高一化學(xué)金屬其化合物測(cè)試題(5套)

1、高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試題(5套).高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試題(5套).32/32高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試題(5套).金屬及其化合物測(cè)試一相對(duì)原子質(zhì)量:Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、選擇題:(本題共10小題,每題4分,共40分,每題只有一個(gè)正確答案1.鋁擁有較強(qiáng)的抗腐化性能,主若是由于A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不爽朗C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿2.從金屬利用的歷史來(lái)看,先是青銅器時(shí)代,此后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后序次跟以下有關(guān)的是:地殼中的金屬元素的含量;金屬活動(dòng)性;金屬的導(dǎo)電性;金屬冶煉的難易程度;金屬

2、的延展性;A.B.C.D.3.不能夠用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是A.Mg(Al2O3B.MgCl2(AlCl3C.Fe(AlD.Fe2O3(Al2O3以下關(guān)于Na和Na+的表達(dá)中,錯(cuò)誤的.是A.擁有相同的質(zhì)子數(shù)它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物灼燒時(shí)火焰都呈黃色5.將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適合氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO43D.FeO6.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生氫氣最多的是A.將鈉放入足量的稀鹽酸中B.將鈉放入足量的稀硫酸中C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D.將鈉用鋁箔包好,并刺一些小孔,放入

3、足量的水中7.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確.的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH3C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8.在酸性溶液中,能大量共存的離子是.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-.K+、Na+、Cl-、HCO3-.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)分,產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液

4、中含有的陽(yáng)離子是:A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+.H+、Ba2+、Al3+.只有Mg2+、Al3+10.以下溶液中分別加入足量的鐵粉,充分作用后,溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少,該溶液是.A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3二.非選擇題(本題共5小題,共60分11.(13分已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí),火焰均呈黃色,其中A可用作家庭食品增加劑,也可用以治療胃酸過(guò)多。AH各物質(zhì)的變化關(guān)系以以下列圖所示。(1反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(2上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有12.(6分請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種方法除去微小的鐵顆粒中混有的微小的鋁顆粒。(簡(jiǎn)要說(shuō)明(1(2

5、13.(15分紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成,因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑資料。E(1依照紅磚的顏色、猜想其可能含有的成份是(寫(xiě)化學(xué)式(2為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪肟煞裾_,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)要地寫(xiě)出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)解析和結(jié)論,涉及化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式(實(shí)驗(yàn)用品任取,該實(shí)驗(yàn)分幾步自己決定,不用寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝實(shí)驗(yàn)步驟:用鐵錘敲碎紅磚,取小塊磨成粉末。實(shí)驗(yàn)解析及結(jié)論:(3紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)起到重要作用,就目前我國(guó)實(shí)質(zhì)情況看,你是認(rèn)為應(yīng)連續(xù)使用也許是禁止使用紅磚?,原因是。14.(13分甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH2,依照以下列圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。管中是Fe+H2SO4,B管

6、中是NaOH溶液,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開(kāi)始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是。(2同學(xué)乙:打開(kāi)a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3同學(xué)乙打開(kāi)a的目的,(填甲或乙同學(xué)可成功。15.(13分過(guò)氧化鈉與鋁粉混雜物共18.3g,加入100mL水,充分反應(yīng)后混雜物完全溶解,并收集到5.6L氣體。(標(biāo)準(zhǔn)情況(1收集到的氣體成份是,體積比是。(2計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)溶液體積不變AB金屬及其化合物測(cè)試一(參照答案一、選擇題(每題4分,共40分二、非選擇題(共60分11.(1(10分2NaHCO3=Na

7、2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na+02=Na2O2(2(3分反應(yīng)、12.(6分方法一:用過(guò)分的NaOH溶液沖洗混雜物,此后過(guò)濾,沖洗,干燥就可以獲取鐵粉。方法二:用磁鐵將混雜物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)。13.(1(3分Fe2O3(2步驟及化學(xué)方程式(5分將紅磚粉末放入燒杯,加入適合稀鹽酸,攪拌:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O將混雜液倒入過(guò)濾器過(guò)濾在濾液中滴入KSCN溶液:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl解析及結(jié)論(4分,若溶液呈血紅色,證明紅磚

