2023版新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

1、PAGE 16PAGE 第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()AFe3O4用作紅色顏料B僅用KSCN溶液即可檢驗(yàn)Fe2CFe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在DFeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板2下列關(guān)于Fe3的敘述中，錯(cuò)誤的是()AFe3不可能存在于堿性溶液中BFe3水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C.Fe3具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)DFe3溶液中滴入含硫氰化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生3為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()ABC D4將Na2O2投入FeCl2溶液中，

2、可觀察到的現(xiàn)象是()A.生成白色沉淀及氣泡B生成紅褐色沉淀及氣泡C僅有氣泡產(chǎn)生D無(wú)變化5證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是()A依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)紅褐色沉淀D加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變6用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五種溶液，可選用下列試劑中的()AKSCN溶液 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DBaCl2溶液7富脂食品密封保存往往需要在包裝袋內(nèi)裝一小包脫氧劑(有效成分是還原鐵粉)，某小組為探究脫氧劑中鐵粉是

3、否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的說(shuō)法正確的是()A若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，則證明脫氧劑未變質(zhì)B若滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加氯水顯血紅色，則證明脫氧劑未變質(zhì)C若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明脫氧劑已變質(zhì)D若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，則證明脫氧劑已完全變質(zhì)8下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含3 價(jià)鐵的是()過(guò)量 Fe 與 Cl2 反應(yīng)；Fe 與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)；FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；Fe和 Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A BC D全部9將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵粉

4、剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本不變B向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯血紅色C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25D溶液中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為6110為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o(wú)色，溶液中有黑色固體生成Fe2具有還原性Fe2Zn=Zn2FeB向FeCl2溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2具有還原性2Fe2Cl2=2Fe32ClC向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性FeFe3=2Fe2D向

5、FeCl3溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3具有氧化性Fe3Cu=Fe2Cu211.某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2， 一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe312要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是()A滴入KSCN溶液 B通入氯氣C加入適量銅粉并過(guò)濾 D加入適量鐵粉并過(guò)濾13已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸

6、亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1把鐵和銅加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則()A溶液中有Fe2、Cu2B剩下的固體是Fe和CuC溶液中有Fe3、Fe2D剩下的固體是Fe，無(wú)Cu2電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2C可用置換法回收廢液中的銅DFe3

7、能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)3向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是()A一定有Fe2，可能有Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C只有Fe2和Cu2D只有Fe24已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是()AA為Fe，B為FeOBCD溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C的離子方程式：FeFe3=2Fe2D的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.FeSO4與NH4HCO3

8、反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進(jìn)行B堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下，F(xiàn)eSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制作電路板，制電路板后的腐蝕廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2，以該腐蝕廢液為原料重新獲得FeCl3晶體的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向“腐蝕廢液”中加入足量鐵屑時(shí)，發(fā)生了化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B“操作”為過(guò)濾，需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗C向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是為了將F

9、e2氧化成Fe3D常溫下，將“濾渣”加入濃硫酸中，可實(shí)現(xiàn)銅的回收7下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()AFeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3B加熱Fe(OH)3可發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C已知高鐵酸鹽(FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )可用于飲用水的消毒，由此可預(yù)測(cè)，高鐵酸鹽(FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )具有強(qiáng)氧化性D鐵在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化8將a g由鐵和氧化鐵組成的混合物加入800 mL 0.1 molL1鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)

10、剩余，鹽酸全部消耗，放出氣體0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷正確的是()A.原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯變化C無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量D此時(shí)溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為319FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =FeCO3HC過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO三、非選擇題10某班同學(xué)用

11、如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。為防止Fe2被氧化，F(xiàn)eCl2溶液中需加入_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL

12、此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1滴淀粉溶液，溶液顯_色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子可能是_(填離子符號(hào))；寫(xiě)出KI與FeCl3反應(yīng)的離子方程式_。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定該溶液中是否含有（）AFe2 BFe3CCl DSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2四氧化三鐵磁性材料作為一種多功能磁性材料，在腫瘤的治療、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域均已有廣泛的應(yīng)用，發(fā)展前景廣闊。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，

