年全品二輪專項(xiàng)第單元元素化合物和其應(yīng)用新課標(biāo)化學(xué)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第1頁(yè)第1頁(yè)本課件為基于準(zhǔn)確校正確word書稿制作“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊相應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。 假如有公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說(shuō)明第2頁(yè)第2頁(yè)目錄專項(xiàng)十 常見非金屬元素單質(zhì)及其主要化合物專項(xiàng)十一 常見金屬元素單質(zhì)及其主要化合物專項(xiàng)十二 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三單元元素化合物及其應(yīng)用第3頁(yè)第3頁(yè)第三單元元素化合物及其應(yīng)用第4頁(yè)第4頁(yè)第三單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第5頁(yè)第5頁(yè)第三單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第6頁(yè)第6頁(yè)第三單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第7頁(yè)第7頁(yè)第

2、三單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況非金屬單質(zhì)及其化合物通性與特性 課標(biāo)全國(guó)13；江蘇4；北京27；廣東33；福建9；全國(guó)12江蘇3、9；海南9、15 課標(biāo)全國(guó)7；課標(biāo)全國(guó)8；山東11；廣東12；天津2；海南8非金屬元素反應(yīng)規(guī)律 課標(biāo)全國(guó)27；山東13；全國(guó)7；重慶8 江蘇16；安徽11 廣東7；江蘇13；海南4 近年高考縱覽第8頁(yè)第8頁(yè)第三單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況常見金屬及其化合物間轉(zhuǎn)化 北京25；福建9；全國(guó)7；重慶8；上海11、12、21、22；福建9；上海11；海南15 福建9；海南3、14；山東12；課標(biāo)全國(guó)26 江蘇5、7；安徽13；福建6、11；天津2；北京

3、7；海南8 非金屬氣態(tài)氧化物及其對(duì)環(huán)境影響 北京25；浙江13；山東13；江蘇7；福建9 江蘇1、3；浙江8；福建6 山東12；廣東12；江蘇5、7、9、13；天津2；北京7第9頁(yè)第9頁(yè)第三單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況無(wú)機(jī)推斷 課標(biāo)全國(guó)26寧夏8天津7；江蘇9 課標(biāo)全國(guó)10；山東10 同系物與同分異構(gòu)體 寧夏8 課標(biāo)全國(guó)8；福建8 福建7；天津3；海南5；全國(guó)29；四川26有機(jī)官能團(tuán)與性質(zhì) 浙江11；全國(guó)12；江蘇9；全國(guó)12 山東11；重慶12 山東10；江蘇11第10頁(yè)第10頁(yè)第三單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況常見有機(jī)反應(yīng)類型 全國(guó)13；廣東11 課標(biāo)全國(guó)9；海南1、

4、16 山東10；福建7 常見有機(jī)物及其性質(zhì) 課標(biāo)全國(guó)9；山東12；福建6；海南8；江蘇4；上海10、15 廣東7；海南16 課標(biāo)全國(guó)8；廣東7；江蘇13；浙江7；福建7；天津1；北京11；海南9；山東10第11頁(yè)第11頁(yè)專項(xiàng)十專項(xiàng)十常見非金屬元素單質(zhì)及其主要化合物第12頁(yè)第12頁(yè)專項(xiàng)十 考綱導(dǎo)航熱點(diǎn)考向 1非金屬單質(zhì)及其化合物通性與特性 2非金屬單質(zhì)及其化合物間反應(yīng)規(guī)律, 復(fù)習(xí)策略 1利用歸納與比較辦法盤點(diǎn)非金屬單質(zhì)及其化合物通性與特性，如含有顏色氣體以及性質(zhì)簡(jiǎn)介、含有漂白性物質(zhì)以及性質(zhì)簡(jiǎn)介、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)規(guī)律中反常與特性。 2利用歸納辦法盤點(diǎn)強(qiáng)制弱規(guī)律、歸中反應(yīng)規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律等

5、。 考綱導(dǎo)航第13頁(yè)第13頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 主干知識(shí)整合第14頁(yè)第14頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 第15頁(yè)第15頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 第16頁(yè)第16頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 第17頁(yè)第17頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 易錯(cuò)警示 1.SiO2不屬于兩性氧化物，因其與氫氟酸反應(yīng)生成不是鹽和水。 2SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不屬于其漂白性，SO2不能使批示劑褪色。 3CO2不屬于大氣污染物，但大氣中CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，故當(dāng)前所提倡“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指減少CO2排放。第18頁(yè)第18頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 觸摸高考 判斷正誤 1 課標(biāo)全國(guó)卷 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軕T用材料() 2天

