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文檔簡介

1、常見弱電解質第1頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三H2O + H2O H3O+ + OH-一、水的電離過程簡寫:H2O H+ + OH-第2頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三c(H+)c(OH-)c(H2O)K=KW K c(H2O) = c(H+)c(OH-)二、水的電離常數可表示為:在一定溫度下,純水和稀溶液中c(H2O) 可視為定值,因此:Kw稱為水的離子積常數,簡稱水的離子積. 實驗測得:25(常溫)時,水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw =c(H+)c(OH-)=10-14 第3頁,共21頁,2022年,5月20日,

2、6點15分,星期三 分析表中的數據,有何規(guī)律,并解釋之結論:1、溫度越高,Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13溫度決定Kw大小第4頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三【小結】(1)Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。(3)在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)指溶液中總的離子濃度.常溫下(25)時, Kw=C(H+)C(OH-)=110-14。(2)不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液,水電離出的C(H+)C(OH-)(4)根據Kw=C(H

3、+)C(OH-) 在特定溫度下為定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.第5頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三問題與討論1、在水中加入酸或堿后,水的離子 積是否發(fā)生改變?2、在酸堿溶液中,水電離出來的 C(H+)和C(OH-)是否相等?3、100時,純水的離子積為10-12, C(H+)為多少?4、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的 C(H+)為多少?是110-13 mol/L110-6 mol/L否,只與溫度有關第6頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三Kw應用:根據相同溫度下,Kw=c(H)c(OH-) 為定值,c(H) 和 c(OH) 可以互

4、求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸電離出c(H+) 堿性溶液中c(OH-)近似等于堿電離出來的c( OH-).第7頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三問題解決例1、25時,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L,問c(OH)是多少?例4常溫下,0.05mol/L的硫酸溶液中水電離出的c(H)和c(OH)各是多少? 例3常溫下,0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H)和c(OH)各是多少?例225時,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L,問c(H)是多少?110-8 mol/L110-5 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110

5、-13 mol/L110-13 mol/L第8頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三H2O H+ + OH- 已知水電離需要吸收熱量,請思考:若升高溫度,純水中的c(H+)和c(OH-)如何變化? c(H+)c(OH-)的值會變化嗎?第9頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三三、影響水的電離平衡的因素: 升高溫度水,水的電離平衡向_移動,且Kw_。降低溫度水,水的電離平衡向_移動,并且Kw_。增大增大減小左 減小討論1:改變溫度: 右 第10頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三在H2 O H+ +OH-平衡中,加入 ,則增大C(H+),平

6、衡向_移動,水_,水的電離被_,Kw_,則C(OH-)必然會_。減小酸或強酸的酸式鹽左減小抑制不變 討論2:直接增大C(H+)第11頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三討論3:直接增大C(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中,加入_ ,增大C(OH-) ,則平衡向_移動,水_ ,水的電離被_,Kw_,則C(H+)必然會_。減小堿左減小抑制不變第12頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三增大C(OH-) 增大C(H+)升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離【總結】減小C(OH-) 減小C(H+)第13頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期

7、三 對常溫下的純水(H2 O H+ +OH- )進行下列操作,完成下表: 酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與C(OH-)大小關系Kw變化加 熱加HCl加NaOH中性=酸性不變堿性不變小試牛刀第14頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L,則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L,則此時溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L小試牛刀第15頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三 在常溫下,由水

8、電離產生的C(H+)=110-13 mol/l的溶液,則該溶液的酸堿性如何? 答:可能是酸性也可能是堿性小試牛刀第16頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三小試牛刀在25 ,在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)= 110-13 mol/L ,一定能大量共存的離子組是( )A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C第17頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三 1、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的C(H+ )H2O大小關系為: 鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 2、0.1mol/L醋酸溶液離子濃度大小關系為: 。 小試牛刀C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)=第18頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三多元弱酸,分步電離,第一步電離大于第二步電離,第二步電離遠大于第三步電離, 如何用平衡移動原理來解釋?第19頁,共21頁,2022年,5月20日,6點15分,星期三電離難的原因: a、一級電離出H+后,剩下的酸根陰離子帶負電荷,增加了對H+

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