8、含有Fe2O3,若溶液不呈血紅色,說(shuō)明紅磚不含F(xiàn)e2O3。(3(3分應(yīng)禁止使用。由于會(huì)耗資大量的國(guó)土資源。14.(1(3分在B管中觀察到的現(xiàn)象是:生成灰白色積淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(2(6分有白色積淀生成Fe2+2OH-=Fe(OH2(3(2分使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣(2分乙15.(1(5分O2和H223(2(8分C(NaOH=3mol/LC(NaAlO2=1mol/L燃燒金屬及其化合物測(cè)試二一、選擇題:(每題有12個(gè)選項(xiàng)正確,每題3分,共30分1.以下關(guān)于鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A.鈉是一種暗灰色的金屬B.鈉最外層只有一個(gè)電子,很簡(jiǎn)單再得電子,有很強(qiáng)的還原性C.鈉比銅爽

9、朗,能夠從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D.鈉最外層只有一個(gè)電子,很簡(jiǎn)單失去這一個(gè)電子,有很強(qiáng)的還原性2.以下離子方程式,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A.鈉投入水中:Na+H2ONa+OH-+H2B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+D.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O4.以下鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不切合.的是(A.Na2O2淡黃色固體,可作漂白劑B.Na2O白色固體,性質(zhì)不牢固C.Na2SO4用于造紙,醫(yī)療上用作緩瀉劑D.Na2CO3性質(zhì)牢固,可治療胃酸過(guò)多5.將氯化鈉、氯化鋁

10、、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,經(jīng)過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以差異,并只用一種試劑,這種試劑是(A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH6.在必然溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3,充分?jǐn)嚢韬箪o置,最后所得晶體的質(zhì)量(A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g7.0.1molAl2(SO43跟350mL2mol/LNaOH溶液混雜,所得積淀的質(zhì)量為(A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g8.向以下各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時(shí),均有白色積淀的是(A.BaCl2B.Ba(OH2C.Na2CO

11、3D.KOH9.以下特點(diǎn)中,所謂合金必定擁有的是(擁有金屬特點(diǎn)經(jīng)過(guò)熔合加工有兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬鑄造性很好A.B.C.D.10.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過(guò)分NaOH溶液。過(guò)濾出積淀,經(jīng)沖洗、干燥、灼燒,獲取紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%二、填空題(每空3分,共27分11.有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,其標(biāo)準(zhǔn)情況下有關(guān)于空氣的密度為1.103。它們之間有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系:A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOHB+NaClE+H2ONaOH+F

12、(1寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式:,。(2寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_;_。12.怎樣用化學(xué)方法除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1銅粉中混有鐵粉(2Na2CO3溶液中混有NaHCO3(3FeCl2溶液中混有CuCl2三、推斷題(本題共21分13.(每空3分,方程式每個(gè)4分,共21分如圖,已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變:(1A轉(zhuǎn)變成B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式;(2寫(xiě)出B的化學(xué)式_,F的化學(xué)式_;(3寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式;(4寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式_;向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是_。四、計(jì)算題(共22分14.(10分將Na2CO3和NaHCO

13、3混雜物19g,充分加熱后,收集到CO2有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)情況,冷卻后將節(jié)余固體溶于300mL水中,配為必然濃度的溶液。求:(1原混雜物中Na2CO3的質(zhì)量。(2所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。15.(12分將3.9gMg、Al合金溶于必然物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中,剛好完好反應(yīng),經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)節(jié)余,再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成積淀。若是加入必然量的NaOH溶液至積淀量最大時(shí),溶液的整體積恰好為合金溶解時(shí)體積的兩倍,假設(shè)完好反應(yīng)(不考慮體積變化,試求:(1生成的積淀的最大值是多少?(2原合金中Mg的質(zhì)量百分含量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)。11.(1Al2O

14、3Al(OH3AlCl3NaAlO2(2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O212(1Fe+2H+=Fe2+H2(2HCO3-+OH-=H2O+CO32-(3Cu2+Fe=Fe2+Cu13(1HCl(2FeCl2KCl(34Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(4Fe3+3SCN-=Fe(SCN32Fe3+Fe=3Fe14(!10.6g(20.5mol/L15(110.7g(230.8%金屬及其化合物測(cè)試三1.在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保留在煤油中的原因是(Na易與O2反應(yīng)Na易與N2反應(yīng)Na易與H2O反應(yīng)Na的密度大于H2ONa不與煤油反應(yīng)煤油

