(人教版)沈陽九年級化學下冊第九單元《溶液》經(jīng)典題

1、一、選題1按如圖所示裝置，將液體 X 注裝固體 的管中，會導(dǎo)致 形中右端液面升 高。若液體 X 是水，則固體 可能是A氫氧化鈉B化鈉C硝酸銨氧化錳 解析：A、氫氧化鈉溶于水后放出大量熱量，大管內(nèi)氣壓增大，會使 U 型左側(cè)液面下降、右 側(cè)液面上升，故正確。B、化鈉溶于水溫度變化不大 型內(nèi)液面無變化，故錯誤；C、體硝酸銨溶于水要吸收大量熱量，大試管內(nèi)氣壓減小，會使 U 型左側(cè)液面上升右 側(cè)下降，故錯誤；、氧化錳不溶于水，水溫度化不大U 型內(nèi)液面無變化，故錯誤。故選：。2下列關(guān)于溶液的說法正確的是A溶液一定是無色的B液中的溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體C一、穩(wěn)定的液體一定是溶液何不飽和溶液降溫后都會成飽

2、和溶液 B解析：A、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是色，故 錯；B、液中的溶質(zhì)可以是固體例如氯化鈉溶液，可以是液體例如酒精溶液，也是氣體例如 汽水，故 B 正確；C、一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，故 C 錯、氧化鈣不飽和溶液降溫后會變成飽和溶液，故 D 錯故選：。3保持其它條件不變，欲使接飽和的硝酸鈉溶液變成飽和溶液，下列方法中不可行的是 （ ）A蒸發(fā)溶劑B低溫度C加入硝酸鈉固體高溫度 D解析：硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法 把接近飽和的硝酸鈉溶液變成飽和溶液；升溫后硝酸鈉的溶解度增大，所以此法不能使硝酸鉀的不飽和溶液

3、變成飽和溶液。故選 。【點睛】固體物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增大如硝酸鉀；少部分隨溫度的升高變化不大， 如氯化鈉；極少數(shù)隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。4時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的 NaCl，漸加入到各盛有 50g 水燒杯中， 不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余 的量。記錄數(shù)據(jù)如表：實驗小組水的質(zhì)/g所取 的質(zhì)/g剩余 的質(zhì)/g第一組50150第二組50202第三組50257第四組503012下列說法錯誤的是A時50gNaCl 飽溶液中有 18gNaClB蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 25三組和第二組溶液溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)相等 A解析：

4、【分析】結(jié)合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質(zhì)量可知20時 50g 水最多能溶解 。A.根據(jù)分析， 時，68gNaCl 和溶液中含有 ，項 錯誤；B.用發(fā)的方法可以使不飽和溶液中多余的水分蒸發(fā)直至飽和，選項 B 正確； 第組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(20g-2g) 50g=9 25選項 C 正； 第三組和第二組溶液是相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項 D 正確。故選 A。5甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖所示，下列說法正確的是1 1 A甲是易溶物B時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫 40，溶液的質(zhì)量甲C時，將 100g 乙飽和溶液配成質(zhì)量分數(shù)為 5%溶液，需加水 38

5、0g中混有少量丙，若要得到純凈的甲，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B解析：A、由圖可知20時甲的溶解度是 ，屬于可溶物，不符合題意；B、圖可知時溶解度：甲乙，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲 乙，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲乙40時，溶解度：甲乙，故該溫度 下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙，溶質(zhì)質(zhì)量：=乙故降溫后，析出晶體的質(zhì)量： 甲乙，溶液的質(zhì)量：乙甲，符合題意；C、圖可知時，乙的溶解度是 25g，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為：25g 20%，將 乙飽和溶液配成質(zhì)量分數(shù)為 的溶液，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為 x，則 100g20%=100g+x）5%，x，不符 合題意；、

