甘肅省武威第三中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、古語道：“人要實(shí)，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是( )A增大可燃物的熱值B提高空氣中氧氣的含量C提高可燃物的著火

2、點(diǎn)D增大可燃物與空氣的接觸面積2、強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國(guó)，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活。”下列做法與此不相符合的是A將煤進(jìn)行氣化處理,既提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害B將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對(duì)環(huán)境的污染C開發(fā)核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源,減少對(duì)礦物能源的依賴D利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣3、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬

3、鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯AABBCCDD4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A甲烷分子的球棍模型：B中子數(shù)為18的氯原子：CNH3的結(jié)構(gòu)式為：D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH25、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A水和苯B水和乙醇C碘和酒精D乙醇和汽油6、 “嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（ ）A4種B5種C6種D7種7、一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水

4、蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )A12.5 g B13.2 g C19.7 g D24.4 g8、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是AH2OBMgOCCaCl2DKBr9、安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是( )A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為11510、關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為正極，銅不易失去電子而受

5、到保護(hù)C負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極11、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、SO42-、ClB使酚酞變紅的溶液：Na、Ca2、SO42-、CO32-C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCND含有大量Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、Cl12、已知A2+、B+、C3、D是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B原子半徑：r（D）r（C）r（A）r（B）C離子半徑：r（B+）r（A2+）r（C3）r（D）DB、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物

6、在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H+OH=H2O13、下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)414、分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D15、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質(zhì)量相

7、等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）ABCD16、下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)ABCD17、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與B的生成速率相等BA、B、C的濃度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：218、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A過濾、蒸餾、分液 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、過濾 D萃取、過濾、蒸餾19、T K時(shí)，向2.0

8、 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190.200.20下列說法正確的是( )A反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) =0.11molL-1，則反應(yīng)的H0CT K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達(dá)到平衡前v正v逆DT K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)

9、到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%20、下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4B銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2D碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O21、近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法中正確的是石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物 石油屬于不可再生礦物質(zhì)能源石油分餾的各餾分均是純凈物 石油的裂化屬于物理變化乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平ABCD22、下列裝置或操

10、作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C用自來水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)可用圖丁裝置二、非選擇題(共84分)23、（14分）I下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:AB分子填充模型為：；能使溴的四氯化碳溶液褪色；其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a分子里含有碳碳雙鍵 b分子里所有的原子共平面 c結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的

11、有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。II糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素。（5）下列說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的b糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物c油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們_（選“是，或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了_（

12、選“鹽析”或“變性”）作用。24、（12分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成_，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_。(2)寫出下列化學(xué)方程式：A在空氣中燃燒_；B長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_。(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

13、為_(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。25、（12分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置為_。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_。(3)寫出和兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。(5)和兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr

14、溶液。分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是_。試管2中的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1 ，沸點(diǎn)為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_ (填“m”或“n”)口進(jìn)入。C中的藥品是_。目的一是：

15、_，目的二是：_。向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。27、（12分）用50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaO

16、H溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”）。28、（14分）對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO3；單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO2；用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2；c(SO2) : c(SO3)的比值不再改變；c(SO2): c(O2)的比值不再改變；混合氣

17、體的壓強(qiáng)不再改變；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（1）以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_II在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) Hr（Mg）r（P）r（Cl），故B不正確；C、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大，原子序數(shù)：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)遞增，而減小，離子半徑：r（P3）r（Cl）r（Na）r（Mg2），故C錯(cuò)誤；D、B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4，其離子反應(yīng)方程式：H+OH=H2O?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)。13、D【答案

18、解析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答。【題目詳解】A(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；CCH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；DC(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵?！暗刃湓印狈N類的判斷通常有如下三個(gè)原則：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；同一分子中處于軸對(duì)稱或鏡面對(duì)稱（相

19、當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。14、A【答案解析】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，不正確；是否有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類，若分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，不正確；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，故正確；溶于水或受熱熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，溶于水和受熱熔化時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，不正確；答案選A。15、B【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律

20、可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，正確，答案選B。16、D【答案解析】羥基中H原子活潑性的順序?yàn)椋呼人崴?。【題目詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強(qiáng)，與Na反應(yīng)放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序?yàn)椋呼人崴?，則產(chǎn)生H2的速率排列順序?yàn)?，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本