15、比鈉輕,鈉放入其中可與空氣間隔A.B.C.D.2.以下氧化物常用做耐火資料的原料是(A.Fe2O3B.Cu2OC.CaOD.Al2O33.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A.某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則必然只含鈉元素,不含其他元素B.鋁制品在生活中十分寬泛,是由于鋁不爽朗C.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多D.地殼中含量最多的金屬是鐵4.以下離子在同一溶液中能大量共存的是(A.H+Fe2+NO3ClB.AlO2OHNa+ClC.Na+H+AlO2NO3-D.Ba2+Na+CO32-SO425.以下各組物質(zhì)相互反應(yīng)能獲取Al(OH3的是(A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)B.AlCl3與過(guò)分氨水反應(yīng)C.AlCl

16、3與過(guò)分NaOH溶液反應(yīng)D.Al2O3與過(guò)分NaOH溶液6.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是(A.鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B.AlCl3溶液中加過(guò)分氨水Al3+3OH=Al(OH3C.向氯化亞鐵中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2ClD.鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na+OH+H27.以下關(guān)于合金的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(合金最少含兩種金屬合金中元素以化合物形式存在合金中必然含金屬合金必然是混雜物鐵銹是一種鐵合金A.B.C.D.8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混雜物6g,與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下的氫氣6.72L,由此判斷混雜物中必含(A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

17、9.以下各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能夠鑒其他是(A.KOH溶液與AlCl3溶液B.MgCl2溶液與氨水C.NaAlO2溶液與鹽酸D.Na2CO3溶液與鹽酸10.以下幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱序次以下:KMnO4Cl2FeCl3I2.則除去FeCl2溶液中混有的I應(yīng)采納(A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.I211.某溶液由相同物質(zhì)的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混雜而成,向該溶液中加入過(guò)分鐵粉,充分?jǐn)嚢?則溶液中存在很多的陽(yáng)離子是_12.向200mL0.1mol/LFe(NO32溶液中加適合氫氧化鈉,使Fe2+恰好積淀完好后,過(guò)濾,小心加熱至水分蒸干,此后灼燒至質(zhì)量不再變化,此

18、時(shí)固體質(zhì)量為_(kāi).A,B,C,D,E為五種化合物,其中A,B,C,D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,標(biāo)準(zhǔn)情況下密度是1.43g/L,有以下反應(yīng):A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH(適合B+NaClE+H2ONaOH+F(1則A為_(kāi),B為_(kāi),C為_(kāi),D為_(kāi),E為_(kāi),F為_(kāi)(2請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:_14.含有以下離子的五種溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+試回答:(1既能被氧化又能被還原的離子是_(2向中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是_有關(guān)化學(xué)方程式是_(3加入過(guò)分NaOH溶液無(wú)積淀的是_(4加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_,溶液質(zhì)量減少的_(5遇KSCN溶液呈紅色的是_(6能用來(lái)鑒別Cl

19、存在的離子是_15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混雜物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色積淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成積淀的關(guān)系以以下列圖:C1.1610.030.0AB質(zhì)量(g加入鹽酸體積(mL請(qǐng)回答:A點(diǎn)化學(xué)式_,原因_寫(xiě)出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_原混雜物中MgCl2質(zhì)量是_g,AlCl3質(zhì)量是_g,NaOH質(zhì)量是_gC點(diǎn)耗資鹽酸的體積為_(kāi)答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B10.C11.Fe2+Al3+12.1.6g(1A:Al2O3B:Al(OH3C:AlCl3D:NaAlO2E:Na2O2F:O2

20、(2略14.(1(2出現(xiàn)灰白色積淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色.方程略(3(4(,(5(6(15.Mg(OH2原因略略1.9g,2.67g,5.2g130mL金屬及其化合物測(cè)試四1.一塊金屬鈉投入過(guò)分的AlCl3溶液中,生成物是(A.H2、NaOH.H2、Al(OH3.H2、NaCl、NaAlO2.H2、NaCl、Al(OH3以下物質(zhì)中,可用于治療胃酸過(guò)多的是(A.碳酸鈉B.氫氧化鋁.氧化鈣.碳酸鈣既與稀HCl反應(yīng),又與NaOH溶液反應(yīng)的是(A.MgB.AlC.FeD.Cu4.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的表達(dá)錯(cuò)誤.的是(A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)變成NaHCO3B.在水中的溶解度Na

