九年級化學(xué)第八單元練習(xí)題市公開課獲獎?wù)n件

1、2.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是由于鋁含有良好（）A導(dǎo)電性 B抗腐蝕性 C導(dǎo)熱性 D延展性8.列生活中各種金屬制品，主要利用了金屬什么物理性質(zhì)？（1）鋁鍋：導(dǎo)熱性 ； （2）金項鏈：含有金屬光澤，延展性 （3）燈泡中鎢絲：熔點高 ；（4）銅導(dǎo)線：導(dǎo)電性和延展性 ；第1頁第1頁8.聯(lián)合國衛(wèi)生組織通過嚴密科學(xué)分析，認為我國鐵鍋是最抱負炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是A價格廉價 B熔點高C烹飪食物中留有鐵元素D導(dǎo)熱性好9.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為45 gcm3，熔點為1725，含有良好延展性和耐腐蝕性下列不能用鈦制作是A保險絲 B醫(yī)療器 C潛艇外殼 D眼鏡架第2頁第2頁10

2、.英國化學(xué)家戴維用電解法從蘇打（Na2CO3）得到一個金屬。他對新金屬做了下列試驗：“取一小塊該金屬，用小刀切下一小塊，將之投入水中，發(fā)生猛烈反應(yīng)，它在水面上急速轉(zhuǎn)動，發(fā)出嘶嘶聲，并立刻熔成一個閃亮銀色小球，并逐步縮小，最后完全消失，加入酚酞批示劑后溶液呈粉紅色?！遍喿x后歸納出該金屬物理性質(zhì)： 質(zhì)地很軟 密度比水小 銀白色熔點低化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)水溶液呈堿性化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（放熱或吸熱 )第3頁第3頁(1）依據(jù)所列出該金屬性質(zhì)，該金屬可用于制造導(dǎo)線，由于它既含有優(yōu)良導(dǎo)電性又含有優(yōu)良延展性。由于其密度僅約為鐵三分之一，因此它合金是制造飛機機身主要

3、材料。要成為飛機機身材料，其合金性質(zhì)至少應(yīng)在硬度 方面與它純金屬相比較要有明顯提升. 11.下表列出是一個金屬部分性質(zhì)： 第4頁第4頁12.如何用簡樸物理辦法判別鐵粉和石墨粉？（1）分別取兩種粉末少許，然后分別用磁鐵靠近，能被磁鐵吸引是鐵粉，不能被磁鐵吸引是石墨粉（2）分別取兩種粉末少許，放入水中，下沉是鐵粉。第5頁第5頁13.物質(zhì)性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)用途下列是生產(chǎn)、生活中一些物質(zhì)用途： 銅制成導(dǎo)線 氫氧化鈉清除油污 氧氣用于醫(yī)療搶救 金剛石用于裁玻璃 石墨可制鉛筆芯 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 請你從用途中表達出主要性質(zhì)角度，將上述用途平均分為兩類：其中一類分類原則是 表達物質(zhì)物理（化學(xué)）

4、性質(zhì)，包括事例為 （ ）（填序號） 第6頁第6頁 在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬,制得含有金屬特性材料。1、什么是合金？鋼是很純鐵嗎？鋼是含有少許碳及其他金屬或非金屬鐵二、合金(混合物)生鐵、鋼、鋁合金、不銹鋼等常見合金：注意：合金中并非都是金屬，構(gòu)成合金元素中也許有非金屬；合金是一個混合物而不是化合物。合金中元素以單質(zhì)形式存在。第7頁第7頁含碳量性能生鐵24.3%硬而脆鋼0.032硬而韌,有彈性生鐵與鋼都是鐵合金生鐵與鋼主要區(qū)分是含碳量不同。第8頁第8頁合金比其組分金屬顏色鮮艷；合金硬度不小于構(gòu)成它們金屬； 合金熔點低于構(gòu)成它們金屬；合金抗腐蝕能力普通強于各組分金屬。2.合金與純金屬性質(zhì)比

