2023版新教材高中化學(xué)專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第二課時(shí)氣體摩爾體積課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

1、PAGE 9PAGE 第二課時(shí)氣體摩爾體積必備知識(shí)基礎(chǔ)練 進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一 決定物質(zhì)體積的因素1.2022年北京冬奧會(huì)雪上項(xiàng)目落戶張家口，雪花成為該市溝通世界的名片?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子()A數(shù)目都是相同的 B數(shù)目都是巨大的C空間排列方式相同 D化學(xué)性質(zhì)不相同2下列說(shuō)法正確的是()A1 mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B1 mol氣體的體積主要由微粒的大小決定CO2的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1D氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小知識(shí)點(diǎn)二 氣體摩爾體積3.(雙選)下列說(shuō)法正確的是

2、()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1B25 、101 kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C1 mol氣體的體積為22.4 L，則該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D2 mol CO2的體積約為44.8 L4下列物質(zhì)的體積約為22.4 L的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2OB20 、101 kPa時(shí)36.5 g HClC常溫常壓下17 g NH3D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合氣體知識(shí)點(diǎn)三 與氣體摩爾體積有關(guān)的計(jì)算5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 g B物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 L D物質(zhì)

3、的量為12 mol6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量是16 g，該氣體可能是()AO2 BN2CH2 DCO2知識(shí)點(diǎn)四 阿伏加德羅定律及其推論7.在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A具有同壓強(qiáng)、同溫度的N2O和CO2B具有同溫度、同體積的CO和N2C具有同體積、同密度的SO2和NO2D具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O38(1)等質(zhì)量的O2和SO2，物質(zhì)的量之比為_(kāi)，在相同條件下的體積之比為_(kāi)，原子數(shù)之比為_(kāi)。(2)同溫同壓下，相同體積的CO2和O2的質(zhì)量比為_(kāi)。關(guān)鍵能力綜合練 進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請(qǐng)你推

4、測(cè)主要原因是()A氣體分子的大小不同B氣體分子的物質(zhì)的量不同C氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D氣體分子間的距離不同21 g氮?dú)馑加械捏w積為V L，則氮?dú)獾哪栿w積為()A22.4 Lmol1B28V Lmol1C eq f(28,V) Lmol1D eq f(V,28) Lmol13在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2SBHCl CNH3DCl24等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸?，下列說(shuō)法不正確的是()A同溫同壓下體積相同B在任何條件下所含微粒個(gè)數(shù)相同C只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積、質(zhì)量、微粒數(shù)才相等D在任何條件下質(zhì)量都相同二、選擇題：每小題有一個(gè)或

5、兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是()ABCD6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25 ，1.01105Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA7如圖所示是表示物質(zhì)分子的示意圖，和為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是()A若中

6、的H2為1 mol，則中所含氫原子個(gè)數(shù)為6.021023B若中的H2為1 mol，則它的體積約為22.4 LC和中氣體的物質(zhì)的量比為21D和中氣體的質(zhì)量比為18三、非選擇題8(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)；相同條件下的體積之比為_(kāi)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_(kāi) L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。9提起能源，人們想到的往往是煤、石油、天然氣等，不會(huì)是冷冷的冰塊。

7、但我國(guó)科技工作者已經(jīng)可以將蘊(yùn)藏在海底的“冰塊”(可燃冰)點(diǎn)燃成熊熊燃燒的火焰?？扇急鶎W(xué)名為天然氣水合物，是以甲烷為主的有機(jī)分子被水分子包裹而成，既含水又呈固體，看起來(lái)像冰，很容易被點(diǎn)燃。CH4是21世紀(jì)的重要能源，NH3是重要的工業(yè)原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題?，F(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)中需要一定量的CH4和NH3：(1)若有等物質(zhì)的量的兩種氣體，試完成下表：質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比氫原子個(gè)數(shù)比CH4NH3(2)若有等質(zhì)量的兩種氣體，試完成下表：物質(zhì)的量比分子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比氫原子個(gè)數(shù)比CH4NH310.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末

8、混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼)。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”“偏小”

9、或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_ mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。第二課時(shí)氣體摩爾體積必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：B解析：不同雪花質(zhì)量可能不同，所以水分子數(shù)目不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于分子質(zhì)量和體積都很小，不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的，B項(xiàng)正確；由于水分子空間排列方式不同，形成雪花的形狀不完全相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同種分子性質(zhì)相同，所以不同雪花中水分子化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案：D解析：固體或液體中，粒子間隔非常小，1 mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯(cuò)誤；1 mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯(cuò)誤；氣體所處狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下，O2的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，C錯(cuò)誤；氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小，D正確。3答案：BC解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強(qiáng)增大而減小，當(dāng)這兩個(gè)因素都偏離標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)同樣有可能使對(duì)體積的影響相互抵消，即1 mol 氣體不在標(biāo)況下體積也有可能是22.4 L，C正確；沒(méi)有注明氣體所處的狀態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。4答案：D解析：A項(xiàng)中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；B、C中氣體

11、的物質(zhì)的量都為1 mol，但不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。5答案：B解析：n(H2) eq f(12 g,2 gmol1) 6 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol，6 mol N2的質(zhì)量為6 mol28 gmol1168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6 mol22.4 Lmol1134.4 L。6答案：A解析：根據(jù)n eq f(V,Vm) eq f(m,M) ， eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) eq f(16 g,M) ，解得M32 gmol1，A項(xiàng)正確。7答案：D解析：同壓強(qiáng)、同溫度的N2O和CO2物質(zhì)的量不一定相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫度、同體積的CO和N2，在壓強(qiáng)相同時(shí)物質(zhì)的量相

12、同，由于缺少同壓條件，故B錯(cuò)誤；同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，所含原子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中所含的O原子數(shù)相同，D項(xiàng)正確。8答案：(1)212143(2)118解析：(1)設(shè)二者質(zhì)量均為m g，物質(zhì)的量之比為 eq f(m,32) eq f(m,64) 21，在相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比為21，原子個(gè)數(shù)之比為(22)(13)43。(2)在該條件下，氣體的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為4432118。關(guān)鍵能力綜合練1答案：B解析：氣體的體積取決于粒子之間的距離和粒子數(shù)目。溫度和壓強(qiáng)

13、一定，則氣體粒子之間的距離就一定。如果粒子數(shù)目一定，則氣體的體積就一定。2答案：B解析：氮?dú)獾哪栿w積V L(1 g28 gmol1)28V Lmol1。3答案：A解析：同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是1714，根據(jù)mnM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為1714，若乙氣體是CO，則M(甲)28 gmol11714，故M(甲)34 gmol1，各選項(xiàng)中只有H2S符合。4答案：C解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)體積必定相等，A正確；等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等，B正確；等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸紵o(wú)論是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況，質(zhì)量、微粒數(shù)一定相等，氣體體積

14、在同溫同壓下相等，C錯(cuò)誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量相同，D正確。5答案：C解析：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加德羅定律。Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，當(dāng)它們按分子數(shù)11混合時(shí)，混合氣體的原子數(shù)才和HCl相等，A錯(cuò)誤；H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D錯(cuò)誤；HCl是雙原子分子，N2、O2也都是雙原子分子，他們分子數(shù)相同時(shí)所含的原子數(shù)也相同，C正確。6答案：BD解析：氦為單原子分子，NA個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，A錯(cuò)

15、誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤。7答案：CD解析：1 mol H2所含氫原子個(gè)數(shù)為26.021023，A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B錯(cuò)誤；由圖可知，和中H2與O2的個(gè)數(shù)比為21，所以物質(zhì)的量比為21，質(zhì)量比為18，C、D正確。8答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol132解析：(1)質(zhì)量之比為1676，說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為 eq f(16,64) eq f(7,28) eq f(6,30) 554，所以其分子數(shù)之比為554，氧原子數(shù)之比為1054，相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量

16、為 eq f(1.7 g,17 gmol1) 0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為 eq f(0.448 L,22.4 Lmol1) 0.02 mol，摩爾質(zhì)量為 eq f(1.28 g,0.02 mol) 64 gmol1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為6416232。9答案：(1)161711544

17、3(2)1716171685641712解析：(1)因物質(zhì)的量相同，故其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為1617；物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子個(gè)數(shù)比為54，氫原子個(gè)數(shù)比為43。(2)若質(zhì)量均為m g，CH4和NH3的物質(zhì)的量比為( eq f(m,16) )( eq f(m,17) )1716；分子個(gè)數(shù)比為1716；原子個(gè)數(shù)比為(175)(164)8564；氫原子個(gè)數(shù)比為(174)(163)1712。10答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol1解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來(lái)判斷裝置的氣密性。(2)在測(cè)量收