21、2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí),Na2CO3比NaHCO3激烈D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng),而Na2CO3不能夠5.只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是(A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3.鈉和鉀為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液可否變質(zhì),可向溶液中加入(A.NaOH溶液.鐵片.KSCN溶液.石蕊溶液7.某溶液中加入鋁粉,有H2放出,在該溶液中必然能大量共存的離子組是(.K+、Mg2+、Cl-、SO42-.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、AlO2-8.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃

22、度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),放出的氫氣質(zhì)量相等,則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(.三種金屬的物質(zhì)的量相等.三種金屬均過(guò)分.三種金屬的質(zhì)量相等.參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12:9:289.只用一種試劑可差異Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO43、(NH42SO4五種溶液,這種試劑是(.Ba(OH2.H2SO4.NaOH.AgNO3以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是(A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH3C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉+=+232FeFeFeD.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2=

23、2Fe3+2Cl-11.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì):(1Na2CO3固體中的NaHCO3,方法是,反應(yīng)方程式:。(2Na2CO3溶液中的NaHCO3,方法是,反應(yīng)方程式:。有4種鈉的化合物,W、X、Y、Z,依照以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式-?X+CO2+H2O;Z+CO2-X+O2;Z+H2O-Y+O2;X+Ca(OH2-Y+CaCO3。W為,X為,Y為,Z為。已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變?cè)嚮卮?(1寫(xiě)出B的化學(xué)式D的化學(xué)式(2寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。14.過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在

24、潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用,它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了考據(jù)這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過(guò)氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出以下實(shí)驗(yàn)裝置:(1A中制取CO2的裝置,應(yīng)從以下列圖、中選哪個(gè)圖:B裝置的作用是,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條會(huì)出現(xiàn)。(2若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)略微白色渾濁,請(qǐng)說(shuō)明原因:。(3若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品湊近反應(yīng)達(dá)成時(shí),你展望E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象?。(4反應(yīng)達(dá)成時(shí),若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,又知氧氣的密度

25、為1.43g/L,當(dāng)裝置的氣密性優(yōu)異的情況下,實(shí)質(zhì)收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值(答大或小,相差約mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定,這是由于_。(5你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中,E部分可否安全、合理?E可否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng):。(用甲、乙、丙、丁回答加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物至質(zhì)量不變化,節(jié)余固體的質(zhì)量為8.45g,求混雜物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參照答案:1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.C8.BD9.C10.D11.(1加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(2加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH=Na2CO3+H2O12.NaHCO3Na2CO3

26、NaOHNa2O213.(1FeCl2KCl(24Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(3Fe3+SCN-=Fe(SCN2+2Fe3+Fe=3Fe2+14.(1圖2吸取A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火的木條復(fù)燃(2D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成積淀(3E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶?jī)?nèi)液面的下降湊近停止(4小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)(5乙15.58%金屬及其化合物測(cè)試五一、填空題1.以下有關(guān)金屬元素特點(diǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:A.金屬元素的原子只有還原性,其陽(yáng)離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不用然獲

27、取金屬單質(zhì)2.以下物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是:A.NaOHB.Na2OC.NaD.CaO在呼吸面具和潛水艇里,過(guò)濾空氣的最正確物質(zhì)是:A.NaOHB.Na2O2C.NaD.Al4.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是:A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2B.Al(OH3溶于NaOH溶液中:Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH=HCO3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體

28、積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為:A.1:1B.2:3C.3:2D.1:66.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混雜物,加入過(guò)分鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)分燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有:A.AlO2B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.金屬鈉分別與以下溶液反應(yīng)時(shí),既有氣體又有積淀產(chǎn)生的是:A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO48.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是:A.加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色積淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色積淀生成9.以下物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是:

29、鹽酸氯氣CuSO4溶液稀硫酸10.從Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)解析,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是:A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應(yīng)中,CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性D.Na2O2只有還原性二、非選題要除去以下固體中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)雜質(zhì),寫(xiě)出所需試劑,并寫(xiě)出有關(guān)變化的離子方程式:有一白色固體粉末,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1將該固體粉末放入足量水中獲取無(wú)色溶液和白色不溶物。(2過(guò)濾,將不溶物中加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。(3取(2的濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,能觀察到紫色火焰。依照以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:這樣混雜物中必然含有_;必然沒(méi)有_;可能有_.閱讀以下資料后回答以下問(wèn)題:一個(gè)體重50Kg的健康人,人體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不