5、較不銹鋼制品第9頁第9頁（1）鑄造硬幣所用到材料都是 金屬材料（填“合成材料”或“金屬材料”）(2)合金含有良好物理、化學(xué)性能，下列物質(zhì)不屬于合金是 C（選填序號）a黃銅 b不銹鋼 c鐵礦石(3)下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性是 C（填字母序號 A銅質(zhì)獎牌 B銅導(dǎo)線C銅火鍋 第10頁第10頁9.金屬與人類生活密切相關(guān)請分析回答下列問題：（1）我國稀土儲量居世界前列如圖是一個稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中信息示意圖，則鈰原子質(zhì)子數(shù)是58；（2）將黃銅片和純銅片互相刻畫，發(fā)覺純銅片表面留下較深劃痕，則它們硬度大小關(guān)系是：黃銅純銅（填“”、“”或“=”）；（3）工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO

6、 高溫2Fe+3CO2，該反應(yīng)中表達了CO含有還原性；第11頁第11頁10.將10g含碳鐵合金放在氧氣流里充足燃燒，得到0.176g二氧化碳，此合金中碳質(zhì)量分數(shù)是多少？它是生鐵還是鋼？解：10g鐵合金含碳含質(zhì)量為0.176g C CO2=0.176g 12 44=0.048g此合金中碳質(zhì)量分數(shù)是 100% 0.048g 10g=0.48%由于0.48%在0.03%和2%之間，它屬于鋼第12頁第12頁9.將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800，得到一個鋅和銅合金- 黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬。（提醒：ZnCO3 高溫ZnO + CO2）（1）黃銅是金屬材料嗎？是（填

7、“是”或“不是”）。（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)化學(xué)方程式（3）若原料中含25噸ZnCO3 ，充足反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅質(zhì)量為13噸。 C + 2 Cu2O 4 Cu + CO2 高溫25噸ZnZnCO3=25噸65 125=12噸第13頁第13頁1.鎂條和鋁片在 就能和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng) 3.分析“真金不怕火煉”蘊含化學(xué)理分析以上幾種金屬活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下高溫時闡明了金化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣反

8、應(yīng)小結(jié)第14頁第14頁Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2第15頁第15頁6.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1)在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。（2)人們大量使用是合金而不是純金屬，這是由于合金含有更多優(yōu)良性能，比如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）。生鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為4.鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼白光，可用來制造鎂閃光燈， 該反應(yīng)化學(xué)方程式為假如在炒菜時經(jīng)常加入適量食用醋，效果會更加好，理由是

9、少許單質(zhì)鐵會與醋酸反應(yīng)，生成易被人體吸取鐵元素。2 Mg + O2 2 MgO 點燃Fe+2HCl FeCl2+H2第16頁第16頁4.將少許灰黑色生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸燒杯中，充足攪拌，待完全反應(yīng)后過濾，濾紙上留有黑色殘渣該黑色殘渣主要成份是（）A 、鐵 B 、碳 C 、鐵、碳混合物 D 、硫酸亞鐵3.鎂是一個化學(xué)性質(zhì)活潑金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列相關(guān)鎂條燃燒試驗說法不正確是A試驗前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B試驗時，應(yīng)使用石棉網(wǎng)C試驗時，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃D鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼黃光，有大量藍紫煙生成 生鐵鐵碳Fe+H2SO4 FeSO

10、4+H2第17頁第17頁7.廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域（1）金屬材料包括純金屬以及它們合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵都屬于合金（2）將黃銅和生鐵分別放人足量稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一個固體一定銅，另一個固體一定含碳Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2第18頁第18頁8.鐵是應(yīng)用最廣泛金屬。(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒化學(xué)方程式(2)新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑。試驗室采取還原法制備納米級Fe粉，其流程以下圖所表示：納米級Fe粉在空氣中易自燃。試驗中通人N2目標(biāo)是：預(yù)防生成納米級鐵粉被氧化寫出中H2還原FeCl2,置換出鐵化學(xué)方程式點燃

11、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 H2+FeCl2 Fe+2HCl高溫第19頁第19頁17、A-F表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A和B，B和C都能發(fā)生反應(yīng)，且都只能生成兩種產(chǎn)物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示。（1）若B是當(dāng)前世界上年產(chǎn)量最高金屬，D是一個紅單質(zhì)，F(xiàn)是一個氣體，寫出D物質(zhì)一個用途作導(dǎo)線反應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為（2）若A、B、C表示不同類別化合物，E在常溫下是一個無色液體，A中含有兩種元素且A能F發(fā)生反應(yīng)，寫出一個符合題意A與F反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2第20頁第20頁2Al + 3 CuSO4=

12、 Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2AgFe + CuSO4 = Cu + FeSO4鋁絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍色變無色銅絲上附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色鐵釘表面附有一層紅色物質(zhì), 藍色溶液逐步變?yōu)闇\綠色。第21頁第21頁KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu勤記憶2.位于氫前面金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。1.金屬位置越靠前，它活動性越強。強 弱錫鉛鉑金金屬活動性-酸特指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。說明：金屬活動性順序應(yīng)用（1、2）第22頁第22頁金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)溶液普通K、Ca、Na三種金屬除外。參與反應(yīng)

13、鹽必須是_鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時， 生成_可溶亞鐵鹽說明：單質(zhì)鐵參與置換反應(yīng)生成物中鐵元素顯+2價3、在金屬活動順序里，位于前面金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面金屬從它們化合物溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鹽（金屬+酸根）第23頁第23頁1.下列四種金屬中，其中一個金屬能與其它三種金屬鹽溶液反應(yīng)，這種金屬是（ ）A Ag BCu CAl DZn 金屬+鹽（金屬和酸根）第24頁第24頁2.金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）銅能夠拉成銅絲，這是利用金屬延展性（2）鋁含有較好抗腐蝕性能，原因是4Al+3O2=2A

14、l2O3（用化學(xué)方程式表示）（3）小明在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時，做了下列探究試驗（金屬片已打磨）：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成；將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag此探究試驗?zāi)康氖翘骄胯F、銅、銀三種金屬活動性順序第25頁第25頁3.為了驗證鐵、銅兩種金屬活動性差別，如圖所表示取2支試管分別進行相關(guān)試驗，若要觀測到現(xiàn)象明顯差別，所用液體合理是 A蒸餾水 B稀鹽酸C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液 金屬+酸第26頁第26頁4.下列事實不能證實甲金屬活動性比乙強是（ ）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在B甲能與鹽酸反應(yīng)

15、而乙不能C甲能從乙鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價 5.把等質(zhì)量X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所表示。據(jù)此判斷四種金屬活動性順序為 A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX第27頁第27頁6.某化學(xué)興趣小組為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性次序，設(shè)計了以下圖所表示四種試驗方案，其中小能達到目標(biāo)是A.B.C. D.第28頁第28頁2.金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤是（）AM金屬活動性比Ag強 B金

16、屬M也許是銅C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D該反應(yīng)前后M化合價發(fā)生了改變3.以下事實不能用金屬活動性次序解釋是（ ）A不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B銀導(dǎo)電性強于銅C鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)猛烈程度不同D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 金屬活動順序應(yīng)用：（1）判斷金屬活動性（2）金屬與酸反應(yīng)（3）金屬與鹽反應(yīng)第29頁第29頁4.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽水溶液可用丙制容器盛放，但不能用乙制容器盛放。這四種金屬活動性由強到弱順序是 （ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 5.用試驗比較銅、鋅、銀金屬活動性，最好辦法是選取

17、下列試劑中 A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 判斷活動性方案（慣用）（1）金屬+酸（2）金屬+鹽第30頁第30頁6.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個試驗，其中不必進行試驗是第31頁第31頁7.下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做四個試驗，仔細分析后回答下列問題： （1）描述A中試驗現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色（2）寫出C中反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HClZnC12+H2（3）要證實Cu、Fe、Ag活動性順序，至少要做試驗是A、B（填序號） 第32頁第32頁8.如圖所表示，某同窗探究金屬化學(xué)性質(zhì)試驗 （1

18、）上述試驗中，有氣泡產(chǎn)生是（填寫裝置序號）A、C（2）F中出現(xiàn)現(xiàn)象是銅表面附有銀白色物質(zhì)（3）通過上述試驗，能否證實鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動順序？并闡明理由不能 無法證實鎂、鋅、鐵之間活動性順序（4）我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金屬+酸第33頁第33頁9.將4.0gCu Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸燒杯中，正好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液質(zhì)量。相關(guān)試驗數(shù)據(jù)下列： 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量 / g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 / gCu Zn合金稀硫酸濾液4.01011.26（1）Cu Zn合金屬于金屬材料（“金屬”或“有機合成”）（2）若

