高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

1、、俗名無(wú)機(jī)部分： TOC o 1-5 h z 純堿、蘇打、天然堿、口堿：a2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2 S2 O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏：2CaSO4.H 2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4 HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2食鹽：NaCl芒硝：Na2SO47H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4 7H2 O干冰：CO2明礬：KAl （SO4） 212H2O漂白粉：Ca （ClO） 2 、 CaCl 2（混和物）瀉鹽：MgSO4 7H2 O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4 5H2O

2、雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4 7H2 O硅石、石英：SiO2剛玉：Al 2 O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2 SiO 3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3 O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2 (OH) 2CO3菱鐵礦：FeCO3 TOC o 1-5 h z 赤銅礦：Cu2 O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H 2PO4) 2 和 CaSO4重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H 2 PO4) 2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和 H2硫

3、酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH 4) 2(SO4) 2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl 按體積比1： 3 混合而成。鋁熱劑：Al + Fe 2O3或其它氧化物。尿素：CO( NH2) 2有機(jī)部分： TOC o 1-5 h z 氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2 ( 乙炔 )TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 層。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3 COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、 CO2、 CO等。甘油、丙三醇： C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、 C

4、H4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22 O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17 H33 COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2 和水，使KMnO4酸性溶液褪色。1 、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH） 2與NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的（ 熔、2、 Na 與H2 O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出（ 熔、浮、游、嘶、紅）3、焰

5、色反應(yīng)：Na 黃色、 K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、 Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）Cu 絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙H2在 Cl 2中燃燒是蒼白色的火焰Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙P 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色NH3與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙13 、 HF 腐蝕玻璃：12、鐵絲在13 、 HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O14、 Fe（OH） 2在空氣中被氧化：由白色變

6、為灰綠最后變?yōu)榧t褐色15、在常溫下：Fe、 Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味18 、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4 明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在O2 中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19 特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：S 或Na2O2或 AgBr21 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍(lán)色）MnO4-（紫色）有色固體：紅

7、色（Cu、 Cu2O、 Fe2O3）紅褐色 Fe（OH） 3黑色（CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS）藍(lán)色 Cu（OH） 2黃色（ AgI 、 Ag3PO4）白色 Fe（0H） 2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3有色氣體：Cl 2（黃綠色）NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙4.4 黃色酚酞10.0 紅色石蕊8.0 藍(lán)色指示劑PH的變色范圍3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：極（奪電子的能力）Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+

8、K+S2- I - BrCl - OH- 含氧酸根Pt、 Au 除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；H、 O不平則在那邊加水。Na2CO3與 AlCl 3溶液混和時(shí)：3CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al（OH） 3 + 3CO 25、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；2）配平。6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + P

9、bO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 試寫(xiě)出作為原電池 （ 放電 ） 時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：負(fù)極： Pb + SO 42-2e- = PbSO 4正極： PbO2 + 4H + + SO42-+2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：2陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO 42-陽(yáng)極：PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒

10、等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；、 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si 、 SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si（因?yàn)樵影霃剑篠i C O ） .、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金

11、屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- Cl 2 Br2 Fe3+ I 2 S=4（+4 價(jià)的 S）例： I 2+SO2 + H 2O = H 2 SO4 例： I 213、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1 ，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。、離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； TOC o 1-5 h z （4）是否生成

12、絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN） 3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）4 2+等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。17 、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4（ 高氯酸） 是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg （-38.9C 。 ）, ；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt 。19、雨水的PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī) 酸酸 性的強(qiáng) 弱：乙 二酸 甲酸 苯甲酸乙 酸 碳 酸 苯酚HCO3-21 、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互

13、溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、 H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡

14、萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag（NH 3） 2OH = （NH 4） 2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe（OH） 3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、 CO、 NO2、 NO，其中SO2、 NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大

15、氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。 ）時(shí)溶解度在10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1克的微溶；小于 0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3 。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含 C量在： 0.03% 2% 。粗鹽：是NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl 2，因?yàn)?MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定

16、的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑既作氧化劑又作還原劑的有：S、 SO32-、 HSO 3-、 H2SO3、 SO2、 NO 2-、 Fe2+ 及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)），一般可從以下幾方面考慮：弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中， 如 Fe3+ 、 Al3+ 、 Zn 2+ 、 C

17、u 2+ 、 NH 4+、 TOC o 1-5 h z Ag + 等均與 OH -不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：CH3COO -、 F-、 CO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO 2-均與H +不能大量共存.3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存. 它們遇強(qiáng)酸（ H + ）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH -）生成正鹽和水。如： HSO 3-、 HCO 3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO 42-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： Ba2+ 、 Ca2+ 與CO32-、SO32-、PO43-、SO4