6、圖可知，甲的溶解度隨溫的升高而增加，且受溫度影響較大，丙的溶解度隨溫度 的升高而減小，故甲中混有少量丙，若要得到較純凈的甲，常采用降溫結(jié)晶的方法，不符 合題意。故選 。6將 60g 某固體物質(zhì)放入盛有 50g 水的燒杯中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度化的曲 線。下列敘述正確的是A圖中 a 點固體完全溶解 B 時物質(zhì)的溶解度為 20g3 3 C中 b、 點對應(yīng)的溶液一定飽和 時，向 c 點應(yīng)的溶液中加 90g 水到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的溶液 解析：A、a 點溶液質(zhì)量還在增加，所以固體還未完全溶解，說法錯誤；B、時，50g 水中最多溶解 該體100 克中多溶解 克溶解度為 40 克， 說法錯誤；C、 點

7、應(yīng)的溶液質(zhì)量不變，為 ，質(zhì)量守恒 ，以一定處于飽 和狀態(tài)，可能只是固體完全溶解，說法錯誤；、 點對應(yīng)的溶液中加 90g 水此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60g110g 100% 30%，說法正確。故選 。7某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁銀中的一種或幾種組成。取該樣品 2.4g，其中加 入 一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成 0.2g 氫，得到無色溶液，固 體無剩余。下列說法正確的是A樣品中一定不含有銀，可能含有鐵B品中一定含有鎂C得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為 入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分為 C解析：A、反應(yīng)后，固體無剩余，且得到無色溶，銀與稀硫酸不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫 酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵是淺綠色，故一

8、定不含銀和鐵，不符合題意；B、與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H =MgSO +H 2.4g 鎂生成氫氣的質(zhì)是 ；與硫酸反應(yīng)：Zn+H SO +H 4 ， 鋅生成氫氣的質(zhì)量小于 0.2g；與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H =Al ) +3H 2 4 ， 鋁生成氫氣的質(zhì)量大于 0.2g，故樣品中可能含鎂，也可能含鋁和鋅，也可能含鎂、鋁、鋅，不符合題意；C、 中化學方程式可知，氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，故參加反應(yīng)的稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.2g ，故所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為2.4g+9.8g-，合題意；、 C 可，參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 9.8g，加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8g100g，不符合題意。故

9、選 。8如圖所示，將少量液體 X 加到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨. 如中液體 X 和固體 的組合，符合題意的是2 2 2 2 XY雙氧水二氧化錳水氯化鈉水氫氧化鈉水硝酸銨AB C DB解析：【分析】將少量液體 X 加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹，說明燒瓶內(nèi)壓強增大，要使燒瓶內(nèi)壓 強增大，則 X 與 Y 作用可能產(chǎn)生氣體，或放出熱量。二化錳和雙氧水接觸，反應(yīng)生成水和氧氣，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球膨脹，符合題意； 水氯化鈉混合，既不產(chǎn)生氣體，溶解也不放熱，氣球不膨脹，不符合題意； 水氫氧化鈉混合，雖然沒有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉溶于水會放出熱量，使瓶內(nèi)氣壓增 大，氣球膨脹，符合題意；水硝酸銨混合，沒有氣體

10、產(chǎn)生，且硝酸銨溶于水時會吸熱，溶液溫度降低，氣球不膨 脹，不符合題意。故選 B。9下表是小東同學進行的四個驗，其中正確的是（ ）選項ABCD操作用燈帽蓋滅燃著的酒精燈將氧化銅與碳粉混合高溫加熱打開汽水瓶蓋向盛有紅棕色 氣的集氣瓶 中加入活性炭現(xiàn)象火焰熄滅有紅色物質(zhì)生成汽水自動噴出紅棕色消失結(jié)論降溫可以滅火說明碳有還原性氣體在水中的溶解度隨壓強的增 加而減小碳與 NO 發(fā)化學反應(yīng)AABBC解析：A用燈帽蓋滅燃著的酒精燈，是隔絕氧氣，故 A 不確；B將氧化銅與碳粉混合高溫加熱，碳得到氧氣，被氧化，是還原劑，故 B 正；C、開汽水瓶蓋，汽水自動噴出，氣體在水中的溶解度隨壓強的減小而減小，故 不正 確

