高中化學(xué)-化學(xué)能與熱能上課課件22-新人教版必修22

1、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化－吸熱或放熱。第一頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。1、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－1現(xiàn)象結(jié)論鋁與鹽酸反響，放出大量氣泡，溫度升高該反響是放熱反響第二頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。1、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－2現(xiàn)象：1、玻璃片〔小木板〕會與小燒杯粘結(jié)在一起2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O第三頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。1、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－2玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反響物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié)結(jié)論：該反響是吸熱反響第四頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。1、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃結(jié)論：中和反響是放熱反響。實(shí)質(zhì)：H++OH－＝H2O反響后溫度升高室溫室溫第五頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學(xué)能與熱能中和熱：酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱第六頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。思考與交流：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？1、化學(xué)能與熱能〔1〕用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；〔2〕酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管〔3〕溫度計(jì)越精確越好〔4〕注意控制反響時(shí)間〔5〕多做幾次，取平均值第七頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。1、化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反響：燃燒、金屬和酸反響、氧化復(fù)原反響、酸堿中和反響、生石灰和水反響等。濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等吸熱反響：煅燒石灰石，焦炭和CO2生成CO、銨鹽溶解等第八頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。練習(xí)：1、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響C.反響物和生成物所具有的總能量決定了反響結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生反響CD第九頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分?！?〕在反響H2+Cl2＝2HCl中，H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反響是〔〕A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD第十頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量第十一頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。練習(xí)：3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。第十二頁，編輯于星期四：二十三點(diǎn)三十三分。3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反響中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是〔〕A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=