常見弱電解質精品課件

1、常見弱電解質第1頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三H2O + H2O H3O+ + OH-一、水的電離過程簡寫：H2O H+ + OH-第2頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三c(H+)c(OH-)c(H2O)K=KW K c(H2O) = c(H+)c(OH-)二、水的電離常數可表示為：在一定溫度下，純水和稀溶液中c(H2O) 可視為定值，因此：Kw稱為水的離子積常數,簡稱水的離子積. 實驗測得：25（常溫）時，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw =c(H+)c(OH-)=10-14 第3頁，共21頁，2022年，5月20日，

2、6點15分，星期三 分析表中的數據，有何規(guī)律，并解釋之結論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13溫度決定Kw大小第4頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三【小結】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（3）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)指溶液中總的離子濃度.常溫下（25）時， Kw=C(H+)C(OH-)=110-14。（2）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH-)（4）根據Kw=C(H

3、+)C(OH-) 在特定溫度下為定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.第5頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三問題與討論1、在水中加入酸或堿后，水的離子 積是否發(fā)生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來的 C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100時，純水的離子積為10-12， C（H+）為多少？4、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的 C（H+）為多少？是110-13 mol/L110-6 mol/L否，只與溫度有關第6頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三Kw應用：根據相同溫度下,Kw=c(H)c(OH-) 為定值,c(H) 和 c(OH) 可以互

4、求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸電離出c(H+) 堿性溶液中c(OH-)近似等于堿電離出來的c( OH-).第7頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三問題解決例1、25時,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，問c(OH)是多少?例4常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液中水電離出的c(H)和c(OH)各是多少? 例3常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H)和c(OH)各是多少?例225時,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，問c(H)是多少?110-8 mol/L110-5 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110

5、-13 mol/L110-13 mol/L第8頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三H2O H+ + OH- 已知水電離需要吸收熱量，請思考：若升高溫度，純水中的c(H+)和c(OH-)如何變化？ c(H+)c(OH-)的值會變化嗎？第9頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三三、影響水的電離平衡的因素： 升高溫度水，水的電離平衡向_移動，且Kw_。降低溫度水，水的電離平衡向_移動，并且Kw_。增大增大減小左 減小討論1：改變溫度： 右 第10頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,則增大C（H+），平

6、衡向_移動，水_，水的電離被_，Kw_，則C（OH-）必然會_。減小酸或強酸的酸式鹽左減小抑制不變 討論2：直接增大C（H+）第11頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三討論3：直接增大C（OH-） 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大C（OH-） ，則平衡向_移動，水_ ，水的電離被_，Kw_，則C（H+）必然會_。減小堿左減小抑制不變第12頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三增大C（OH-） 增大C（H+）升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離【總結】減小C（OH-） 減小C（H+）第13頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期

7、三 對常溫下的純水(H2 O H+ +OH- )進行下列操作，完成下表： 酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與C(OH-)大小關系Kw變化加 熱加HCl加NaOH中性=酸性不變堿性不變小試牛刀第14頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L小試牛刀第15頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三 在常溫下,由水

8、電離產生的C(H+)=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性小試牛刀第16頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三小試牛刀在25 ，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)= 110-13 mol/L ，一定能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C第17頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三 1、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的C(H+ )H2O大小關系為： 鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 2、0.1mol/L醋酸溶液離子濃度大小關系為： 。 小試牛刀C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)=第18頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離， 如何用平衡移動原理來解釋？第19頁，共21頁，2022年，5月20日，6點15分，星期三電離難的原因： a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+