11、；D、有棕色 氣的集氣瓶中加入活性炭，紅棕色消失，說明活性炭具有吸附性， 吸附了二氧化氮，故 D 不確。故選 。10 年國水周的主題為堅節(jié)水優(yōu)先，建設(shè)幸福河”。下列有關(guān)水和溶液的敘述 中，不正確的是（ ）A生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B活中用含洗潔精的水清洗油污利用了乳化作用C解水生成的氫氣和氧氣的體積比為 2和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定于不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D解析：A、生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，泡少的是硬水，說法正 確；B、活中用含洗潔精的水清洗油污利用了乳化作用，將大分子團滴分成小分子團，說 法正確；C、據(jù)2H O2H +O 2可知，電解水生成的氫氣和氧氣的體積比

12、為 1，說法正確；D、項有說明溶液是否飽和、溫度等信息，則飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽 和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，說法錯誤。故選D。11輯推理是化學學習常的思維方法，下列推理正確的是A離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒一定是離子B換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置反應(yīng) C液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性利穩(wěn)定性的液體一定是溶液1 2 1 1 1 1 2 1 1 1 1 2 2 1 1 2 1 1 1 1 2 1 1 1 1 2 1 1 1 1 2 2 1 1 2 1 1 1 燃氫氣與氧氣的混合物可爆炸，則點燃甲烷與氧氣的混合物也可能爆炸 D解析：A、離子是帶電的粒子

13、，帶電的粒子不一是離子，例如電子、質(zhì)子，故 A 錯；B、換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物有單質(zhì)和化 合物生成的反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，故 B 錯；C、液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如水，故C 錯誤；、燃氫氣與氧氣的混合物可爆炸，甲烷與氫氣都具有可燃性，點燃甲烷與氧氣的混 合物也可能爆炸，故 正。故選 D。12圖是 A、C 三物的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）A物質(zhì) A 的解度隨溫度的升高而增大B C 時物質(zhì) C 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%C C 時物質(zhì) A、C 的和溶液分別降溫至 C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順 序

14、為 BA=C C 時，等質(zhì)量的 、 固分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小順序為 C解析：A、由圖可知，物質(zhì) A 的解度隨溫度的升高而增大，不符合題意；B、圖可知t C 時，物質(zhì) C 的解度為 ，故 t C 時物質(zhì) C 的和溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為：25g，不符合題意；C、圖可知，物質(zhì) AB 的解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì) C 的解度隨溫度的升高而 減小，故將 t C 時質(zhì) A、 的飽和溶液分別降溫至 t ，B 還是飽和溶液C 變?yōu)?不飽和溶液 時， 的溶解度大于 A 的解度，故 C 時， 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)大于該溫度下 的和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)t C 時，C 的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與 t 時C 的溶質(zhì)

15、質(zhì)量分數(shù)相等t C 時， 的溶解度小于 時A 的解度，故 t 時， 的和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 C 的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故將 t C 時質(zhì) 、 的和溶液分別降 溫至 ，得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序為 BAC，合題意；、圖可知 時溶解度， C 時將等質(zhì)量的 A、 固分別配制成 飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量：，該溫度下，所得溶液質(zhì)量的大小順序為 ， 不符合題意。2 4 3 4 3 4 3 3 2 4 3 4 3 4 3 3 3 故選 ?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出查某物質(zhì)在一定溫度下 的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判 斷飽和溶液中

16、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小判物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通 過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。13“ +NH +NH Cl 3 2 4”氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A該條件下 HCO 的解比 NH Cl 的B制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度C加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，能加速 NaHCO 的成出晶體后剩余溶液中只有質(zhì)只有 NH Cl解析：A該條件下 NaHCO 的解度比 NH Cl 小，先從溶液中析出，該選項說法不正確； B配制飽和食鹽水時，不可通過攪拌來提高食鹽的溶解度，攪拌只能加速溶解，該選項 說法不正確；C、加壓的條件下，能夠增大二氧

17、化碳的溶解度，此時向飽和氨鹽水中通二氧化碳，能 加速 NaHCO 的成，該選項說法正確；D、出體后的溶液仍然為 NaHCO 的和溶液，剩余溶液中還含有 NaHCO ，選項 說法不正確。故選：。14據(jù)實驗判斷下列說法正確的是A溶和中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，均小于溶B液可是飽和溶液C的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)液中溶劑質(zhì)量：=C解析：A、由溶液的形成過程可知，溶和溶中有的溶質(zhì)和溶劑相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 相同，溶液中多溶解的溶質(zhì)，溶和液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均小于溶，說法 正確，不符合題意；B、液中有未溶解的溶質(zhì)，可能是飽和溶液，說法正確，不符合題意；C、是和溶液，進行過濾后得到是一溫度的飽和溶液，溶的質(zhì)量 分