21、題考查羥基的活潑性，注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。17、B【答案解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，有A、由于B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時(shí)間內(nèi)n mol A

22、生成，同時(shí)生成3n mol B，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點(diǎn)睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。18、B【答案解析】植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。19、

23、C【答案解析】A、反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)= v (Cl2)=0.04 molL-1s-1，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)c(Cl2)=0.1 molL-1，升高溫度，c(Cl2)=0.11 molL-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)H0，錯(cuò)誤；C、COCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始（molL-1）：0.5 0 0轉(zhuǎn)化（molL-1）：0.1 0.1 0.1平衡（molL-1）：0.4 0.1 0.1該溫度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此時(shí)0.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆。正確；D、T K時(shí)起始向容器

24、中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1mol CO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；答案選C。20、A【答案解析】A硫酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-BaSO4，故A正確；B銅與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

25、為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)能夠生成鐵離子，如氯氣、硝酸等；與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子，如非氧化性酸、硫等。21、B【答案解析】石油是由多種烴類即碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故正確；天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國(guó)能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯(cuò)誤；裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡

26、量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故正確；綜上所述選B。22、C【答案解析】A. 乙醇與乙酸互溶，不能利用分液的方法除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 酸性高錳酸鉀可氧化乙烯，生成二氧化碳?xì)怏w，乙烷中又引入了新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 用自來水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法，圖丙符合題意，且科學(xué)規(guī)范，C項(xiàng)正確；D. 鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法通過強(qiáng)酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強(qiáng)的結(jié)論，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C不是葡萄糖變性【答案解析】（1）本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)比例模型以

27、及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)，不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故c說法錯(cuò)誤；（2）考查同分異構(gòu)體現(xiàn)象，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH3，烷烴當(dāng)n=4時(shí)出現(xiàn)同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應(yīng)，B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2

28、CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應(yīng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，聚乙烯的化學(xué)式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，故a錯(cuò)誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯(cuò)誤；c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，纖維素和淀粉雖然化學(xué)式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，失去活性。點(diǎn)睛：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油通

29、過酯化反應(yīng)得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠。24、Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L 【答案解析】根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【題目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）Na在空氣中燃燒的方程式為2NaO2 Na

30、2O2Cu長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。25、 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面體型 苯 溶液由無色變?yōu)槌赛S色 溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色 對(duì)比實(shí)驗(yàn) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。

31、根據(jù)元素周期表推知Na Al C Si N F Cl Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)-號(hào)元素知Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)為Al和為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)為N、為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng), 原子半徑依次減小,所以原子半徑是NF ,為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二

32、周期元素，所以原子半徑為SiNF、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5) 為C和為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4，它的的結(jié)構(gòu)式為，和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案： 正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比B

33、r強(qiáng)。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。26、+6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 處理尾氣氯氣和二氧化硫 防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn) SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案解析】（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯

34、化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價(jià)、氯元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）SO2Cl2的沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C

35、中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)；由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。27、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 【答案解析】（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少

36、的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。28、 【答案解析】(1)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO3，

37、均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO2，此時(shí)用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2) : c(SO

38、3)的比值不再改變，此時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2): c(O2)的比值不再改變，此時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；則以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是；(2)若在恒溫恒壓條件下：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消

39、耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO2，此時(shí)用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；因起始時(shí)充入

40、等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2) : c(SO3)的比值不再改變，此時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2): c(O2)的比值不再改變，此時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；恒壓條件下，雖然反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，說明容器的體積也一定，即氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，則能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變

41、化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；則以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是；II在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，已達(dá)平衡：保持容器容積不變，充入1mlH2，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，但容器內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；保持容器容積不變，充入1mlHe，不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，也不改變活化分子百分?jǐn)?shù)；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入1mlHe，容器體積增大，降低反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，且活化分子百分?jǐn)?shù)增大；加入正催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，但

42、活化分子百分?jǐn)?shù)增大；則：(1)改變條件，反應(yīng)速率加快的是，其中活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是；(2)改變條件，平衡正向移動(dòng)的是?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。29、183kJ CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 0.075mol/（Lmin） 75% DC=BA（或DB = CA） 3 3 1 5 3 4 富集（或濃縮）溴元素 【答