18、2-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等； Ca2+與F-， C2O42- 等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al 3+ 與HCO3-、 CO 32-、 HS-、S2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32- 等Fe3+ 與HCO 3-、CO 32-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-、 C6H5O-等；NH 4+ 與AlO 2-、SiO 32-、ClO -、CO32-等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+ 與 I-、 S2-； MnO 4（ H+）與 I-、 Br-、 Cl-、 S2-、 SO32-、 Fe2+ 等；NO 3-（ H +）

19、與上述陰離子。S2-、 SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+ 與 F-、 CN -、 SCN -等；H 2PO 4-與 PO 43- 會(huì)生成 HPO 42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）（ 1 ）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（ 3）號(hào)實(shí)際：“ = ”“”“”“”“” 等符號(hào)符合實(shí)際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。5）明類型：分清類型

20、，注意少量、過(guò)量等。( 6 )細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1) 違背反應(yīng)客觀事實(shí)，如：Fe 2O 3 與氫碘酸：Fe 2O 3 6H + 2 Fe3+ 3H 2 O錯(cuò)因：忽視了Fe3+ 與I -發(fā)生氧化一還原反應(yīng)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl 2溶液中通Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl - 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式，如：NaOH 溶液中通入HI ： OH - HI TOC o 1-5 h z H 2 O I - 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸.反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加

21、濃HCl ： ClO - H+ Cl - OH - Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH) 2 溶液 :Ba 2+ OH - H + SO 42- BaSO 4 H 2O正確： Ba2+ 2OH - 2H + SO42- BaSO 42H 2O意：鹽的水解一般是可逆的，“”“ D ” “” “”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)，如： Al 3+ 3H 2O Al(OH) 3 3H + 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3 量少，故不能打“”2. 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H )、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃

22、氣體的溶液、由水電離出的H 或OH-=1 10 -a mol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F- Cl - Br - Na +Mg 2+ Al 3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe 2+ Fe 3+十八、各種“水 ”匯集純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg ； 水晶SiO 2。混合物：氨水（分子： NH 3、 H2O、 NH 3H2O；離子：NH 4+、 OH 、 H+）氯水（分子：Cl2、 H2O、 H

23、ClO ；離子：H+、 Cl 、 ClO 、 OH ）蘇打水（Na 2CO3的溶液）生理鹽水（0.9% 的 NaCl 溶液 ）水玻璃（Na 2SiO3 水溶液）水泥 （2CaO SiO2、 3CaO SiO 2、 3CaO Al2O3）鹵水 （MgCl 2、 NaCl 及少量 MgSO 4 ）王水（由濃HNO 3 和濃鹽酸以1 3 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合 作用吸附作用Cl2、 O3、 Na 2O2、濃HNO 3SO 2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO） 和濃 HNO 3及 Na 2O2二十、各種“氣 ”

24、匯集無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與 O2）；水煤氣或煤氣（CO 與H2）；碳酸氣（CO 2）有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH 4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以 CH2=CH 2為主 ）焦?fàn)t氣 （H 2、 CH 4 等 ）（CH CH ，常含有H 2S、 PH 3 等 ）AgNO 3 與 NH 3H2O：AgNO 3 向 NH 3 H 2O 中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3H2O 向 AgNO 3 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH 與 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3 向 NaOH 中滴加開(kāi)

25、始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀16.8L 16.8L 0.75 molHCl 與 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2 向 HCl 中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na 2CO 3 與鹽酸：Na 2 CO 3 向鹽酸中滴加 開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 Na 2CO 3 中滴加 開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量1 常用相對(duì)分子質(zhì)量Na 2O2： 78Na2CO3： 106NaHCO 3： 84Na 2SO4： 142BaSO 4： 233Al (OH) 3： 78C6H12O6：1802 常用換算5.6L

26、 0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)： 凡是分子中有醛基（CHO ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（ 1 ） 所有的醛（R CHO ）（ 2 ） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯注：能和新制Cu（OH） 2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1 ） 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 ） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸

27、、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 ） 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4） 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5） 含醛基的化合物6） 天然橡膠（聚異戊二烯）二 ）無(wú)機(jī)1 ） 2 價(jià)硫（H2S 及硫化物）；CH32） 4 價(jià)硫（ SO2、 H2SO3 及亞硫酸鹽）3 ） 2 價(jià)鐵：H2OMg） Zn 、 Mg 等單質(zhì)，如Mg Br2= MgBr 2 （此外，其中亦有Mg 與 H+Mg與 HBrO 的反應(yīng) ）1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色) NaOH 等強(qiáng)堿：Br2 2OH =Br BrO H2O) AgNO 3、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1 ） 不飽和烴（烯烴、炔

28、烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 ） 苯的同系物；3 ） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4） 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；1 1 ） 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；5） 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6） 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 ） 天然橡膠（聚異戊二烯）。1 ） 2 價(jià)硫的化合物（H 2 S、氫硫酸、硫化物）；2） 4 價(jià)硫的化合物（SO2、 H2SO3 及亞硫酸鹽）；3 ） 雙氧水（H 2 O 2，其中氧為1 價(jià)）9、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1) CH：C2H2和 C6H62 ） CH 2 ：烯烴和環(huán)烷烴3） CH 2 O：甲醛、

29、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4）CnH2n O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1 ）醇 醚 C n H 2n+2 O x2 ）醛 酮 環(huán)氧烷（環(huán)醚）C n H 2n O3）羧酸 酯 羥基醛CnH2nO24）氨基酸 硝基烷5 ）單烯烴 環(huán)烷烴CnH2n6 ）二烯烴 炔烴CnH2n-2能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件2 ） 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe 作催化劑； 濃硝酸：50 60 水浴；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：70 80 水??；鹵代烴水解：NaOH

30、的水溶液；醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（ 酸性條件） ；酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140 時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中 保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之 下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減 少其揮發(fā)。水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴 )；硝基苯的制備(50 60 )、乙酸乙酯的水解 (70 80 )、 蔗糖的水解(70 80 )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫 100 )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需

31、用溫水浴加熱即可。水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H 2， C2H4， C2H2， CH4， NO 。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在 水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO 氣體中的 N0 2雜質(zhì)。鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理

32、，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2 ， 僅含CC鍵，與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。烯烴CnH2n , 含 C=C鍵 , 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)。炔烴CnH2n-2 , 含CC鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)。苯（芳香烴）Cn H2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯 酚 ： 遇 到FeCl 3

33、溶 液 顯 紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：Cn H2n O2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)： 有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種 單體 通過(guò) 不飽和 鍵相互加成而形成高分子 化合物 的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體 通過(guò) 不飽和 鍵相互加成而形成高分子 化合物 的反應(yīng)。消去反應(yīng)： 從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（ 如水 . 鹵化氫 ）, 因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)： 有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)： 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水

34、解反應(yīng)： 化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（ 有鹵代烴、 酯 、 糖等 ）二十八、有機(jī)物燃燒通式二十九、有機(jī)合成路線三十、化學(xué)計(jì)算三十一、阿伏加德羅定律1 內(nèi)容： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即 “ 三同 ” 定 “ 一等2 推論1）同溫同壓下，V1/V 2=n 1/n 22）同溫同體積時(shí)，p1 /p 2=n 1 /n 2=N 1/N 23）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V 2=M 2/M 14）同溫同壓同體積時(shí)，M 1/M 2=1/2注意：1 ） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（ 2 ） 考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如 H 2 O 、SO 3

35、、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He 、 Ne 等單原子分子，Cl2、 N 2、O2、 H2 雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P 4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。要用到22.4L mol 1 時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（ 6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO 2中存在著NO 2與 N2O4的平衡；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求

36、算一定要細(xì)心。如Na 2O2+H 2O；Cl 2 +NaOH ；電解 AgNO 3 溶液等。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO 3溶液中 ： n(Na ) n(H +) n(HCO 3-) 2n(CO 32- ) n(OH -)推出： Na H HCO 3- 2

37、CO 32- OH -物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO 3溶液中 ： n(Na )： n(c) 1:1 ，推出：C(Na ) c(HCO 3-) c(CO 32-) c(H 2CO3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H ）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4 HCO3溶液中H3O+、 H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、 OH-、 CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c（H 3O+）+c（H 2CO 3）=c（ NH3）+c（ OH-）+c（ CO32-）。三十

38、四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s ）、液（l ）、氣（g）2檢查H 的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。（ 注意 H 的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+” ）3檢查 H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意： 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K 和 1.013 10 5Pa 條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、 l、 g 分別表示固體、液體和氣體； H 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與H 應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“ + ”、“- ”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol ”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。三

39、十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟（ 1 ） 選主鏈，稱某烷編號(hào)位，定支鏈取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)化原則明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近” 是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之 和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水