18、數(shù)等于溶的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，說法錯誤，符合題意；、個過程沒有蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變，故溶液中溶劑質(zhì)量=，3 20g ）3 3 3 2g ）3 20g ）3 3 3 2g ）3 3 3 2 2 2法正確，不符合題意。故選：。15的酸鉀溶液 20g，為使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是A再加入 2g 硝鉀B發(fā)水分濃縮為 的液C發(fā)掉水分的一半入 20g25%酸鉀溶液 B解析：【分析】本題考查學生對溶液相關(guān)知識的掌握。的 溶 20g其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為20g10%=2g，溶劑質(zhì)量為20g-2g=18g2g ）A、再加入 2gKNO ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：KNO % 100%18.2%不符合題 意；B、發(fā)水分濃縮

19、為 溶，即溶質(zhì) ，溶劑 8g則 %2g10g；合題意；2gC、發(fā)掉一半的水，即溶劑由 18g 變 9g， % 100%18.2%；不符 合題意；、入 20g25% KNO 溶，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g25%=5g；混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)（ 5g）量變?yōu)椋海?g+5g，則混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %20g ；符合題意。故選 ?！军c睛】溶液的濃縮與稀釋需要掌握。二、填題16學物質(zhì)及其變化與人類生、生活密切相關(guān)，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?人們常說的“高空缺氧”中的氧_（2小華經(jīng)常幫助家長做家務(wù)，他用洗潔精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗潔精_ 作用（3碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑_（4用化學方程式表示鎂粉制作照

20、明彈的原_（5氫氧燃料電池是一種新型電池，氫氣可以通過以下反應(yīng)獲?。?O通電2X+Cl +H 其中 X 的學式是_（6青少年過多攝入蛋糕里的人造奶油會產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學式x 22 2 52 2 x 22 2 52 2 52 1 為 C H ，知其相對分子質(zhì)量為 282則 x 的為，式脂肪酸中、氧元素的 質(zhì)量比為， 反脂肪酸中含氧元的質(zhì)量_gO2 乳化 C2H5OHNaOH1817：1616解析： 乳 H OHO2MgO 18 ： （）氣能供呼吸，人們?！案呖杖敝械难跏茄鯕?，其化學式為O 。 （）潔精清油污，這是利用它的乳化作用。（）酒是固碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)、酒精是溶劑

21、，酒精的化學式為C OH。 （）粉燃燒成氧化鎂，發(fā)出耀眼的白光，可制作照明彈，化學方程式為：O2MgO。（）反應(yīng)的學方程式，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為 2、，應(yīng) 后的生成物中氫、氯原子個數(shù)分別為 2、，據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個 X 分子由 個原子、一個鈉原子、一個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) 的學式為 NaOH；（）相對分質(zhì)量為 ， x 的為 ，該反式脂肪酸中氫、氧元素的質(zhì)量比）：（162：； 該式脂肪酸中含氧元素的質(zhì)量為 100% 。如圖 是、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：（） 時甲、乙、丙種物質(zhì)溶解度的由大到小的順序_。（）溶液中有少量甲的雜質(zhì)，提純乙晶體的方法。（）同學

22、在 t 時開始如圖 2 所示實驗，得到相應(yīng)的溶液，下列說法不正確的是 _。A 在液中，于飽和溶液的B 與溶溶質(zhì)量分數(shù)相等的C 杯中得溶液的質(zhì)量為 160gD 燒中固體的質(zhì)量為 30g2 2 1 2 2 1 1 2 2 2 1 2 2 1 1 2 （） 時要配制一瓶 300g 甲飽和溶液，需要溶質(zhì)甲的質(zhì)量_，要水的體積 為。乙甲丙蒸發(fā)結(jié)晶 C100g200mL解析：甲丙 蒸結(jié)晶 C 100g 200mL（）過分析解度曲線可知t 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的由大到小的順序是 乙甲丙；（）物質(zhì)的解度受溫度變化影響較小，所以乙溶液中含有少量甲的雜質(zhì)，提純乙晶體 的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（） 時甲物質(zhì)的溶度