13、通過(guò)此法得到的四氧化三鐵納米粒子多為球形結(jié)構(gòu)，粒徑較?。?10 nm），其流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液和FeSO4溶液時(shí)，都應(yīng)加入少量鐵粉B理論上，流程中需要的等濃度的FeSO4和FeCl3的體積之比為21C沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe22Fe38OH eq o(=,sup7(7090 ) Fe3O44H2OD在上述制備過(guò)程中一定不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)3某同學(xué)通過(guò)如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）用鐵屑來(lái)制取氯化鐵溶液，下列推斷不合理的是（）A.B中收集到的氣體是氫氣B燒杯中雙氧水溶液的作用是將Fe2氧化為Fe3CA中的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D儀器A的名稱

14、為干燥管4.硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也可以用于制造補(bǔ)血藥物，但因其具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法中正確的是（填字母）。A可以使用明礬作糕點(diǎn)膨化劑B大量服用FeSO4導(dǎo)致人體中毒可能與其還原性有關(guān)C向FeSO4溶液中加入銅粉可析出鐵單質(zhì)D向FeSO4溶液中加入少許鐵粉，其目的是防止Fe2被還原.某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的糕點(diǎn)情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： eq x(aal(糕,點(diǎn)) eq o(,sup11(水),sdo4(過(guò)濾) eq x(aal(淡黃色,溶液) eq o(,sup7(試劑1) eq x(aal(淡紅色,溶液) eq o(,su

15、p7(新制氯水) eq x(aal(深紅色,溶液) （1）試劑1的化學(xué)式是。（2）加入新制氯水后，溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）。（3）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究（已知SCN有還原性）。提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。假設(shè)2：_。設(shè)計(jì)方案為了對(duì)假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)述你的設(shè)計(jì)方案：_。（4）FeSO4固體應(yīng)保存。（5）將銅片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出銅片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為。第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：D解析：Fe3O4

16、為黑色固體，具有磁性，而氧化鐵為紅色固體，可以做紅色顏料，故A錯(cuò)誤；亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，因此檢驗(yàn)亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠把銅氧化為銅離子，因此FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板，故D正確。2答案：D解析：Fe3能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，在堿性溶液中不可能存在，故A正確；Fe3能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，F(xiàn)e3水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，故B正確；Fe3

17、具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等還原劑反應(yīng)，生成Fe或Fe2，故C正確；Fe3溶液中加入含硫氰化鉀的溶液，其溶液變?yōu)檠t色，無(wú)紅色沉淀生成，故D錯(cuò)誤。3答案：C解析：鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性，正確；鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，正確；硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，錯(cuò)誤；氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，但該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，錯(cuò)誤；鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，正確。4答案：B解析：將Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2，有氣泡

18、產(chǎn)生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，故B選項(xiàng)符合題意。5答案：B解析：先滴加氯水，氯氣將Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含F(xiàn)e3，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3，故A錯(cuò)誤；KSCN與Fe3作用使溶液顯紅色，與Fe2作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3，證明原溶液含有Fe2，故B正確；溶液中若含有Mg2也有該現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；溶液中若含有Cu2，也有該現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。6答案：C解析：KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產(chǎn)生血紅色，其余現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A

19、不選；AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B不選；NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C選；BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D不選。7答案：C解析：若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中還有鐵粉，但不能證明脫氧劑未變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，A錯(cuò)誤；若滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明加入鹽酸后的溶液中沒(méi)有Fe3，這可能是Fe2Fe3=3Fe2，也可能是變質(zhì)時(shí)Fe就被氧化為FeO，再滴加氯水顯血紅色，