6、津卷 Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3() 解析 Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3。 3山東卷 Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，闡明兩者都有氧化性() 解析 SO2使品紅溶液褪色，利用是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能闡明其含有氧化性。第19頁(yè)第19頁(yè)專項(xiàng)十 主干知識(shí)整合 4廣東卷 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁水垢() 解析 食醋(主要成份為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生下列反應(yīng)：“2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2”。 5天津卷 SiO2與酸、堿均不反應(yīng)() 解析 SiO2可與HF、NaOH溶液等反應(yīng)。第20頁(yè)第20頁(yè)專項(xiàng)十 主

7、干知識(shí)整合 6廣東卷 將混有HClCl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl() 解析 Cl2與水反應(yīng)可生成HCl，進(jìn)而與NaHCO3反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有HCl。 7天津卷 NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)() 解析 NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3與NO。第21頁(yè)第21頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究探究點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物通性與特性1非金屬氣態(tài)氧化物分類酸性氧化物SO2、SO3、CO2 、SiO2不成鹽氧化物NO、CO特殊氧化物NO2不是酸性氧化物有色氣體NO2(紅棕色)，Cl2(黃綠色)氧化性氣體NO2(能使淀粉KI溶液變藍(lán))還原性氣體SO2(能使溴水、酸

8、性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧氣變成紅棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化有毒氣體及對(duì)環(huán)境影響SO2、NO2、NO、CO是大氣污染物，SO2酸雨，NO、NO2光化學(xué)煙霧，CO2溫室效應(yīng)要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第22頁(yè)第22頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2.非金屬氣態(tài)氫化物性質(zhì) (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)普通規(guī)律色、味都為無(wú)色、刺激性氣味水溶性除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余普通不溶水溶液酸性HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸，NH3水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性第23頁(yè)第23頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)普通規(guī)律舉例穩(wěn)定性元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越大；反之非

9、金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越小HFH2OH2SPH3SiH4酸堿性普通地，在元素周期表中同周期從左到右：氫化物水溶液酸性逐步增強(qiáng)；同主族從上到下，氫化物水溶液酸性逐步增強(qiáng)(1)NH3H2O是弱堿，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性(2)HCl、HBr等是強(qiáng)酸，含有酸通性 第24頁(yè)第24頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究化學(xué)性質(zhì)普通規(guī)律舉例還原性普通地，元素非金屬性越弱，其氫化物還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱非金屬單質(zhì)間置換反應(yīng)；H2S、HI等可被酸化KMnO4溶液、濃H2SO4、濃HNO3、Fe3等氧化 第25頁(yè)第25頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 3.非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性 (1)含有漂白性物

10、質(zhì)漂白性物質(zhì)原理特性評(píng)價(jià)氯水、潮濕氯氣次氯酸強(qiáng)氧化性永久性漂白過(guò)氧化氫1價(jià)氧強(qiáng)氧化性H2O2還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物是H2O和O2，無(wú)任何污染，是最慣用綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等第26頁(yè)第26頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(續(xù)表)漂白性物質(zhì)原理特性評(píng)價(jià)臭氧強(qiáng)氧化性永久性漂白過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性永久性漂白SO2稱為亞硫酐有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)經(jīng)SO2漂白物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)本來(lái)顏色，因此，其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔表面積大，吸附性強(qiáng)，其漂白原理為物理性吸附物理性漂白第27頁(yè)第27頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2)含有殺菌消毒功效物質(zhì) 含有殺菌消毒功效物質(zhì)(無(wú)機(jī)物)

11、普通都有強(qiáng)氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過(guò)氧化鈉、新型凈水劑ClO2和Na2FeO4等。 (3)可做干燥劑物質(zhì)強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理濃硫酸含有強(qiáng)吸水性，是試驗(yàn)室慣用氣體干燥劑五氧化二磷P2O5P2O5H2O(冷水)=2HPO3(有毒)磷酸或偏磷酸酸酐，含有強(qiáng)烈吸水性?？勺魉嵝詺怏w干燥劑。P2O53H2O(熱水)=2H3PO4(無(wú)毒)第28頁(yè)第28頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理氯化鈣在空氣中極易潮解，可作普通氣體干燥劑，但不能干燥氨氣，由于與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)堿石灰含有吸水性，可作堿性氣體干燥劑氫氧化鈉易潮解，試驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí)，不能放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中第29頁(yè)第

12、29頁(yè) 例1 下列推斷正確是() ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BCl2、SO2均能使品紅溶液褪色，闡明兩者都有氧化性 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D能使?jié)櫇竦矸跭I試紙變成藍(lán)色物質(zhì)一定是Cl2專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第30頁(yè)第30頁(yè)A解析 A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，相應(yīng)酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A項(xiàng)正確；SO2使品紅溶液褪色，利用是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能闡明其含有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)；CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中O2反應(yīng)生成NO2，不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要能氧化KI且生成單