23、是 30g， 時甲物質(zhì)的溶解度是 50g，所以 100g 的水中 加入 20g 的，形成是不飽和溶液；再加入 20g 的甲形成飽和溶液；升溫到 t 時，是飽溶液，再加入 20g 的，形成是飽和溶液；降溫到 時 是飽和溶液，所以A、在溶液中屬于飽和溶液的， A 正；B、都是 時 飽和溶液，所以與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的，故 正； C、中得溶液的質(zhì)量為 150g， C 錯；、杯中體質(zhì)量為 30g，故 正。故選：；（） 時甲物質(zhì)的溶度是 50g，以要配制一瓶 300g 甲的飽和溶液，要溶質(zhì)甲的質(zhì)量為300g 50g150g 100g，需要水的質(zhì)量為 300g-100g=200g，積為 200mL。18

24、、 四燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向 個杯 中加入 20 、 、 、 g 的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示?；卮鹣铝懈鲉栴}（填序 號）。（）盛的一定是飽和溶液； _中的一定是不飽和溶液中的可能是飽 和溶液。（）固體溶為硝酸鉀，四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的_。（）一定溫下，在 A、 中別加入相同質(zhì)量的水 中體好溶解A 中固體 _（能或不”）溶解。 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分_ （填、） ABDCD 不能=解析：B C D 不能 =(1)A、 中體有剩余，盛的一定是飽溶液；D 中盛的一定是不飽和溶液是因為能溶解 溶質(zhì)，則溶解 一是不飽和溶液；C 中的可能是飽和溶，可能恰好溶解 10

25、g 溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)。(2)若體溶質(zhì)為硝酸鉀，A、 中解的硝酸鉀質(zhì)量都大于 10g， 中溶解 10g 硝酸鉀， 中溶解的硝酸鉀質(zhì)量是 ，上述四個燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 D 中的溶液。3 1 2 1 1 3 1 2 3 1 2 1 1 3 1 2 (3) 在定溫度下，在 、 中分別加入相同質(zhì)量的水B 中固體剛好溶解， 中體不能 全溶解，是因為相同溫度下B 中體剛好溶解，是飽和溶液A 中所加固體比 中所加 固體多，肯定不能全溶解。由于都是該溫度下的飽和溶液， 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) A= 。19圖是甲、乙、丙三種體的溶解度曲線。（）在_時乙和丙的溶解度相等。（） 時分別將甲、丙的等質(zhì)量飽和溶

26、液降溫至 t ，沒有晶體析出的是 _，出晶體最多的_。（） 時向 40g 甲物質(zhì)中加入 水充分溶解后，所得溶_（填“是或不 是）和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。丙甲 375【分析】本題考查的主 要是溶解度曲線從溶解度曲線中可得出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度溶解度的 變化趨勢某溫度下物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等信息解析： 甲 是 37.5%【分析】本題考查的主要是溶解度曲線，從溶解度曲線中可得出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度、溶 解度的變化趨勢、某溫度下物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等信息。（） 時乙和丙溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，故填t 。（）圖可知甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，甲受溫度

27、影響最大，丙的溶解度隨溫 度的降低而增大，所以 t 時分別將甲、乙、丙的等質(zhì)量飽和溶液降溫至 t ，晶體 析出的是丙，析出晶體最多的是甲。（） 時甲的溶解度 ，將 40 克甲放入 50 克水中，最多只能溶解 ，有 10g 不溶解，因此充分溶解后所得溶液是飽和溶液；該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： 100% ?！军c睛】將一定量的物質(zhì)放入一定量的水中，求形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要判斷放入的 物質(zhì)是否完全溶解。20圖是甲、乙、丙三種質(zhì)的溶解度曲線，請回答：1 2 2 2 1 3 3 23 1 2 2 2 1 3 3 23 2 （）、乙兩質(zhì)的溶解度_時相等。（） 時三種物質(zhì)的解度由大至小的排列順序