19、不考慮該合金中除Cu、Zn以外其它成份，請計算原Cu Zn合金中Zn質(zhì)量。寫出必要計算過程。第34頁第34頁4.0g樣品10g稀硫酸11.26g放出H2后過濾,除去銅設(shè)：合金中Zn質(zhì)量為x,則銅質(zhì)量為4g-x11.26g+(4g-x)生成氫氣質(zhì)量為：4.0g+10g-11.26g-(4g-x)=x-1.26gZn+H2SO4 ZnSO4+H2652xX-1.26g第35頁第35頁3.鐵鍋、鋁鍋是生活中慣用炊具，右圖是鐵鍋示意圖。 （1）鐵鍋含有合金單質(zhì)Fe（寫化學(xué)式）。（2）炒菜時鐵鍋中油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是：使油與氧氣隔絕。（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是： 鋁密度小、常溫下，與氧氣反應(yīng)

20、表面生成致密氧化鋁薄膜，制止鋁進一步氧化、第36頁第36頁6.X、Y、Z、W是四種不同金屬，某同學(xué)為比較金屬活動性強弱，進行以下試驗（能發(fā)生置換反應(yīng)記“”，不能反應(yīng)記為“-”，無標(biāo)識表示未做該試驗）這四種金屬活動性次序是（） A 、XWYZ B 、XYWZC 、WXYZ D 、YWZXXYZW鹽酸-Z硝酸鹽-W硝酸鹽-第37頁第37頁5.既有等質(zhì)量X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所表示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）則下列說法不正確是（ ） A生成氫氣質(zhì)量：XYB相對原子質(zhì)量：XYC金屬活動性：YCD消耗硫酸質(zhì)量：XYZn+H2SO4

21、 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2第38頁第38頁6.鐵、鋁、銅是常見三種金屬同窗們發(fā)覺生活中鋁和銅制品表面普通不用防銹，而鐵制品普通需要做防銹處理（一）提出問題：這是不是由于鐵、鋁、銅三種金屬中鐵活動性最強呢？（二）試驗探究：同窗們對這三種金屬活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格將粗細相同鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同稀鹽酸中： 操作 依據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序半晌后現(xiàn)象有少許氣泡無氣泡無氣泡FeAl，F(xiàn)eCu幾分鐘后現(xiàn)象有少許氣泡有大量氣泡無氣泡AlFeCu第39頁第39頁（五）試驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁

22、、銅這三種金屬活動性順序，同窗們又將兩根粗細相同、打磨過鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中： 操作 依據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出AlFeCu（三）討論交流：為何同一個試驗得出了兩種結(jié)論呢？同窗們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是由于鋁表面致密氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)（四）反思評價：做金屬性質(zhì)試驗時需將金屬進行打磨，打磨目的是除去金屬表面氧化物 第40頁第40頁寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（六）拓展遷移：（1）若只有一支盛有少許稀鹽酸試管，只需合理安排金屬絲插入順序（能與鹽酸反應(yīng)要一次將鹽酸消耗

23、完），也能證實鐵、鋁、銅這三種金屬活動性順序金屬絲插入順序為Cu、Fe、Al（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用大體年限也與金屬活動性順序相關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用先后順序：Cu、Fe、Al 稀鹽酸第41頁第41頁7、某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液加入銅粉和鋅粉，充足反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所表示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，也許含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）

24、2。上述四種說法正確個數(shù)為（）A.1個 B.2個 C.3個 D.4個第42頁第42頁第43頁第43頁1.鎂條和鋁片在 就能和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng) 常溫下高溫時一、金屬與氧氣反應(yīng)小結(jié)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第44頁第44頁3.將一根潔凈鐵釘放入稀硫酸中：在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生溶液由無色逐步變?yōu)闇\綠色鐵釘質(zhì)量減輕溶液質(zhì)量增長。以上敘述正確是 ABC D所有正確4.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得是 A.ZnCl2 B.FeCl2

25、C.MgCl2 D.CuCl2溶液不能制得鹽（1）不活潑金屬鹽（2）+3價鐵鹽Fe+H2SO4 FeSO4+H2單質(zhì)鐵參與置換反應(yīng)生成物中鐵元素顯+2價第45頁第45頁點燃 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 2 Mg + O2 2 MgO 點燃Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2化合反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)第46頁第46頁7.用質(zhì)量相等鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量稀鹽酸充足發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系如右圖所表示 請回答下列問題：表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)曲線為a（填a或b）對于a曲線表示反應(yīng)，物質(zhì)鹽酸（填名稱）有剩余8.既有X、Y、Z三種金屬，

