【2014西城一?！勘本┦形鞒菂^(qū)2014屆高三一模試卷理綜化學(xué)掃描版含答案(2013高考)

1、2014年北京市西城區(qū)高三一?；瘜W(xué)2014.4.9北京市西城區(qū)2014年高三一模試卷2014,4理科綜合能力測試2014,4本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題-5頁，非選擇題6-16頁，共300分。 考試時長150分鐘。考生務(wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作 窖無效，考試結(jié)束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl C !2 N14 016 C1 35.5 Cu 64下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是6.下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是7,下列說法正確的是油脂都不能使漠水褪色氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽福爾馬林可用作食品防腐劑蔗糖和麥芽糖的水

2、解產(chǎn)物都是葡蜀精bba組：制備少量乙酸乙酯b組*除去粗鹽水中的泥沙c組：用CCL,提取碘水中的碘d 組：配制 100 mL 1.00 mol/L NaC 1 溶液下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是氯化銅溶液顯酸性；Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+氣氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)：C1Z+2I - =2C1 - +12向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀片A|3+3OH=Al(OH)3l實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，SiO2+2OH -SiO32 +H2O已知mS、34，e位于同一主族，下列關(guān)系正確的是熱穩(wěn)定性：H2Se H2S HC1 B,原子半徑：SePSiC.酸性：ir3P

3、O4H2SO4H2SeO4 D.還原性：Se2Br Cl-對常溫FpH=3的CH3COOH溶液，下列敘述fiEOfi的是c(H* )=c(CH3COO- )+c(OH -)加入少量CHjCOONa固體后，c(CH3COO )降低該溶液中由水電離出的H)是LOXlOftnol/L與等體積pH=H的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性欲檢驗(yàn)CO?氣體中是否含有SO2, HCL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將氣體通入酸化的AgNOj溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀丄 下列說法正確的是A.沉淀a為AgClB.沉淀b為BagC.氣體中含有so：D.氣體中沒有HCI(17分)

4、以乙換或苯為原料可合成冇機(jī)酸H2MA.并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。I 用乙決等合成姪C.O 宀OH 已知：R-C 三R-C=C-C-H1Rr1)A分子中的官能團(tuán)名稱是 、 2)A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是 .B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 ,其反應(yīng)類型是 II .用姪C或苯合成PMLA的路線如下.已知：RVHQH瓊斯試劑一 R COOH1 mol有機(jī)物H與足t NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的COj 44.8 L, H有順反異 構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是 OE的結(jié)構(gòu)簡式是 。G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 聚ffiPMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方

5、程式(任寫一種) (13分)氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。氨的噌子式是 已知： 頃+ 合成氨的熱化學(xué)方程式是 .降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K (壊“増大”、“減小”或“不變”).有人設(shè)想以N2和用為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氯的新型燃料電池.裝置如圖1所示.電池正極的電極反應(yīng)式是 ， A是 用瓶合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+COXg) = CO(NH2)2(l)+H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時， 原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO?的轉(zhuǎn)化率與氮碳比fn(NH3)/H(CO2).水碳比 (H2O)/i(CO2)M 變化關(guān)系。曲線、II、III對應(yīng)的水碳比最大的

6、是 測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則為= （13分）以鋁灰（主要成分為Ah Al.另有少RCuO. Si。. FeO和Fg 雜質(zhì)） 為原料，可制得液體聚合氧化鋁AMOHJaClb生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。.T濾液3卜液體聚合氧化鋁I過覺鹽酸（,、T波液2怦dH濾液1半T波渣3丨鋁灰- 股遠(yuǎn)產(chǎn)叫q漁液2已知某些硫化物的性質(zhì)如卜農(nóng)，物質(zhì)性質(zhì)氏血、AljSj在水溶液中不存在FeS黑色難溶水,可溶于鹽檢CuS黑色，難落于水,難溶于鹽酸甲認(rèn)為溶液呈録色是由C子離了濃度較大引起的.乙根據(jù)實(shí)駿記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是 2）乙認(rèn)為溶液呈録色是由溶解的N6引起的.進(jìn)行實(shí)戦2,先將