28、是（）體甲中有少量的雜質(zhì)乙，需提純晶體甲可采用的方法。乙甲 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液解析：甲丙 降結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液(1)由可知，橫坐標表示溫度，縱坐標表示解度，當溫度為 t 時甲、乙兩條線的 縱坐標相等，即在 時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故填寫t ；(2)由可知t 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲丙，故填 寫：乙甲丙(3)甲溶解度隨溫度的升高而增大，且變化大，而乙的溶解度受溫度影響不大，所以當 甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故填寫：降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液。21學是一門富有創(chuàng)造性科學，對推動社會進步發(fā)揮著巨大作用（）有“鋰走天下鋰電池廣泛用于

29、通信、電動車等行業(yè)，圖 1 是鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖 和元素周期表中鋰元素的部分信息由此判斷，鋰原子在化學反應(yīng)中（選填得到 或失去）子，寫出鋰離子的符_研表明，鋰的金屬活動性比較活潑寫出金 屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學方程_（）化鈉常作牙膏添加劑，能有效預(yù)防齲齒氟化鈉和氯化鈉一樣，都是_ （填分”、原子或離子）成（）利昂曾是一種很好的制冷劑，自 年際規(guī)定禁止使用，因為氟利昂分解出 氟原子能引發(fā)下列循環(huán)反應(yīng)而破壞臭氧O ）層： ClO ClO+O 上3 3 2述循環(huán)反應(yīng)中氯原子_作， 和 O 的化學性質(zhì)不同的原因是_（） 圖示：脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要 作用脫氧劑對食

30、品具有防腐保鮮作用的原_（填字母編號）A 脫劑具有菌、消毒的作用B 脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥C 脫氧劑吸收氧氣，防食品發(fā)生緩慢氧化（）過氯化及硝酸鉀的溶解能力及提取方法圖 為化和硝酸鉀溶解度曲線，由圖知：要從硝酸鉀溶液中出硝酸鉀結(jié)晶析出，適合 用法，分析兩物質(zhì)溶解度曲線，可以發(fā)現(xiàn)者的相同點_（選字母編號） A 易物質(zhì)B 溶解度隨溫度變化的方向C 溶解度受溫度影響的度D 時飽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)E 23時溶解失去離子催化分子結(jié)構(gòu)不同 降溫結(jié)晶 ABE解析：去Li =Li SO +H 2 2離子 催 分結(jié)構(gòu)不同 降結(jié)晶 ABE（）原子最層電子數(shù)為 ，在化學反應(yīng)中容易失去一個電子，帶一個單位的正電

31、荷， 形成鋰離子 Li+ ；鋰活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Li+H SO =Li +H 4 。（）題干信可知，氟化鈉是由氟離子和鈉離子構(gòu)成的。（）題干信可知，氯原子在化學變化中的種類和數(shù)目均沒有改變，起到了催化作用； 和 O 的分子結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)也不同。 2（）與氧氣水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食 品的保質(zhì)期；故填：；（）據(jù)氯化和硝酸鉀溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而硝酸鉀的 溶解度受溫度影響較大，所以要從硝酸鉀溶液中出硝酸鉀結(jié)晶析出可采用降溫結(jié)晶的方 法；其相同點是：都是易溶于水的物質(zhì)；溶解度隨溫度變化的

32、方向相同；兩種物質(zhì)在 23時 溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影 響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣20時飽和溶溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)不相同100g 飽和溶液降溫到 析晶體的質(zhì)量不一；故填：。22酸鉀和氯化鉀的溶解曲線如圖所示1 1 2 3 2 1 1 2 3 2 3 1 1 2 3 2 1 1 2 3 2 3 （） 時硝酸鉀的溶度_g。（） 時將 50g 硝鉀加入到 水，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 _（） 時氯化鉀的飽溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法。 （） 時等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液降溫至 t ，析出晶體多的是

33、 _。20 蒸發(fā)溶劑硝酸鉀解析： 蒸溶劑 硝酸鉀（）過分析解度曲線可知t 時，硝酸鉀的溶解度為 ；（） 時硝酸鉀的溶度是 25g，所以將 硝酸鉀加入到 水中，充分溶解后只能溶解 12.5g，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ；（） 時氯化鉀的溶度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝 酸鉀，提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)溶劑；（）酸鉀、化鉀的溶解度隨溫度降低而減小，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，在 t 時將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液降溫至 t ，出晶體多的是硝酸鉀。23校化學社團的同學在踐中學習化學，他們進行了如下活:(1)宣活進行了廚房里的化學主題宣講。廚房里的列物質(zhì)屬于溶液的_A