26、將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無改變，另取X放入Z鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬活動順序是AXYZ BYZX CXZY DYXZ Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2第47頁第47頁9.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得是 CuCl2FeCl2 FeCl3 MgCl2不能制得鹽（1）不活潑金屬鹽（2）+3價鐵鹽A.B.C. D. 單質(zhì)鐵參與置換反應(yīng)生成物中鐵元素顯+2價第48頁第48頁11.足量鎂，鋅，鐵分別和含氯化氫質(zhì)量相等稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量為Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H

27、2Fe+2HCl FeCl2+H21.等質(zhì)量鎂、鋅、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣多少排列順序Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2246556Mg Fe Zn第49頁第49頁2.足量稀鹽酸與鎂、鋅、鐵反應(yīng)，當(dāng)放出氫氣質(zhì)量相等時，參與反應(yīng)鎂、鋅、鐵質(zhì)量比為：Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H224655624：65：56第50頁第50頁12.依據(jù)下圖中化合物和單質(zhì)互相轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷 （1）此反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)（2）若丁溶液是淺綠色，丙為紅色固體，則乙是鐵；（3）若在常溫下，丁是氣體，則

28、乙是：碳（4）若丙為氫氣，任寫一個化學(xué)方程式是 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe2+CO2鐵碳第51頁第51頁回想上冊所學(xué)習(xí)過得屬于置換反應(yīng)化學(xué)方程式(2)3C2Fe2O3 4Fe3CO2 (4) ZnH2SO4 H2 ZnSO4(3) H2 + CuO Cu + H2O(1) C 2CuO 2Cu CO2 高溫高溫 知識 回顧(5) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4第52頁第52頁14.某興趣小組同窗為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬活動性順序，進行下列探究（1）同窗們將大小相同三種金屬分別放人等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸中，發(fā)覺錳表面冒出氣泡速率比鐵快，而

29、銅表面無現(xiàn)象請將三種金屬元素符號填入下表： CuMnFe第53頁第53頁（2）興趣小組同窗從試驗室中搜集了一桶含有FeSO4、CuSO4廢液他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了下列方案： 甲同窗提出X能夠是鐵，乙同窗則認為X能夠是錳，你認為甲（選填“甲”或“乙”）同窗意見是正確，理由是用錳會引入新雜質(zhì)加入過量金屬x目的是：使硫酸銅完全反應(yīng)圖中“金屬混合物”成份是鐵和銅操作過濾目的是除去溶液中不溶性雜質(zhì)環(huán)節(jié)中加入過量稀硫酸目的是完全除去混合物中鐵其中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2 CuMnFe第54頁第54頁3.X、Y、Z是金屬活動性順序表里三種金屬，它們在溶液中能發(fā)

30、生下列反應(yīng)：XYSO4XSO4Y；Y2ZNO3Y(NO3)22Z；XH2SO4XSO4H2；Z與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)則三種金屬活動性滿足A.XYZ B.ZYXC.YZX D.XZY第55頁第55頁4.某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)覺鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時尚有少許無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)氣憤泡“異常現(xiàn)象”，下列猜想無科學(xué)道理是A產(chǎn)氣憤體也許是H2B產(chǎn)氣憤體也許是CO2CCuSO4溶液中也許含有少許某種酸DCuSO4溶液pH 也許小于7第56頁第56頁5.在CuSO4和ZnSO4混合溶液中加入一定量鐵粉，充足反應(yīng)后過濾，向濾出固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出固體是銅（填名稱），濾

31、液中一定含有溶質(zhì)為ZnSO4；FeSO4（填化學(xué)式），相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4和ZnSO4+Fe濾出固體濾液+稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生Zn2+ Fe Cu2+有氣泡產(chǎn)生第57頁第57頁6.鐵路上鋪設(shè)鋼軌常利用鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3，該反應(yīng)闡明鋁活動性比鐵強（填“強”或“弱”）；黃金是一個珍貴金屬，各種黃金首飾易于保留，含有收藏價值主要原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其它物質(zhì)反應(yīng)等等8.5角硬幣外觀呈金黃色，它是銅和鋅合金，市面上有些人用它制成假金元寶行騙，小明同窗用一個試劑揭穿了他小明一定不會用試劑是A硫酸銅溶液B硝酸銀溶液