13、質(zhì)I2物質(zhì)，就能使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)。 點(diǎn)評(píng) 命題觀測(cè)：從高考考察角度看，對(duì)非金屬元素化合物知識(shí)選擇題，最常見考察就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性，如SiO2是否為兩性氧化物、SO2漂白性與還原性關(guān)系等；另外，氣態(tài)非金屬氧化物對(duì)環(huán)境影響也經(jīng)常出現(xiàn)在高考試題中。 專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第31頁(yè)第31頁(yè)變式題專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第32頁(yè)第32頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第33頁(yè)第33頁(yè)探究點(diǎn)二非金屬單質(zhì)及其化合物間反應(yīng)規(guī)律專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第34頁(yè)第34頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第35頁(yè)第35頁(yè)專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究元素歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)硫元素Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OH2S

14、O32H2S=3S3H2O2H2SSO2=3S2H2OH2SH2SO4(濃)=SSO22H2O碳元素3CSiO2=SiC2CO CCO22CO氧元素2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22H2O2=2H2OO2氮元素3NO2H2O=2HNO3NO6NO4NH3=5N26H2O第36頁(yè)第36頁(yè) 例 江蘇卷 利用石灰乳和硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能取得應(yīng)用廣泛Ca(NO2)2，其部分工藝流程下列： (1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g) NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表示式為K_。 (2)上述工藝中采用氣液逆流

15、接觸吸取(尾氣從吸取塔底進(jìn)入，石灰乳從吸取塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣主要成份是_(填化學(xué)式)。專項(xiàng)十 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第37頁(yè)第37頁(yè) (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)量之比靠近11。若n(NO)n(NO2)11，則會(huì)造成_；若n(NO)n(NO2)7，則HA水解不小于電離，pH7，HA電離不小于水解，或者只有電離沒(méi)有水解。第111頁(yè)第111頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究探究點(diǎn)一同系物與同分異構(gòu)體 1同分異構(gòu)體 課標(biāo)全國(guó)卷對(duì)同分異構(gòu)體考察以選擇題形式進(jìn)行，主要為已知分子式情況下，判斷其同分異構(gòu)體數(shù)目(有時(shí)會(huì)附加限定條件)，或依據(jù)已知某種結(jié)構(gòu)，判斷屬于其同分異構(gòu)體選項(xiàng)。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第1

16、12頁(yè)第112頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第113頁(yè)第113頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第114頁(yè)第114頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第115頁(yè)第115頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第116頁(yè)第116頁(yè)變式題專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第117頁(yè)第117頁(yè)A解析 同系物分子式之間必須相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，而同分異構(gòu)體分子式相同，A項(xiàng)正確；葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不相同，葡萄糖含有醛基，而蔗糖不含有醛基，二者不屬于同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇和甲醛分子式不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸和羥基乙酸含有兩個(gè)碳原子，而甲酸乙酯含有三個(gè)碳原子，分子式不同，三者不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第118頁(yè)第118頁(yè)探究點(diǎn)二有機(jī)官能團(tuán)與性質(zhì)

17、專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第119頁(yè)第119頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第120頁(yè)第120頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第121頁(yè)第121頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第122頁(yè)第122頁(yè)變式題專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第123頁(yè)第123頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第124頁(yè)第124頁(yè)探究點(diǎn)三常見有機(jī)反應(yīng)類型 專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第125頁(yè)第125頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第126頁(yè)第126頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第127頁(yè)第127頁(yè) 專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第128頁(yè)第128頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第129頁(yè)第129頁(yè)變式題專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第130頁(yè)第130頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第131頁(yè)第131頁(yè)探究點(diǎn)四常見有機(jī)物及其性質(zhì)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第132頁(yè)第132頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第133頁(yè)第133頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第134頁(yè)第134頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第135頁(yè)第135頁(yè) 專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第136頁(yè)第136頁(yè)專項(xiàng)十二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第137頁(yè)第137頁(yè)專項(xiàng)十二 常見易錯(cuò)示例混淆有機(jī)物溶解性與有機(jī)物之間互溶常見易錯(cuò)示例第138頁(yè)第138頁(yè)專項(xiàng)十二 常見易錯(cuò)示例 嘗試解答 _ 易錯(cuò)提醒絕大多數(shù)液體有機(jī)物是互溶。 正確答案 D 解析乙烯通入溴四氯化碳溶液中，只能證實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不能證實(shí)發(fā)生反應(yīng)為加成