貴州省遵義市市赤水第一中學(xué)2019年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、貴州省遵義市市赤水第一中學(xué)2019年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O C DCH3OH、CH2（OH）CH2OH參考答案：A略2. 對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) H 0，下列判斷正確的是A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍， 則m+np+q B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n C. 若平衡體系共有氣體a mol，

2、再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小參考答案：BC略3. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素 B二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素C為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰D“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）屬有機(jī)物，其含氮量遠(yuǎn)高于奶粉的含氮量參考答案：D4. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加

3、氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2。C硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。D.在Cu（NH3）4 2離子中，Cu2給出孤對電子，NH3提供空軌道。參考答案：B略5. 下列離子方程式書寫正確的是()A鋁片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2H2B碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl22OH=ClClOH2ODBa(OH)2溶液與過量N

4、aHSO4溶液混合：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：C略6. 一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某時(shí)刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列說法正確的是A容器中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2時(shí)容器中v(正)v(逆)C容器中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱2

5、0 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1參考答案：D7. 下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是 A它們是同分異構(gòu)體 B它們都是天然高分子化合物 C它們都是混合物 D它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：A略8. 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（ ） (E) (G) (L) (M) A 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物 BE中化學(xué)鍵是極性鍵 CG有漂白性 D上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B略9. 下列關(guān)于苯酚的敘述中，不正確的是()A其

6、水溶液顯酸性，俗稱石炭酸B苯酚暴露在空氣中，會(huì)因與CO2作用而變質(zhì)C在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65可與水混溶D其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗參考答案：B略10. 下列敘述及解釋正確的是()A2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變CFeCl33KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向

7、移動(dòng)，故體系顏色變淺D對于N23H22NH3，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入O2，平衡左移參考答案：DA項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但NO2濃度仍增大，顏色變深，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于I2減小，故體系顏色變淺，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由于KCl沒有參與反應(yīng)，故對平衡無影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。11. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）4NO2（g） = 4NO（g）CO2（g）2H2O （g） ；DH 574kJ/mol CH4（g）4NO（g） = 2N2（g）CO2（g）2H2O （g） ；DH 11

8、60kJ/mol 下列說法不正確的是( )A由反應(yīng) 可推知：CH4（g）4NO2（g）= 4NO（g）CO2 ( g ) 2H2O ( l) ；DH 574 kJ/molB反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 參考答案：A略12. 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（）A是非金屬元素B是稀有氣體元素C是金屬元素D無法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律

9、與元素周期表專題分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素進(jìn)行判斷解答：解：最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NAD1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為N

10、A參考答案：B略14. 下列反應(yīng)中, 通入的氣體物質(zhì)只作為還原劑的是A. 二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中 B. 氨氣通入硫酸氫鈉溶液中 C. 二氧化硫通入品紅溶液中 D. 二氧化氮通入水中參考答案：A略15. 1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為A乙炔 B環(huán)丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是_；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸

11、鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是_。某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；量取15.00 mL 1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者

12、處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。請你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：(1)量取15.00 mL 1 molL1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是 ； A帶刻度的燒杯 B量筒 C酸式滴定管 D堿式滴定管（2）步驟中a的數(shù)值至少是 ；步驟中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：_；步驟中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是 ；（3）本實(shí)驗(yàn)裝置丙中量筒的規(guī)格是 （填序號(hào)）。A10mL B100 mL C200 mL D500 mL(4) 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=_；(5)試簡述速率不等的原因是_；銅絲不與酸接觸的原因是_。（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（4

13、分）3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） 試管內(nèi)存在的空氣將生成的NO氧化為NO2 （1分） 碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣（1分）（12分）（1）C （1分） （2）0.18或0.2；（2分） 兩手掌緊貼錐形瓶外壁（或加熱）一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣；（1分） 反應(yīng)起止時(shí)間（1分） （3）C （1分） （4） V /10000.0075Lmol1或VmL/1000mLL-10.0075mol（2分） （5）酸的濃度相同時(shí)，c(H+)不同；防止因形成原電池而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察（各1分） （6）Mg+2CH

14、3COOH=Mg2+2CH3COO+H2（2分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將N2和H2按一定比例混合，在相同狀部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是要同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：（1）反應(yīng)前混合氣體的N2和H2的體積比；（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（1）1 ：4 （2） 0.12mol （3）60%18. 由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187188。對A做下列實(shí)驗(yàn)： 測得A的蒸汽密度為8.0g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取17.92g A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，增重8.10g；剩余氣體再通過堿石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣1.12L。試求A的分子式。 又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol