高考化學模擬訓練

1、2022 年高考化學模擬訓練十五）A. 分子式為 C19H10O6 4mol 氫氧化鈉的水溶液反應B. 遇 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應7. 分類是科學討論的重要依據(jù),以下物質(zhì)分類不正確選項（C.1mol 雙羥香豆素最多能與A. 混合物：鋁熱劑、液氨、水玻璃、明礬D.1mol 雙羥香豆素最多能與10mol 氫氣發(fā)生加成反應B. 化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打C.電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸鋇、氯化氫、水D.同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石8. 設 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下表達正確選項（） 常 溫 常 壓 下 , 18g 1 4CH4 所 含 中 子 數(shù) 目 為 8NA 1L0.

2、1mol.L- 1 的 氨 水 中 有 NA 個 NH4 + 1mol Na2 O2 中 含 有 NA 個 陰 離 子 1L 1mol.L- 1 NaClO 溶 液 中 含 有 ClO- 的 數(shù) 目 為 NA 78g 苯 含 有 C=C 雙 鍵 的 數(shù) 目 為 3NA 0.1mol N2 和 0.3mol H2 在 某 密 閉 容 器 中 充 分 反 應 , 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 數(shù) 目 為 0.6N A 60g SiO 2 晶 體 中 含 有 硅 氧 鍵 的 數(shù) 目 為 4NAA. B. C. D. 9. 某結晶水化物的化學式為R nH2O,其相對分子質(zhì)量為M；25時, ag 該晶體能夠溶于b

3、g 水中形成 VmL溶液；以下關系式中不正確選項（）A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100aMb18n %aB該溶液的物質(zhì)的量濃度為c1000amol.L1MV13. 常溫下,向 20mL0.2mol/LH 2A 溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液,滴加過程微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中,依據(jù)圖示分析判定,以下說法正確選項（）A當 VNaOH=0mL時,溶液的 pH4 B. 當 VNaOH=20mL時,溶液中離子濃度大小關系：cNa + cHA- cOH- cA 2- cH + C. 當 VNaOH=30mL時, cA 2- cHA- D.當 VNaOH=40mL時, 其水溶液的電離程度比純

4、水小C該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為m 水:m 溶質(zhì)18nab:a18na）26.X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見MM單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體；X 與 M,W與 Q分別同主族, X 是原子半徑最小的元素,且X 能D該溶液的密度為1000abg.L1與 Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素；試回答以下問題：1W、M、Q三種元素的原子半徑由大到小的排列次序是 用元素符號表示 ；V2 元素 M和 Q可以形成化合物M2Q,寫出 M2Q的電子式；10. 下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E 均含有同一短周期元素,其中A是單質(zhì), B

5、常溫時是氣態(tài)氫化物,3 Z、W、Q三種元素的簡潔氣態(tài)氫化物中穩(wěn)固性最強的是,沸點最低的C、D是氧化物, E 是 D和水反應的產(chǎn)物, 就各物質(zhì)間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是（是；（用分子式表示）4 W的一種氫化物含18 個電子 , 該氫化物與QW 2 化合時生成一種強酸, 其化學方程式為；5 由 X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,就該反應 的化學方程式 為；11. 某溶液中含有六種離子,如向其中加入6 由 X、Z、 W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1 的化合物 A,已知 A 既能與鹽酸反應生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體,且能

6、使氯水褪色,寫出A 與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程 式；過量的氫氧化鋇溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,充分反應后大量削減的離子有（）A. 4 種 B.3種 C.2種 D. 1種12. 雙羥豆素醫(yī)學上用作抗凝劑,其結構如下列圖,以下有關雙羥豆素的說法中正確選項（）7 分子式為 X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的 KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的次序為 cK + cOH；將 2mL 0.1mol/L X 2Y2W 4 的溶液和4mL0.01mol/L 酸性 KMnO 4溶液混合,發(fā)覺開頭溶液顏色變化不明顯,后溶液快速褪色；說明原因；就： m_g

