2023版新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

1、PAGE 14PAGE 第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的是()A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液D將10 mL 1 molL1的鹽酸與90 mL水充分混合2下列溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度最大的是()A5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液B20 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液C20 mL 1.8 molL1 AgNO3溶液D30 mL 0.5 molL1 Cu(

2、NO3)2溶液3從100 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中取出1 mL，并加水稀釋到50 mL，關(guān)于稀釋后的溶液下列敘述正確的是()A含NaOH的質(zhì)量為2 gB含NaOH的物質(zhì)的量為0.005 molC濃度為 0.01 molL1D濃度為 0.5 molL14下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.2 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 總物質(zhì)的量為0.6 molB將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C用1 L水吸收22.4 L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1 molL1D1

3、0 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1的硫酸濃度相等5將12 molL1的鹽酸(1.10 gcm3)50 mL稀釋成6 molL1的鹽酸(1.10 gcm3)，需加水的體積為()A50 mL B50.5 mLC55 mL D59.5 mL6將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀中的SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 完全沉淀，需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為321，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.121 B311C921 D3217某同學(xué)在配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)

4、程中，除用到玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有()A溫度計(jì) B天平C蒸發(fā)皿 D酒精燈8下列說(shuō)法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44B16 g O2和16 g O3含的分子個(gè)數(shù)一樣多C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 molL19在4 時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是()A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度

5、未知而無(wú)法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D所得溶液的體積為22.5 L10V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻11為了配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液

6、也均轉(zhuǎn)入容量瓶中使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯(cuò)誤的是()A BC D12配制250 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是()A先稱取4.0 g CuSO4，再將其溶于250 mL蒸餾水B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制

7、溶液B配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 eq f(V,4) mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 物質(zhì)的量濃度為()A eq f(125m,36V) molL1 B eq f(125m,9V) molL1C eq f(125m,54V) molL1 D eq f(125m,18V) molL13

8、實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.200 molL1的NaOH溶液。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中需使用500 mL規(guī)格的容量瓶B上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)镃容量瓶使用前瓶?jī)?nèi)有蒸餾水殘留，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，需補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線4如圖，用5.3 g碳酸鈉固體配制0.1 molL1溶液，操作步驟中導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A BC D5某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用膽礬(CuSO4瘙簚5H2O)配制480 mL 0.1 molL1溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.配制該溶液需稱取12.0 g膽礬B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C圖中儀器有四種是不需要的，還需

9、一種圖中未畫出的玻璃儀器D定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要補(bǔ)加少量水以重新達(dá)到刻度線二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04 mmolL1這里的“5.04 mmolL1”表示葡萄糖的()A物質(zhì)的量 B溶解度C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D物質(zhì)的量濃度7NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()Aa離子為NaB溶液中含有NA個(gè)NaC水合b離子的圖示不科學(xué)D將58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 molL1溶液8下列有關(guān)溶液濃度的說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.2

10、 molL1的NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量燒堿3.6 gB將10 mL 18.4 molL1濃硫酸與90 mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84 molL1C配制1 molL1 KAl(SO4)2溶液100 mL，應(yīng)稱取明礬晶體47.4 gD將500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸發(fā)至100 mL，濃度變?yōu)? molL19標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，將a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w eq f(a,22.4V) 100%B溶質(zhì)電離

11、出的OH物質(zhì)的量濃度c(OH) eq f(1 000 b,V) molL1C溶液中c(OH) eq f(1 000b,V) molL1D向上述溶液中加入等質(zhì)量的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5w三、非選擇題10將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 gmL1。(1)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，Na的數(shù)目為_。(2)從該溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_ molL1，含NaOH的物質(zhì)的量為_mol。(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋到50 mL，稀釋后溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_ molL1，含NaOH的質(zhì)量為_g。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)

12、階訓(xùn)練第三層1某興趣小組發(fā)現(xiàn)某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下，由表可知下列說(shuō)法正確的是()A1 mol MgSO4的質(zhì)量為120 gmol1Bc(Mg2)最大值也可表示為0.2 mmolL1C若檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該礦泉水中c(Cl)為0.5 mmolL1，則c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )最大值為0.4 mmolL1D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的MgSO4溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器只有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管2實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說(shuō)法正確的是()A8.8 g CO2與足量

13、Na2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB1 molL1的K2SO4溶液中含有K的數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的電子數(shù)目為0.2NAD20 g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的數(shù)目為0.1NA3若以w1和w2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且已知2ab，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水)()A2w1w2 Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w14實(shí)驗(yàn)室需要950 mL 0.5 molL1的稀硫酸和480 mL 1 molL1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用98%的濃硫酸(1.84 gmL1)和NaOH固體進(jìn)行配制。回答下列問(wèn)題：(1)配

14、制稀硫酸時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_(寫儀器名稱)。(2)配制稀硫酸時(shí)，需要量取98%的濃硫酸_mL，應(yīng)選用下列量器中的_(填標(biāo)號(hào))。A5 mL量筒 B10 mL量筒C25 mL量筒 D50 mL量筒(3)稀釋濃硫酸的操作是_。(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度為0.48 molL1，下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是_(填標(biāo)號(hào))。A用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液E定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平(5)某同學(xué)稱量NaOH的質(zhì)量，他

