九年級化學(xué)上冊第六章碳和碳氧化物知識點總結(jié)新版新人教版20200417172

1、九年級化學(xué)上冊第六章碳和碳氧化物知識點總結(jié)新版新人教版20200417172九年級化學(xué)上冊第六章碳和碳氧化物知識點總結(jié)新版新人教版20200417172九年級化學(xué)上冊第六章碳和碳氧化物知識點總結(jié)新版新人教版20200417172第六章碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆優(yōu)等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)異的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原由是：碳原子的擺列不一樣。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其他原由是：分子的

2、構(gòu)成不一樣。3、無定形碳：由石墨的細(xì)小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭擁有激烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增添輪胎的耐磨性。4、C60C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，所以別名足球烯。（C60這類物質(zhì)是由C60分子構(gòu)成的，而不是由原子構(gòu)成的。）C60是單純由碳原子聯(lián)合形成的穩(wěn)固分子，它擁有60個極點和32個面，此中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質(zhì)量約為720。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完整同樣!1、常溫下的穩(wěn)固性強2、可燃性:完整燃燒(氧氣充分),生成CO:C+O2

3、點燃CO22不完整燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)楣饷骷t色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2在反應(yīng)中獲得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，擁有還原性。1CuO在反應(yīng)中失掉氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。擁有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，擁有還原性。獲得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：供應(yīng)氧元素的物質(zhì)，擁有氧化性。失掉氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C高溫高溫4Fe+3COCCO2CO22課題2二氧化碳制取的研究考試要求：初步學(xué)會在實驗室制取和采

4、集二氧化碳等考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。2）采集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法采集CO只好用排水法密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）用向上排空氣法CO2只好用向上排空氣法密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量29）用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸不可以用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原由：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻擋反應(yīng)進行。不可以用

5、HCl與Na2CO3反應(yīng)的原由：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于采集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO223、裝置圖4、氣體采集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2=課題3二氧化碳和一氧化碳考試要求：知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途認(rèn)識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)能區(qū)分空氣、氧

6、氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常有氣體認(rèn)識自然界中碳循環(huán)一、二氧化碳的性質(zhì)（考點一）1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般狀況下不可以燃燒,也不支持燃燒，不可以供應(yīng)呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2碳酸不穩(wěn)固,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。34）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2H

7、Cl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放惹起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白聯(lián)合，令人體缺乏氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C擁有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CO（可燃性氣體點燃前必定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰

8、顏色）（水煤氣：高溫+CO）222H與CO的混雜氣體C+HOH2）還原性：2應(yīng)用：冶金工業(yè)CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)楣饷骷t色，石灰水變渾濁。23高溫FeO+3CO2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NaCO3+H2OCO2CO經(jīng)過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2433高溫2CaOCaCO只好煅燒（不行加鹽酸）CaCOCaO+CO注意：檢驗CaO能否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22-（CO3的檢驗：先加鹽酸，而后將產(chǎn)生的氣體通入澄清

9、石灰水。）除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NaCO3+H2OCO2CO經(jīng)過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只好煅燒（不行加鹽酸）高溫CaO+CO2CaCO3注意：檢驗CaO能否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22-（CO3的檢驗：先加鹽酸，而后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不一樣的根根源因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，常有氣體的鑒別：（考點三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化

10、碳一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，如有藍(lán)色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識間的聯(lián)系：CCO：2CO點燃高溫2CO2COCCO22CCO2：CO2點燃C高溫2CuCO2CO22CuO3C高溫3CO2FeFeO232點燃2COCOCuOCOCO2：2COO2CuCO23CO高溫Fe2O2Fe3CO32CO2H2CO3:CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2：H2CO3=CO2H2OCO2CaCO3：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O高溫CaCO3CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3CO2CaO56內(nèi)容總結(jié)（1）第六章碳和碳的