7、寫出試驗發(fā)生反應的化學方程式：_ ；28. 某小組探究 H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下試驗（夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗）請回答以下問題：27.2022 年 6 月我國“ 蛟龍” 號再次刷新“ 中國深度”- 下潛 7062 米,為我國深海礦物資源的開（1）寫出儀器A 的名稱：；（2）試驗記錄如下：發(fā)奠定了基礎；海洋深處有豐富的錳結核礦,錳結核的主要成分是MnO 2,同時仍含有黃銅礦；試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論、“ 蛟龍” 號外殼是用特別的鈦合金材料制成,它可以在7000m的深海中承擔重壓,Ti 是以鈦打開活塞a,逐滴加入H2SO3 溶液至過量燒瓶內(nèi)溶液Br2的氧化性大于白粉

8、（ TiO 2）為原料進行生產(chǎn),鈦白粉是利用發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO 3）沉淀,再煅燒沉IH2SO3淀制得的；發(fā)生水解的離子方程式_ ；剛開頭時溶液顏色無、 MnO 2是一種重要的無機功能材料,工業(yè)上從錳結核中制取純潔的MnO 2工藝流程如下圖所示：II向步驟所得溶液中逐滴加入H2O2 溶液明顯變化；連續(xù)滴加,混合液變成橙黃色；（1）步驟中以為氧化劑,當生成0.05mol時,消耗的溶液（3）步驟 II中,開頭時顏色無明顯變化的緣由是（寫出一條即可）；寫出步驟II中反應離子方程式；（4）試驗室常用Cl 2通入 NaBr 溶液中制得單質(zhì)溴,工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備Cl 2,裝置如下圖所示,

9、利用該裝置,工業(yè)上除得到氯氣外仍可以得到（填化學式）；裝置中離子交換膜Na +可以通過而 OH-不能通過的目的是；37. 【化學物質(zhì)結構與性質(zhì)】200ml,該反應離子方程式為_ ；（2）已知溶液B 的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是_；、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、 SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3,方法為：（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5的 H2O2,再向其中加入過量的NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3；依據(jù)以上信息回答以下問題：（1）（ B）中向濾液中加入5%的 H2O2,其目的是 _ ；（2）設計試驗證明

10、爐渣中含有FeO_；（3）將煅燒得到的Fe2O3 仍原為 Fe 單質(zhì),再將質(zhì)量為m g 的 Fe 單質(zhì)分成相等的四份, 分別與 50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應,反應產(chǎn)物NO在標況下的體積見附表：疊氮化鈉是一種無色晶體,常見的制備方法為：試驗2NaNH 2+N2O=NaN 3+NaOH+NH；,第一電離能最小的元素是；3NaNH 2+NaNO 3=NaN3+3NaOH+NH回答以下問題：50 100 150 200 （1）氮所在周期中,電負性最大的元素是（2）基態(tài)氮原子的L 層電子排布圖為1.344 2.688 3.36 3.36 （3）與 N3-互為等電子體的

11、分子為互斥理論, NO3-的空間構型為；（寫出一種）依據(jù)價層電子對（4）氨基化鈉（ NaNH2）和疊氮化鈉的晶體類型為；疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表制備正丁醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）,合成路線圖示例如下：示其緣由；（5） N2O沸點（ -88.49 ）比 NH3沸點（ -33.34 ）低,其主要緣由是；（6）安全氣囊的設計原理為鐵晶體為體心立方積累,其晶胞如下列圖,晶胞邊長為 a cm,該晶體密度為（用含 a 、 NA）的表達式表示,其中 NA為阿伏伽德羅常數(shù)；38. 【化學 -有機化學基礎】0.2mol 有機物在氧氣中完全燃燒后,生成 79.2gCO2和 18g H2O,同時消耗 O247.04L （標準狀況）,A 在光照條件下生成的一溴代物 B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略）；其中 I 與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應,且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；完成以下填空：（1