32、C鹽酸D硝酸鈉溶液第58頁第58頁9.某興趣小組同窗從試驗室搜集到一桶含有FeSO4、CuSO4廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了下列試驗方案結(jié)合試驗方案回答下列問題： （1）環(huán)節(jié)中，金屬X是鐵（或Fe），該反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）環(huán)節(jié)中，加入過量稀硫酸目的是除去銅中鐵；（3）從濾液中取得硫酸亞鐵晶體采用辦法是蒸發(fā) 第59頁第59頁10.將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）鋅樣品，與一定質(zhì)量稀硫酸正好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：（1）樣品中鋅質(zhì)量為：g。（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程

33、）。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2解：設(shè)樣品中鋅質(zhì)量為x,生成ZnSO4質(zhì)量為y651612xy0.4gX=13gy=32. 2g完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%32.2g80.5g=40%第60頁第60頁12.興趣小組同窗學(xué)習(xí)了金屬性質(zhì)后，在試驗室找到一個銀白色金屬R做下列探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在活動性順序表中排在氫前(選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行試驗，請完畢下表：(4)請依據(jù)上述信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中相應(yīng)位置。 強（或弱）FeSO4（或FeCl2等

34、）正確（或錯誤）第61頁第61頁第62頁第62頁一氧化碳還原氧化鐵相關(guān)化學(xué)方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O用酒精燈點燃尾氣作用是:除去尾氣中CO，預(yù)防污染空氣。2CO + O2 2CO2點燃第63頁第63頁一鐵冶煉.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4).焦炭作用：提供熱量和還原劑一氧化碳C+O2 CO2點燃C+CO2 2CO高溫石灰石作用：將鐵礦石中SiO2變成爐渣除去.原理：高爐.設(shè)備： 在高溫條件下，利用還原劑CO把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O33CO 2Fe3CO2 高溫 Fe2O3

35、3CO 2Fe3CO2高溫2.工業(yè)煉鐵CO是還原劑；Fe2O3是氧化劑第64頁第64頁5.甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。（1）寫出甲圖硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應(yīng)化學(xué)方程式：（2）甲圖中尾氣處理目的是：除去尾氣中一氧化碳預(yù)防污染空氣。（3）乙圖中高爐練鐵時焦炭作用是產(chǎn)生熱量（或“提升爐溫”）；產(chǎn)生一氧化碳。（4）為何乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？答：由于生鐵密度不小于爐渣密度3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第65頁第65頁6.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)基礎(chǔ)鐵礦石冶煉是一個復(fù)雜過程，其中赤鐵礦冶煉主要反應(yīng)原理是：某鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560噸鐵，理論上需要

36、含氧化鐵80%赤鐵礦多少噸？ 解：設(shè)需要氧化鐵質(zhì)量為X。Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高溫160 112x 560t160112= x560t800tX=160560t112理論上需要含氧化鐵80%赤鐵礦質(zhì)量為800t 80%1000t(純化雜)第66頁第66頁5.既有FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS2 四種含鐵化合物，其鐵元素質(zhì)量分數(shù)由大到小排列順序是FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS 2第67頁第67頁7.（1）煉鋼主要原料是生鐵。在古代，人們把燒紅生鐵放在鐵砧上重復(fù)捶打，最后可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”來歷。請你依據(jù)所學(xué)知識，寫出以上關(guān)鍵一

37、步反應(yīng)化學(xué)方程式（2）某地赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）和黃鐵礦（主要成份是FeS2）儲量豐富若從保護環(huán)境角度考慮，當(dāng)?shù)責(zé)掕F廠應(yīng)選取鐵礦石是赤鐵礦； 寫出該鐵礦中主要成份與一氧化碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式： C + O2 CO2點燃3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第68頁第68頁8.用一氧化碳還原氧化鐵試驗裝置如圖所表示：試回答下列問題：（1）指出圖中A、B儀器名稱：A酒精燈；B玻璃管(2)試驗室用一氧化碳還原氧化鐵操作環(huán)節(jié)正確操作順序是： 、停止加熱 、通入一氧化碳 、繼續(xù)通入一氧化碳 、給氧化鐵加熱(3)該試驗過程中，可觀測到B中紅色粉末逐步變成黑色，該物質(zhì)能被磁鐵