20、故不能證明脫氧劑未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，說(shuō)明加入鹽酸后的溶液中含有Fe3，所以證明脫氧劑已變質(zhì)，C正確；若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明加入鹽酸后的溶液中含有Fe3，發(fā)生Cu2Fe3=Cu22Fe2，但不能證明脫氧劑已完全變質(zhì)，還可能是部分被氧化，D錯(cuò)誤。8答案：C解析：過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)，Cl2是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cl2=2FeCl3，固體和氣體的反應(yīng)，鐵過(guò)量不會(huì)與生成的氯化鐵反應(yīng)，故一定含3價(jià)鐵；Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，氫離子的氧化性弱只能把鐵氧化為二價(jià)鐵，故可以不含3價(jià)鐵；因?yàn)檫€原性順序?yàn)镮Fe2Cl，當(dāng)FeI2溶液中通入少量Cl2

21、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=2ClI2；當(dāng)FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I 3Cl2=2Fe32I2 6Cl，故可以不含3價(jià)鐵；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三價(jià)鐵，故可以不含3價(jià)鐵。所以最終可以不含3 價(jià)鐵的是。9答案：D解析：n(Fe) eq f(1.12 g,56 gmol1) 0.02 mol，25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中n(Fe3)0.025 L2 molL10.05 mol。由反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3過(guò)量，呈黃色，Cl濃度基本不變，選項(xiàng)A錯(cuò)

22、誤；往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06mol，n(Fe3)0.01 mol，F(xiàn)e2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61，選項(xiàng)D正確。10答案：B解析：鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中2價(jià)的鐵具有氧化性，能氧化鋅，A錯(cuò)誤；氯化亞鐵溶液為淺綠色，向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，2價(jià)的鐵被氯水氧化，生成3價(jià)的鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式正確，B正確；向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，

23、C錯(cuò)誤；反應(yīng)前氯化鐵溶液為棕黃色，F(xiàn)e3具有氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍(lán)色，離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D錯(cuò)誤。11答案：D解析：加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明含有Fe2，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)為：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2。12答案：D解析：硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3，F(xiàn)eCl33KSCNFe(SCN)33KCl，引入了新雜質(zhì)

24、，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確。13答案：A解析：由中發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe2只能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而中發(fā)生Cu2Fe3=2Fe2Cu2，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3Cu2Fe2

25、，故D錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：B解析：鐵粉能發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，鐵粉過(guò)量，則溶液中一定無(wú)Fe3(以Fe2形式存在)，無(wú)Cu2(以Cu形式存在)。2答案：C解析：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe3，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，B錯(cuò)誤；鐵的金屬性強(qiáng)于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；Fe3能溶解Cu說(shuō)明鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯(cuò)誤。3答案：A解析：由于氧化性：Fe3Cu2，無(wú)論Fe3是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一

26、定存在Fe2，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，不存在Cu2，當(dāng)Fe不足時(shí)，溶液中有Cu2，A正確；剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯(cuò)誤；當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在Cu2，C錯(cuò)誤；由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒(méi)有Fe3，但可能含有銅離子，D錯(cuò)誤。4答案：B解析：由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。5答案：A解析：NH4HCO3高溫下易分解，且生成的FeCO3可能受熱分解，A錯(cuò)誤；堿式硫酸鐵中的三價(jià)鐵水解能產(chǎn)

27、生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑，B正確；三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅，可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，C正確；FeSO4與硫酸銨會(huì)生成(NH4)2Fe(SO4)2，說(shuō)明FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水，D正確。6答案：D解析：向“腐蝕廢液”中加入足量鐵屑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2、CuCl2Fe=CuFeCl2，可見(jiàn)在該過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，A正確；“操作”為分離難溶性固體與可溶性液體混合物，操作為過(guò)濾，需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；向“溶液a”中通入“足量Cl2”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，因此

