析，驗(yàn)證并靈活運(yùn)用。4：練習(xí)法。通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解

4、和掌握。五：教學(xué)程序整個(gè)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入活動(dòng)探究(探究少量氫氧化鋁的制備探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì))學(xué)習(xí)兩性氫氧化物氫氧化鋁的用途 練習(xí)與實(shí)踐(氫氧化鋁的制備方案及其計(jì)算)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)習(xí)引入(2分鐘)上新課前，通過(guò)對(duì)上節(jié)課的兩性氧化物概念及氧化鋁化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題引入新課：氫氧化鋁是否與氧化鋁一樣具有相識(shí)的化學(xué)性質(zhì)？是兩性氫氧化物嗎？?jī)尚缘呐袛嗟囊罁?jù)是什么？由這兩個(gè)問(wèn)題把學(xué)生帶入新課：活動(dòng)與探究 (師生互動(dòng)共24分鐘)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)，目的是對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)，難點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行探究和解決。（）探究少量氫氧化鋁的制備及其化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件探討制取少量氫氧化鋁的途徑接著由學(xué)生

5、動(dòng)手操作書(shū)本P64頁(yè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)充兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)）目的是為下列問(wèn)題3的解決及后面課堂練習(xí)服務(wù)，并描述現(xiàn)象及結(jié)論（實(shí)驗(yàn)結(jié)論除外) （以表格形式出來(lái)投影）(10分鐘) 關(guān)于教學(xué)程序 探究活動(dòng) 現(xiàn)象 結(jié)論（用化學(xué)方程式表示） 實(shí)驗(yàn)：將3mL2mol.L-1的氯化鋁溶液分別注入兩支試管中，逐滴加入6 mol.L-1的氨水至量 兩支試管均產(chǎn)生白色絮狀沉淀。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl 試驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的一支試管中加入6 mol.L-1的鹽酸，向另一支試管中加入6 mol.L-1的氫氧化鈉溶液 兩支試管內(nèi)的白色絮狀沉淀均溶解消失。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

6、3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 探究活動(dòng) 現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示） 實(shí)驗(yàn)：往裝有3mL2mol.L-1的氯化鋁溶液試管中逐滴加入6 mol.L-1的氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀全部溶解消失。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O實(shí)驗(yàn)：往裝有23mL6 mol.L-1的氫氧化鈉溶液試管中逐滴加入2mol.L-1的氯化鋁溶液產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速溶解失反應(yīng)一階段沒(méi)有現(xiàn)象，最后產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2OAlCl3+

7、3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl：在完成上述實(shí)驗(yàn)后，教師（我）創(chuàng)設(shè)4個(gè)問(wèn)題（目的是培養(yǎng)學(xué)生善于從實(shí)驗(yàn)中突破本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，難點(diǎn)。同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生思考分析能力及集體協(xié)作精神）。由學(xué)生交流討論后，師生共同解決問(wèn)題。（以表格形式投影出來(lái)）(5分鐘) 關(guān)于教學(xué)程序問(wèn)題 問(wèn)題分析，解決 問(wèn)題1：從實(shí)驗(yàn)1你知道怎樣制取氫氧化鋁？了解氫氧化鋁有怎樣的物理性質(zhì)？ 可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)可制取氫氧化鋁。氫氧化鋁是一種不溶于水（及氨水）的白色固體。問(wèn)題2：從實(shí)驗(yàn)2你知道氫氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？有什么特殊性?氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(特殊性)。 問(wèn)題 問(wèn)題分析,解決問(wèn)題3：從實(shí)驗(yàn)

8、3，4的啟示，可以無(wú)任何試劑區(qū)別氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔磕隳芙忉寣?shí)驗(yàn)3，4的不同現(xiàn)象嗎？可以通過(guò)不同順序滴加方法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象區(qū)別兩種溶液。實(shí)驗(yàn)3滴加氫氧化鈉溶液前階段氯化鋁溶液均過(guò)量，直到產(chǎn)生最大沉淀，后階段氫氧化鋁沉淀全部溶解在氫氧化鈉溶液中（實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象暫不解釋?zhuān)鳛檎n后探究題）。問(wèn)題4：氨水與氫氧化鈉溶液都能制備氫氧化鋁嗎？哪種方法好?可以，但從實(shí)驗(yàn)，3發(fā)現(xiàn)氫氧化鋁不溶于過(guò)量弱堿氨水中，而溶于過(guò)量強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中。若用強(qiáng)堿應(yīng)適量。氨水制取更好。關(guān)于教學(xué)程序 :(4分鐘)（投影）在問(wèn)題2解決后引出兩性氫氧化物的概念。兩性氫氧化物:像氫氧化鋁這種即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水

9、的氫氧化物稱(chēng)為兩性氫氧化物。指出氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，強(qiáng)調(diào)氫氧化鋁只與強(qiáng)酸（酸性大于碳酸）強(qiáng)堿反應(yīng)。之后引導(dǎo)學(xué)生回到最初的問(wèn)題：與兩性氧化物概念對(duì)比。判斷“兩性物質(zhì)”的依據(jù)是什么？（都能與酸，堿反應(yīng)，生成物為鹽和水的物質(zhì)）。 接下來(lái)對(duì)教材簡(jiǎn)單補(bǔ)充氫氧化鋁在水溶液中的兩種電離情況（酸式電離與堿式電離）。 ：分析Al(OH)3的兩性原因 (3分鐘)補(bǔ)充的目的是為了對(duì)氫氧化鋁兩性更加了解，同時(shí)對(duì)酸式電離與堿式電離的簡(jiǎn)單了解還有助于學(xué)生理解偏鋁酸鹽溶液與酸反應(yīng)制取氫氧化鋁的原因。然后舉例說(shuō)明比如上節(jié)課鋁的提取涉及到的內(nèi)容：往偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳(或加入適量的鹽酸)均能制取氫氧化鋁H2O +