34、植油B 牛奶C 食水(2)調(diào)活同學們通過調(diào)查發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在清潔能源、新型能在生產(chǎn)生活中得到了廣泛的應(yīng) 用，請寫出一種你在生活中常用的清潔能_。(3)參與檢測活:參自來水廠生產(chǎn)自來水的流:加礬的作用是_， 的水方法是 _為測當?shù)氐乃欠駷橛菜?，同學們可選用的試劑。(4)義活同學們制作了許多精美的物品拿來義賣，其“黃”的制作原理是=Pbl ，則 的學式_。 太陽能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)使之沉降下來吸附肥皂水 KNO3解析： 太能 吸懸浮在水中的雜質(zhì)，使之沉降下來 吸附 肥皂水 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3

35、A、植物油是不均一、不穩(wěn)定的混合物，于乳濁液，故錯誤；B、奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，故錯誤；C、鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選C；（）陽能是活中常用的清潔能源；故填：太陽能；（）自來水廠生產(chǎn)自來水的流程中加明的作用是：利用明礬溶于水形成的膠狀物可 以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，使之沉降下來；經(jīng)過過濾之后的水，需要用活性炭吸附水中的 顏色和異味X 的水方法是吸附。故填：吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，使之沉降下來；吸 附；若檢驗凈化后的水屬于硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水，泡沫多的是軟水，泡 沫少的是硬水；故填：肥皂水；（）據(jù)化學應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，方程式2KI+Pb 中，反

36、應(yīng)前：鉀原子的個數(shù)為 2 ，原子的個數(shù)為 2鉛原子的個數(shù)為 ，原子的個數(shù)為 2，氧原子的個數(shù)為 6，應(yīng)后：碘原子的個數(shù)為 2，原子的數(shù)為 1，以 2X 中有 個鉀原子、 個氮原子、 個氧原子，所以 X 的化學式為 ；故填： 。24據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列題。溫度溶解度gKNO（1時， 的溶解度是_。（2時，稱取 固體加入盛有 水燒杯中，充分溶解形成的溶液是 _（“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取 31.6gKNO 固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏 右，接下來的操作是_。（3當 中混有少量 KNO 時提純 所用的方法為。（4將等質(zhì)量 KNO 的飽和溶液和 NaCl 的和液從 60降溫到 ，對所得溶液的敘

37、述正確的是（序號）A 都飽和溶液B 溶質(zhì)量：KNO NaClC 液質(zhì)量KNO NaCl飽和繼續(xù)加NO3固至天平平衡蒸發(fā)結(jié)晶AC解析： 飽 繼加 KNO 固至天平衡 蒸發(fā)結(jié)晶 AC（1根據(jù)表格即可查出 時，NaCl 的解度是 。故填36.6g；（2根據(jù)表格即可查出 時，酸鉀的溶解度為 31.6g，故稱取 31.6gKNO 固體加入盛 有 水燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取 31.6gKNO 固體時發(fā)現(xiàn)托 盤天平指針偏右，說明 KNO 偏少，故接下來的操作是繼續(xù)加 KNO 固體至天平平衡； 故填：飽和；繼續(xù)加 KNO 固至天平平衡；（3若 溶液中混有少量的 KNO ，純 NaCl 方法是

38、蒸發(fā)結(jié)晶，因為氯化鈉的溶解3 3 3 3 3 3 3 3 度受溫度的影響變化不大；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；（3時， 和 KNO 的解的分別是 和 110g，因此等質(zhì)量的飽和溶液， KNO 溶中的溶劑質(zhì)量較小，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 ，都是飽和 溶液，由圖表格中的數(shù)據(jù)判知，析出晶體的質(zhì)量 KNO NaCl，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液 質(zhì)量：KNO NaCl，故選 AC25活中處處有化學，你知道列生活常識體現(xiàn)的化學知識嗎？（1現(xiàn)代玻璃門窗既美觀又實用，請回答：玻璃屬材。（天然”或“造） （2要證明自來水是硬水還是軟水，可_來驗。（3自制凈水器中常加_ ，用于除去水中的異味和色素。（4井水中含有較