28、通入Cl2是為了將Fe2氧化成Fe3，C正確；濾渣中含有過(guò)量Fe及置換出來(lái)的Cu，Cu與濃硫酸在室溫下不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e在室溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化也不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此將“濾渣”加入濃硫酸中，不可實(shí)現(xiàn)銅的回收，D錯(cuò)誤。7答案：C解析：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；加熱Fe (OH)3可發(fā)生轉(zhuǎn)化，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，F(xiàn)e2O3加水不能溶解，不能轉(zhuǎn)化為Fe (OH)3，故B錯(cuò)誤；高鐵酸鹽(FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價(jià)由6價(jià)變?yōu)?價(jià)，則

29、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：4FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH，故C正確；鐵在氧氣中燃燒反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。8答案：AB解析：由于氧化性Fe3H，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，氧化鐵溶于鹽酸生成的Fe3已經(jīng)全部被Fe還原為Fe2，生成氫氣的物質(zhì)的量 eq f(0.224 L,22.4 Lmol1) 0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2可知，消耗Fe為0.01 mol，消耗HCl為0.01 mol20.02 mol，則反應(yīng)FeFe2O36HC

30、l=3FeCl23H2O，消耗HCl為0.8 L0.1 molL10.02 mol0.06 mol，該反應(yīng)中消耗Fe為0.06 mol eq f(1,6) 0.01 mol，消耗Fe2O3的物質(zhì)的量為0.06 mol eq f(1,6) 0.01 mol。原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)(0.01 mol0.01 mol)0.01 mol21，A項(xiàng)正確；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，不顯紅色，B項(xiàng)正確；鐵、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計(jì)算出，可以計(jì)算出原混合物的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，此時(shí)溶液中已沒(méi)有Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案：BD解析：Fe

31、2變質(zhì)會(huì)生成Fe3，則只需檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3，可利用KSCN和Fe3反應(yīng)溶液顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，A正確；FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe22HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =FeCO3H2OCO2，故方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；過(guò)濾操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，F(xiàn)eCO3在空氣中高溫分解生成Fe2O3，D錯(cuò)誤。10答案：(1)少量鐵屑Fe2FeCl3=3FeCl2(3)隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響(4)藍(lán)Fe22Fe32I=2Fe2I2解析：(1)

32、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑可以防止氯化亞鐵被氧化；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2FeCl3=3FeCl2；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；(4)三價(jià)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；因Fe2能與Fe(CN) eq oal(sup11(3),sdo4(6) 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則可用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明碘離子可以被Fe3氧化生成碘單質(zhì)，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1答案：D解析：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色

33、沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含鐵離子，之后加氯水，溶液變紅說(shuō)明原溶液中含有Fe2，因此不能確定該溶液中是否含硫酸根離子。2答案：C解析：FeCl3具有氧化性，若向該溶液中加鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)不能加入鐵粉，A錯(cuò)誤；Fe3O4可表示為FeOFe2O3，其中含有的2價(jià)的Fe2與3價(jià)的Fe3的物質(zhì)的量之比是12，根據(jù)ncV可知：若流程中使用的FeSO4和FeCl3的溶液濃度相等，則二者的體積之比應(yīng)為12，B錯(cuò)誤；根據(jù)題目流程圖可知，向含有Fe2、Fe3的溶液中加入NaOH溶液并加熱制取Fe3O4磁性材料的反應(yīng)方程式為：Fe22Fe38OH eq o(=,sup7(7090 ) Fe3O44H2O，C正確；2價(jià)的鐵的化合物具有強(qiáng)的還原性，很容易被空氣氧化，制備四氧化三鐵磁性材料過(guò)程中，可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，D錯(cuò)誤。3答案：C解析：Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2，由于H2難溶于水，所以反應(yīng)產(chǎn)生的H2通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入量筒B中，所以B中收集到的氣體是氫氣，A正確；分液漏斗中產(chǎn)生的FeCl2進(jìn)入燒杯中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl22HClH2O2=2FeCl32H2O，所以