15、先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g。(6)配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻B用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解C用適量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩D改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：C解析：將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故不能得到0.1 mo

16、lL1的溶液，A錯(cuò)誤；將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合，不知所配溶液的密度，無(wú)法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；25.0 g膽礬的物質(zhì)的量為0.1 mol，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，C正確；將10 mL 1 molL1的鹽酸與90 mL水充分混合，不同液體混合后的體積，不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡(jiǎn)單加和，D錯(cuò)誤。2答案：A解析：5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度是：0.8 molL132.4 molL1；20 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液中NO

17、 eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度是：1 molL122 molL1；20 mL 1.8 molL1 AgNO3溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度是：1.8 molL111.8 molL1；30 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度是：0.5 molL121 molL1；溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度最大的是2.4 molL1。3答案：C解析：從100 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中取出1 mL，氫

18、氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5 molL10.001 L0.000 5 mol，其質(zhì)量為0.000 5400.02 g，其濃度不變，仍為0.5 molL1，稀釋到50 mL，濃度變?yōu)?eq f(0.5 molL11 mL,50 mL) 0.01 molL1。4答案：D解析：溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Na和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；62 g Na2O的物質(zhì)的量為1 mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2 mol，則配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 molL1，故B錯(cuò)誤；用1 L水吸收22.4 L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的體積不是1 L，

19、無(wú)法計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；根據(jù)公式c eq f(1 000,M) eq f(1 0001.8498%,98) 18.4 molL1，則10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1的硫酸的濃度是相同的，故D正確。5答案：C解析：設(shè)加水的體積為x mL，則加入水的質(zhì)量為x g，根據(jù)稀釋定律得1250103 eq f(（501.10 x）,1.1) 1036，解得x55 mL。6答案：A解析：設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為x、y、z，三者的體積都為1 L；BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，體積分別為3a、

20、2a、a。則有3x3a、y2a、za，從而得出：xa，y2a，za。xyz a2aa 121。7答案：B解析：配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液，計(jì)算得到固體的質(zhì)量，選托盤天平稱量固體，然后在燒杯中溶解，用量筒取適量水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，然后轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中定容，還需要膠頭滴管，最后放在指定試劑瓶中，該實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器是天平，故選B。8答案：A解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量為 eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) 0.5 mol，其質(zhì)量為22 g，其摩爾質(zhì)量為 eq f(22 g,0.5 mol) 44 gmol1，則該氣體的相

21、對(duì)分子質(zhì)量是44，A項(xiàng)正確；16 g O2的物質(zhì)的量為 eq f(16 g,32 gmol1) 0.5 mol，分子數(shù)為0.5NA，16 g O3的物質(zhì)的量為 eq f(16 g,48 gmol1) eq f(1,3) mol，分子數(shù)為 eq f(1,3) NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，分子間距離不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等，水分子間的平均距離最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol氯化鈣含有2 mol Cl，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案：B解析：因溶液的體積不等于0.1 L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10 molL1，A錯(cuò)誤；

22、該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知無(wú)法計(jì)算溶液體積，所以無(wú)法求得，B正確；溶劑的質(zhì)量等于1 gmL1100 mL100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于 eq f(22.4 L,22.4 Lmol1) 36.5 gmol136.5 g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(36.5 g,136.5 g) 100%26.7%，C錯(cuò)誤；溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5 L，D錯(cuò)誤。10答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積會(huì)增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于V molL1，故A錯(cuò)誤；V L濃度

23、為0.5 molL1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5V mol，10 molL1的鹽酸0.1V L的物質(zhì)的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c eq f(c1V1c2V2,V) eq f(0.5V molV mol,1.5V L) 1 molL1，故B正確；加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤。11答案：D解析：NaOH固體具有吸水性，易潮解，應(yīng)放在燒杯進(jìn)行稱量，故錯(cuò)誤；選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制，不影響溶液配制，故正確；NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故

24、錯(cuò)誤；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故正確；為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，故錯(cuò)誤；故選D。12答案：C解析：250 mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶未干燥用來(lái)配置溶液對(duì)溶液濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：D

25、解析：容量瓶中是否含有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)，眼睛注視刻度線，因此定容時(shí)，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。2答案：A解析： eq f(V,4) mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 eq f(m gf(1,4),27 gmol1) eq f(m,108) mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) eq f(f(m,108) mol,4V103 L) eq f(250m,108V) molL1

26、，c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ) eq f(3,2) c(Al3) eq f(3,2) eq f(250m,108V) molL1 eq f(125m,36V) molL1。3答案：D解析：在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是480 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”，可知應(yīng)該選擇使用500 mL規(guī)格的容量瓶，A正確；用NaOH固體配制500 mL 0.200 molL1的NaOH溶液，首先應(yīng)該將稱量的固體藥品在燒杯中進(jìn)行溶解，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，再將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后加水定容，最后上下顛倒，反復(fù)搖勻，因此配