38、吸引闡明有鐵生成；試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，闡明B中有二氧化碳生成。 (4)經(jīng)石灰水處理后氣體用酒精燈燒掉目的是：除去尾氣中一氧化碳，預(yù)防污染空氣。闡明CO含有毒性和可燃性。第69頁第69頁9.某鋼鐵廠天天消耗4000t含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%生鐵質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留到0.1）Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高溫解：4000t赤鐵礦石中含氧化鐵質(zhì)量為4000t 80%3200t。設(shè)800t氧化鐵理論上能夠煉出鐵質(zhì)量為X。160 1123200t X160112=3200tX2240t折合含鐵98%生鐵質(zhì)量為2240t 98%2285.7t(純化雜

39、)X=1123200t160第70頁第70頁10.下列應(yīng)用原理( 用化 學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確是( ) A用 赤鐵礦高爐煉鐵 置換反應(yīng) B硫酸廠污水可用熟石灰中和處理 復(fù)分解反應(yīng) C加熱混有二氧化錳氯酸鉀制取氧氣 分解反應(yīng) D用紅磷測定空氣中氧氣含量 氧化反應(yīng)第71頁第71頁第72頁第72頁鐵與空氣中氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹成份很復(fù)雜,主要為氧化鐵（Fe2O3 ）鐵生銹條件：(緩慢氧化)預(yù)防鐵生銹辦法有隔絕：空氣（氧氣）和水，刷油漆、涂油。 保護金屬資源有效路徑是：預(yù)防金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理有效開采礦物尋找金屬代用具第73頁第73頁2.某化學(xué)興趣小組做了以下圖所表示試驗。（

40、1）試驗B中，中間試管試驗?zāi)康氖鞘裁?？隔絕空氣（氧氣）（2）請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕主要條件并寫出預(yù)防鐵制品銹蝕一個辦法。鐵制品同時與空氣和水直接接觸；在鐵制品表面涂油、噴油漆或在表面鍍一層抗腐蝕金屬等。第74頁第74頁8.伴隨人們生活水平不斷提升，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成份各種金屬材料。（1）在汽車電路中，經(jīng)慣用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅導(dǎo)電性。（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不但美觀，并且可有效預(yù)防與氧氣和水接觸而生銹。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵化學(xué)方程式為（4）在試驗室中探究鋁、銅金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到試劑是稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等。

41、（填一個即可）3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第75頁第75頁6.人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料（1）鐵生銹條件是：鐵與空氣和水直接接觸（2）依據(jù)鐵生銹條件，自行車支架采用防銹辦法是噴漆（3）某同窗為了驗證鎂、鐵、銅活動性順序，他選擇了打磨過鐵絲，你認為他還需要先另外兩種溶液是氯化鎂溶液和硫酸銅溶液請依據(jù)選定試劑寫出上述試驗中發(fā)生反應(yīng)一個化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第76頁第76頁7.金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性是C（填字母序號）。 A黃金飾品B鋁蒸鍋 C銅導(dǎo)線（2）鐵制品在沙漠地域不易銹蝕原因是沒有水分。（3）工業(yè)

42、上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)化學(xué)方程式為3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第77頁第77頁8.“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同窗分別進行試驗，試驗數(shù)據(jù)下列（燒杯質(zhì)量均為56g） 請回答下列問題：（1）丙同窗取用稀鹽酸和樣品正好完全反應(yīng)，他制取氫氣質(zhì)量是129g+20g-148.8g=0.2g。（2）計算黃銅樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)。甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充足反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g第78頁第78頁解：設(shè)丙同窗所用黃銅樣品中鋅質(zhì)量為xZn+2HClZn

43、Cl2+ H265 2x 0.2gx= 6.5g 黃銅樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)：100%6.5g20g=32.5%第79頁第79頁10.金屬材料應(yīng)用廣泛（1）鋁含有較好抗腐蝕性能，是由于鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密薄膜，該反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3 （2）鐵合金抗腐蝕性能比純鐵強鐵制品銹蝕，事實上是鐵跟空氣中水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可用稀硫酸除去其表面鐵銹，反應(yīng)化學(xué)方程式為制止鐵鍋生銹辦法之一是用完擦干后涂一層植物油 第80頁第80頁第81頁第81頁3.有甲、乙、丙三種金屬，假如將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；

