陜西省咸陽市長武縣長武中學2019年高二化學期末試題含解析

1、陜西省咸陽市長武縣長武中學2019年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 當酸堿完全中和時( )A酸和堿的物質的量一定相等B酸能夠提供的H+與堿所能提供的OH的物質的量相等C酸與堿的質量相等D溶液呈中性參考答案：B略2. 某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下：( )該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是 ppm ）。下列關于該有機物的敘述正確的是：( ) A該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物 C鍵線式中的Et代表的基團為一CH3 D該有機物在一定能夠發(fā)生消去反應參考答案

2、：A略3. 常溫下在水中加入下列物質，不會破壞水的電離平衡的是 A通入HCl氣體 B加入苯酚鈉固體 C加入蔗糖 D加入金屬鈉參考答案：C略4. 從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是（ ）ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取DSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略5. 日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 果糖參考答案：C試題分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是

3、蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是單糖，因此正確的答案選C。6. 有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A稀醋酸與0.1 molLNaOH溶液反應：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/molB氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 956KJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=22

4、1 kJmol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJmol參考答案：C略7. 25時，水的電離達到平衡：H2OHOH- H0，下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH）降低B向水中加入少量的水，平衡向右移動，c（H）增大C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變D將水加熱，c（H）和c(OH)增大參考答案：CD略8. 下列敘述不正確的是（ ）A.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在稀鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸D

5、.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中參考答案：D略9. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列溶液后再充分灼燒（低于400），可得該物質固體的是A氯化鋁 B小蘇打 C硫酸鎂 D亞硫酸鈉參考答案：C略10. 鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是 A鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B鐵在干燥的空氣中容易生銹C鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 參考答案：D略11. 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大

6、為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為 A40% B60% C.24% D4%參考答案：A略12. 共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：Na2O2；冰；金剛石；碘單質；CaCl2；白磷，其中只含有兩種作用力的組合是 （ ） A B C D參考答案：A略13. 用所學化學知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是 A靜電除塵器用于治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理B新型材料碳納米管的化學性質常溫下很穩(wěn)定C美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉化率很高，可達到100D.四川某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹”，它產(chǎn)生的樹油可替代柴油使用參考答案：C略

7、14. 下列敘述不正確的是 A分散質粒子的半徑在10-9cm 10-7cm之間的分散系叫做膠體B將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫有漂白性C最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質D湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻參考答案：A15. 下列各組物質互為同位素的是 （ ）AO2和O3 B12H2和13H2 C612C和613C DC2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化

8、學方程式為 。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）。參考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因為氨氣密度比空氣小 （3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。 （4）、 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為90。取有機物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰

9、，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。參考答案：答案C3H6O3 解析：已知m(H)=1.08g218=0.12g,m(C)=2.64g1244=0.72g,則m(O)=1.8g0.12g0.72g=0.96g 則n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121,則其實驗式為CH2O；故可設其分子式為 (CH2O)n，則有30n=90,解之得：n=3,故分子式為C3H6O3略18. 在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L請計算（寫出計算過程）：（1）10m

10、in內(nèi)SO2的轉化率；（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）；（3）平衡常數(shù)K參考答案：（1）10min內(nèi)SO2的轉化率為60%；（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K為7.5L/mol解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L，則 2SO2 + O2 2SO3起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉化率為100%=60%，答：10min內(nèi)SO2的轉化率為60%；（2）同溫同壓下，物質的量與壓強成正比，則容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為=19：16，答：容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K=7.5L/mol，答：平衡