27、制溶液的步驟為，B正確；容量瓶使用前瓶?jī)?nèi)有蒸餾水殘留，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及配制的溶液的體積，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，C正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上所致。由于溶液具有均一性，此時(shí)溶液的濃度不變，若向其中補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，反而對(duì)溶液起稀釋作用，導(dǎo)致溶液濃度變小，因此不需補(bǔ)加水至刻度線，D錯(cuò)誤。4答案：B解析：中正確稱量為左物右碼，左碼右物會(huì)使實(shí)際質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；未經(jīng)冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移會(huì)使溶劑體積偏小，所配溶液濃度偏高；移液時(shí)不小心濺出液體，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；定容時(shí)仰視實(shí)際加入溶劑體積偏高，濃度偏低。5答案：D解析：配制該溶液需稱

28、取膽礬質(zhì)量mcV(aq)M0.1 molL10.5 L250 g瘙簚mol1 12.5 g，故A錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；圖中儀器有a、b、c、d四種是不需要的，還需兩種圖中未畫出的玻璃儀器即玻璃棒和膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，液體進(jìn)入到瓶塞與容量瓶縫隙處，因此不需要補(bǔ)加少量水以重新達(dá)到刻度線，故D正確。6答案：D解析：“mmolL1”是物質(zhì)的量濃度的單位，5.04 mmolL1表示血液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是5.04 mmolL1。7答案：C解析：Cl半徑大于Na，a離子為Cl、b離子為Na，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；題目沒有注明NaCl溶液的體積大小，無(wú)法

29、確定鈉離子的數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；水合鈉離子中氧原子朝向鈉離子，圖示不科學(xué)，選項(xiàng)C正確；溶液的體積為1 L而非溶劑的體積是1 L，無(wú)法確定濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8答案：C解析：配制450 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，選擇500 mL容量瓶，NaOH的質(zhì)量mcVM0.5 L0.2 molL140 gmol14.0 g, 實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量燒堿4.0 g，故A錯(cuò)誤；將10 mL 18.4 molL1濃硫酸與90 mL水混合，稀溶液的體積不等于濃溶液與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474 gmol1, 配制1 m

30、olL1 KAl(SO4)2溶液100 mL，應(yīng)稱取明礬晶體474 gmol11 molL10.1 L47.4 g，故C正確；將500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸發(fā)至100 mL，硝酸易揮發(fā)濃度減小，故D錯(cuò)誤。9答案：AC解析：氨水中溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氨氣的物質(zhì)的量為 eq f(a L,22.4 Lmol1) mol，氨氣的質(zhì)量為 eq f(a,22.4) mol17 gmol1 eq f(17a,22.4) g，溶液質(zhì)量為V mL gmL1V g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) eq f(f(17a,22.4) g,V g) 100% eq f(17a,22.4V) 100%，A錯(cuò)誤；根據(jù)

31、NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OH可知，該氨水溶液中溶質(zhì)電離出的OH物質(zhì)的量等于NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的物質(zhì)的量b mol，故其濃度c(OH) eq f(1 000b,V) molL1，B正確；根據(jù)電荷守恒有：n(OH)n(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )n(H)，根據(jù)c eq f(n,V) 可知：c(OH)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(H)，溶液體積為V mL，c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ) eq f(b mol,V103 L) eq f(1 000b

32、,V) molL1，故c(OH) eq f(1 000b,V) molL1c(H)，C錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，等質(zhì)量混合后溶液質(zhì)量等于原氨水溶液質(zhì)量的2倍，則上述溶液中再加入等質(zhì)量的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5w，D正確。10答案：(1)20%0.6NA(2)60.06(3)1.22.4解析：(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為：n eq f(m,M) eq f(24.0 g,40 gmol1) 0.6 mol，故c(NaOH) eq f(0.6 mol,0.1 L) 6 molL1，溶液的質(zhì)量為：mV1.20 gmL1100 mL120 g，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： eq

33、 f(24.0 g,120 g) 100%20%，鈉離子的數(shù)目為：0.6NA；(2)溶液是均一穩(wěn)定的，取出10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液相等；10 mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為原溶液的 eq f(1,10) ，即NaOH的物質(zhì)的量為：0.06 mol；(3)取出的10 mL溶液加水稀釋到50 mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH) eq f(6.0 molL10.01 L,0.05 L) 1.2 molL1，含NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)6.0 molL10.01 L40 gmol12.4 g。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1答案：B解析：1 mol

34、 MgSO4的質(zhì)量為120g，故A錯(cuò)誤；c(Mg2)最大值也可表示為 eq f(4.8 mgL1,24 gmol1) 0.2 mmolL1，B正確；若檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該礦泉水中c(Cl)為0.5 mmolL1，根據(jù)電荷守恒：c(K)2c(Mg2)2c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(Cl)， eq f(27.3 mgL1,39 gmol1) 20.2 mmolL12c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )0.5 mmolL1 , 則c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )濃度最大值為0.3 mmolL1，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的