7、N。通入B中，再裝入N?結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立. 則以上曲步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是 、 3）為深入研究，丙査閱資料，有如下信息：溶有NO?的濃HNO3呈黃色：水或稀HNOj中通少量NO?潛液呈無色.NO?潛 F水，會發(fā)生反應(yīng) 2NO2+HjO=HNO,+HNO2HNO：是弱酸，只能說定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解NO廣能與Cu2反應(yīng)：Cu2* （藍(lán)色）+4旳 = CiKNO：）.（緑色） 據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：可能是A中剩余的濃HNO,溶解了 NO：得到的黃色溶液與CiKNOB的藍(lán)色涪液 混合而形成的綠色：可能是A中生成了 Cu（NO2）42使溶液呈綠色.丙進(jìn)行如下實(shí)製：操作心實(shí)驗(yàn)3i.配制與溶液A

8、的COO相同的HNO,溶液. 取20.0mL.通入NO：氣體溶液呈黃色ii.再加0.01 molCutNOjh固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色iii.加水稀釋 溶液立即變藍(lán)i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu（NO0?藍(lán)色溶液中通入少 量NO：溶液T緑色實(shí)驗(yàn)4ii.加入稀H2SO4有無色氣體放出， 遇空y變紅棕色， 溶液很快變?yōu)樗{(lán)色亞硝酸分解的化學(xué)方程式是請用平衝原理解釋加入稀h2so4后緑色溶液變臨的原因;1 （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色的主要原因是 ,清依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 闡述理由， 北京市西城區(qū)2014年高三一模試卷.參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)理科綜合能力測試2014.4理科綜合

9、能力測試2014.4選擇題（20個小題每題6分共120分）14567891011121314J516271819 20DBACABDCDBCBCABCdE化學(xué)科評分說明：其它會理答案均參照本標(biāo)準(zhǔn)給分.25. （17分）（】）羥基，碳碳三鍵（2分） 2） CH3COOCH=CH2 （2 分）3）CH23）CH2=CH-CH=CH2 +2ifco（2分）消去反應(yīng)（2分）（4） HO* K（4） HO* K-CyoOH（2分）（5）Y&CHHCHCRz （2 分）OH OH（6）HOOC-CH-CH2COOH + 3NaOHNOOC-CH-CH2COONa+NaCI+2H20ClOH（3分）。8一8

10、毛婿也吐眞時-。59 （2分） COOH13分）H+-3H2（g）=2NHj（g） AA乒-92 U/mol （2 分）増大（2分）（3）Nb8H*e =2NHZ （2 分）：皿口（2 分）（4）111（1 分）：32 分）（13 分）（1）過濾（2 分） Al20,+6H*=2AI3,+3H2O （2 分）（2）CuS （2 分）（3）將Fe氧化為FeH,使Fe轉(zhuǎn)化為Fe（OH）j沉淀（2分）（4）mAICI3+nH2O = AOH）nCl+nHCI （寫得分）（1 分）5） （D2H*+2e=H2T（2 分）電解過程中反應(yīng)京中的吳通過陰高子交換膜選A用依其明極軍中餘通過 陰離子交換膜敏區(qū)顧里，生成聚合機(jī)化鋁.（2分）（15分）1 -Cu + 4HNO3（）二 Cu（NO3）2 +2NO2 t +2HQ （2 分IL（1）溶液A和溶液B中，術(shù):此）基本相同.（2分）（2）溶液由藍(lán)變綠（1分）；溶液由緑變藍(lán)（1分）,有紅棕色氣體逸（3 ） 3HNO2=HNO3+2NOt+ H2O （2 分）*加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使網(wǎng)。2分解，降低c（NO2 ）,造成 Cu+4NO/=9呻2）4-平衡向逆反應(yīng)方向移動，