10、 AlO2- + H+= Al(OH)3關(guān)于教學(xué)程序H2O + AlO2- + H+酸式電離Al(OH)3Al3+ + 3OH-堿式電離(1) 當(dāng)加酸時(shí)，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離,若加入足量酸時(shí)Al(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(OH)3溶于酸中。(2 )當(dāng)加堿時(shí)，抑制堿式電離，促進(jìn)酸式電離,若加入足量堿時(shí)Al(OH)3將完全以酸的形式電離，即Al(OH)3溶于堿中。關(guān)于教學(xué)程序3：介紹氫氧化鋁的用途 (3分鐘)為了使學(xué)生明確物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：為什么胃舒平（主分Al(OH)3）是治療胃酸過(guò)多的胃藥？為什么明礬可凈水，凈水原理是什么？若用其它的可溶性鋁鹽代替明礬凈水行嗎？接

11、著引導(dǎo)學(xué)生閱讀書(shū)65頁(yè)資料卡：明礬的凈水作用。從而了解氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可做凈水劑。順便介紹其他用途及對(duì)人體的危害。六：練習(xí)實(shí)踐 通過(guò)反饋練習(xí)，最后師生共同總結(jié)，使知識(shí)靈活運(yùn)用，對(duì)本節(jié)的重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)更加牢固掌握，同時(shí)也是檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)掌握情況，并采取補(bǔ)助性教學(xué)。關(guān)于練習(xí)實(shí)踐(師生互動(dòng)10分鐘)：請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)考慮制備氫氧化鋁的方案有幾種？哪些方法較好？各舉一例，并用化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)出來(lái)。（以表格形式投影出來(lái)）制備氫氧化鋁方法 化學(xué)反應(yīng)方程式 ：可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng) AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl：可溶性的鋁鹽與適量強(qiáng)堿溶液反應(yīng) AlCl3+3N

12、aOH=Al(OH)3+3NaCl：可溶性的偏鋁酸鹽溶液與二氧化碳反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3：可溶性的偏鋁酸鹽溶液與適量強(qiáng)酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl：（只要求了解）可溶性的偏鋁酸鹽與可溶性的鋁鹽反應(yīng)AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl關(guān)于練習(xí)實(shí)踐練習(xí)后及時(shí)總結(jié)可以加深知識(shí)的理解與應(yīng)用.結(jié)論：由于Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，而不溶于弱酸弱堿，若用強(qiáng)酸強(qiáng)堿很難控制用量，故應(yīng)用弱酸，弱堿制取更好。既可溶性的偏鋁酸鹽溶液與二氧化碳反應(yīng)或可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制取。鋁鹽弱堿（氨水）適量強(qiáng)堿A

13、l(OH)3弱酸（碳酸）適量強(qiáng)酸 偏鋁酸鹽 關(guān)于練習(xí)實(shí)踐：計(jì)算：向含1molAlCl3的溶液滴加多少摩爾NaOH溶液生成的沉淀最大？若使生成的沉淀為39g，需滴加多少摩爾NaOH溶液 ?第題的設(shè)計(jì)涉及到氫氧化鋁的制備及特性（能與堿反應(yīng)），同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生用全面發(fā)展的觀點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題。(以投影形式分析解題)(投影）結(jié)合圖形分析分析： : 1mol AlCl3全部轉(zhuǎn)化為沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1mol 3mol 78g 1mol x 78g: NaOH溶液少量AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 3mol 78g y 39g NaOH溶液過(guò)量溶解一部分Al(

14、OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1mol 3mol 78g 1mol y1 78gAl(OH)3 +NaOH= NaAlO2 +2H2O 78g 1mol78g-39g y2 強(qiáng)調(diào)：當(dāng)鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，應(yīng)考慮堿溶液的兩種用 量。mAl(OH)3n(NaOH)七：總結(jié)1：Al(OH)3的性質(zhì)（物理及化學(xué)性質(zhì)）2：兩性氫氧化物的概念。3：Al(OH)3的制備方法。通過(guò)總結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)，使兩性氫氧化物概念，氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用連為一體，使本課題知識(shí)系統(tǒng)化，條理清晰更易理解掌握。(2分鐘)八：布置作業(yè)1：復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。2：書(shū)面作業(yè)P67 第3題 ，P68 第4 5題。3（補(bǔ)充作業(yè)）：指出Al3+,AlO2-,Al(OH)3之間 的轉(zhuǎn)換關(guān)系并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式。（第題的補(bǔ)充作業(yè)目的是使本節(jié)知識(shí)點(diǎn)得到系統(tǒng)的回顧與總結(jié)。）(1分鐘)九：板書(shū)設(shè)計(jì)本節(jié)課主要以多媒體形式投影授課，在板書(shū)上側(cè)重于結(jié)論。第二節(jié)鋁的氫氧化物一：氫氧化鋁的物理性質(zhì)白色固體，不溶于水，（也不溶于氨水）的氫氧。其膠體有較強(qiáng)的吸附性。二：氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)1：氫氧化鋁與酸反應(yīng) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O2：氫氧化鋁與堿反應(yīng)Al(OH)3