44、再將大小相同甲、丙分別放到相同鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)氣憤泡，但甲產(chǎn)氣憤泡速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙6.等質(zhì)量鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系圖，合理是 第82頁第82頁8.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鐵粉，充足反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生,依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出結(jié)論是A濾渣中一定有Fe粉B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有Ag+、Cu2+第83頁第83頁9.沒有金屬，生活是難以想象。請你根據(jù)對金屬和金屬材料結(jié)識，回答下列問題。(1)右圖標(biāo)出是構(gòu)成燈泡物質(zhì)，所標(biāo)出物

45、質(zhì)中不屬于金屬材料是玻璃。(2)鋼鐵廠經(jīng)常用赤鐵礦石冶煉生鐵，赤鐵礦石主要成分是Fe2O3(或氧化鐵或三氧化二鐵)；諸多大型場館建設(shè)使用了大量鋼材而不是純鐵，主要是由于鋼比純鐵具有硬度大(或硬度大和耐腐蝕)優(yōu)良性能。(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上劃線可以留下紅色痕跡，該變化原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (用化學(xué)方程式表示)。 第84頁第84頁10.請用所學(xué)化學(xué)知識解釋以下原理。（1）用活性炭除去冰箱里異味，是利用其_吸附性。（2）試用文字解釋為何鋁制品含有良好抗腐蝕性能：鋁與空氣中氧氣形成致密氧化鋁薄膜，制止鋁深入氧化（3）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液

46、：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。與這類似，可用Cl2與石灰乳（主要成份Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相同，試依據(jù)金屬性質(zhì)寫出判別時與三類不同物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式（每類各寫一個化學(xué)方程式）：2Cu+O22CuOZn + 2HCl = ZnCl2+ H2(或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2)Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu(或Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag，或其它合理答案)第85頁第85頁11.鐵是生產(chǎn)、

47、生活中應(yīng)用最廣泛一個金屬。下列是初中化學(xué)相關(guān)鐵性質(zhì)一些基本試驗： (1)某同窗用向上排空氣法搜集一瓶氧氣做A試驗，在引燃火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中，未觀測到猛烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，其原因也許是：鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量少) （寫出一條）。若B中為稀鹽酸，觀測到現(xiàn)象是：鐵釘表面產(chǎn)氣憤泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；若B中為硫酸銅溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；若B中為水，一段時間后，產(chǎn)物主要成份化學(xué)式為Fe2O3。 (2)通過以上試驗?zāi)愕贸鼋Y(jié)論是:鐵是一個化學(xué)性質(zhì)比較活潑金屬第86頁第86頁12.AG是初中所學(xué)常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系以下圖所表示（部分反應(yīng)物和生

48、成物、反應(yīng)條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石主要成份，D、E均為黑色固體。請回答下列問題：（1）B化學(xué)式：CO2 ；（2）反應(yīng)基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng) ；（3）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3CO2COFeFe3O4Ca(OH)2H2O4 CO +Fe3O4 3 Fe + 4 CO2 高溫CaO+H2O=Ca(OH)2 第87頁第87頁30、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用具。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)儀器，測定黃銅樣品構(gòu)成（不考慮黃銅中其它雜質(zhì)）。將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充足反應(yīng)后，

49、測定生成氫氣質(zhì)量，試驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸體積/mL555生成氫氣質(zhì)量/g0.04m0.02（1）m=0.04g（2）求該合金中鋅質(zhì)量分數(shù)。第88頁第88頁Zn+2HCl ZnCl2+H2解：反應(yīng)共生成氫氣質(zhì)量為：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g設(shè)5g黃銅樣品中鋅質(zhì)量為x652x0.1g此樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)為652x0.1g=X=650.1g2=3.25g3.25g5g100%=65%答：第89頁第89頁3.已知：汽車、機器上齒輪、門把手、鋸條、鐵洗臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見鐵制品以上物品防護辦法有下列幾種，用序號填空：(1) 在表面刷一層油漆 ；(2) 在表

50、面涂上機油 ；(3) 在表面鍍上一層其它金屬 ；(4) 在表面燒制搪瓷 ；(5) 使其表面形成致密氧化膜 第90頁第90頁10.A-F和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系以下圖所表示（部分生成物已 省略）：（1）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式工業(yè)上用此反應(yīng)冶煉金屬。（2）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。（3）含D生產(chǎn)、生活用具腐蝕過程，實際上是D與空氣中氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程。3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第91頁第91頁11.每到冬天，市場上便有一個“熱寶”發(fā)售，它是一個裝有化學(xué)藥物小袋。使用時，撕去它保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少許氯化鈉。(1)取小袋