39、多地鈣、鎂離子，為降低硬度，生活中可采用的方法_ （5我們用洗潔精清洗衣物上的油污，這是利用洗潔精_作用，還可以用汽油除 油污，這是利用汽油_作。（6生活中常遇到加食鹽、這里的碘是_。（7溶解時會有吸熱或放熱現(xiàn)象，如生活中自熱米飯等便攜式“自動加熱”的食品，就是 利用這個放熱原理，我們學過的物質(zhì)溶于水溫度升高的。人造肥皂水活性炭煮 沸乳化溶解碘元素氫氧化鈉解析：造 肥水 活炭 煮沸 乳化 溶解 碘素 氫氧化鈉（1現(xiàn)代玻璃門窗既美觀又實用，玻璃需要高溫熔化物質(zhì)制造，屬于人造材料。（2要證明自來水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗，產(chǎn)生泡沫多的為軟水。（3活性炭具有吸附性，自制凈水器中常加入活性炭，

40、用于除去水中的異味和色素。 （4井水中含有較多地鈣、鎂離子，為降低硬度，生活中可采用的方法是煮沸，煮沸可使 水中的鈣鎂離子沉淀。（5用洗潔精清洗衣物上的油污，這是利用洗潔精的乳化作用，將大分子團油變?yōu)樾》肿?團；還可以用汽油除去油污，汽油除去衣服上的油污依據(jù)的是汽油能將油脂溶解，形成溶 液，這是利用汽油的溶解作用。（6生活中常遇到“加碘食鹽”，“這里的“碘”存在化合物中，是指碘元素。（7學過的物質(zhì)溶于水溫度升高的是氫氧化鈉。26表是氯化鈉和碳酸鈉在不溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度氯化鈉溶解度g碳酸鈉 21.8 39.7 53.2由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)_，氯化鈉與碳酸鈉溶

41、解度相 等的溫度范圍是_至時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是 _；時， 水多能溶_gNaCl；向燒杯中加 水和 50.0g 碳鈉配成 40的溶液，再冷卻到 20，燒杯中析出固體2 2 為g不考慮結(jié)晶水）；若在碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，則分離的方法可采 用_碳酸鈉 2030 氯化鈉 360282 發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶解析：酸鈉 20 氯化鈉 蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鈉與碳酸鈉溶 解度相等的溫度范圍是 20t，故填：碳酸鈉；30；時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，故分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液， 其中溶質(zhì)

42、質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是氯化鈉時，100g 水多能溶解 ； 故填：氯化鈉；向燒杯中加 水和 50.0g 碳鈉配成 40的溶液，再冷卻到 20，此時碳酸鈉的溶 解度為 ，故析出碳酸鈉的質(zhì)量為50g-21.8g=28.2g，填；在碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，由于碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化大，故采用蒸發(fā) 濃縮后降溫結(jié)晶的方法；故填：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。三、解題雜是化實驗中常用的操作。(1)如除去 CO 中混有的 CO？。(2)甲乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異大時，可以采用什么方法分離甲、乙兩物 質(zhì)？_。解析：過灼熱的氧化銅 加水溶解、降溫結(jié)晶、過濾、對濾液蒸發(fā)結(jié)晶(1)CO 能灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且有引入新的雜質(zhì)，符合 除雜原則。故填：通過灼熱的氧化銅；(2)甲乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異大，可以采用加水溶解、降溫結(jié)晶、過濾、 對濾液蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離甲、乙兩物質(zhì)。故填：加水溶解、降溫結(jié)晶、過濾、對濾液蒸 發(fā)結(jié)晶。28和水溶液是初中化學的重知識。（1水的凈化過程中，利用活性炭_性，可除去中的色素和異味。（2下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度。溫度硝酸鉀溶解/g氯化鈉溶解/g若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可以采取的方法_。時，將硝酸鉀和氯化鈉兩種固體各 50g 分加入盛有 水燒杯中，充分溶解后 能得到飽和溶液的是_（硝酸鉀或“氯化）