工程化學老師發(fā)復習資料市公開課獲獎課件

1、1、寫出下列配位化合物名稱，并指出配位中心、配位體、配位原子和配位數(shù) 名稱配位中心配位體配位原子配位數(shù)三氯氨合鉑()酸鉀Pt2+NH3 Cl-N Cl4第1頁第1頁名稱配位中心配位體配位原子配位數(shù)四羥基合鋅()酸鈉 Zn2+ OH-O4名稱配位中心配位體配位原子配位數(shù)硫酸三乙二胺合鎳()Ni2+enN6第2頁第2頁名稱配位中心配位體配位原子配位數(shù)二氯化氯五氨合鈷()Co3+NH3 Cl-N Cl6名稱配位中心配位體配位原子配位數(shù)乙二胺四乙酸合鈣()酸鈉Ca2+Y4-N O6第3頁第3頁2、已知下列兩類晶體熔點()為何鈉鹵化物熔點總是比相應硅鹵化物熔點高?為何鈉鹵化物熔點遞變和硅鹵化物熔點規(guī)律不

2、一致？ (1)NaF 993，NaCl 801，NaBr 747，NaI 601 (2)SiF4 -90.2，SiCl4 -70，SiBr4 5.4，SiI4 120.5 第4頁第4頁答：鈉鹵化物是離子晶體，離子晶體中離子鍵是一個很強靜電作用力，因此離子晶體普通含有較高熔點;硅鹵化物是分子晶體，分子晶體中，分子間以較弱范德華力互相作用，只要供應少許能量，晶體就會被破壞，因此分子晶體熔點比較低.因此鈉鹵化物熔點總是比相應硅鹵化物熔點高第5頁第5頁離子晶體在陽離子相同情況下，陰離子半徑越大，則熔點越低，分子晶體熔點隨分子量增大而增高，第6頁第6頁3、請對元素基態(tài)原子相關問題填寫下表 組態(tài)1p2s2

3、d3p5f6s是否存在不存在存在不存在存在存在存在主量子數(shù)/2/356角量子數(shù)/0/130軌道（個數(shù)）/1/371最多容納電子數(shù)/2/6142第7頁第7頁4、通過表格形式分別寫出22Ti、24Cr、28Ni、29Cu；Ti4+、Cr3+、Ni2+、Cu2+外層電子分布式和未成對電子數(shù)； 元素名稱外層電子分布未成對電子數(shù)元素名稱外層電子分布未成對電子數(shù)22Ti3d24s22Ti4+3s23p6024Cr3d54s16Cr3+3s23p63d3328Ni3d84s22Ni2+3s23p63d8229Cu3d104s11Cu2+3s23p63d91第8頁第8頁5、某元素最高化合價為+6、最外層電子數(shù)

4、為1、原子半徑是同族元素中最小，試寫出： (1)核外電子分布式， (2)外層電子分布式，(3)+3價離子外層電子分布式第9頁第9頁解：某元素最高化合價為+6，最外層電子數(shù)為1，闡明是第B族元素，而原子半徑是同族元素中最小，闡明是Cr元素。(1)核外電子分布式 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(2)外層電子分布式 3d54s1(3)+3價離子外層電子分布式 Cr3+ 3s23p63d3第10頁第10頁6、已知N2H4(1)和N2O4(g)在298.15K時原則摩爾生成焓分別為50.63kJmol-1和9.66kJ1mo1-1，計算火箭燃料聯(lián)氨和氧化劑四氧化二氮反應 原則摩爾焓

5、變。計算32g液態(tài)聯(lián)氨完全氧化時所放出熱量。第11頁第11頁解： 第12頁第12頁7、已知反應 在298.15K時 近似計算這個反應在100kPa壓力下，當 時溫度T，并簡述向燃燒高含硫量煤爐中投入生石灰(CaO)可除去SO3，減少大氣污染理由。 第13頁第13頁解： 第14頁第14頁由于在100kPa壓力下，因此 第15頁第15頁高含硫量煤在鍋爐燃燒時生成SO2，由于有氧存在又是高溫，SO2被氧化成SO3，向燃燒高含硫量煤爐中投入生石灰(CaO)可與SO3反應生成固體CaSO4，使SO2不致?lián)]發(fā)到大氣中污染空氣。 第16頁第16頁8、反應 在973K、1072K、1173K、1273K時平衡

6、常數(shù)分別為0.618、0.905、1.29、1.66，試問此反應是吸熱反應還是放熱反應？ 答：溫度升高，平衡常數(shù)增大，反應是吸熱。第17頁第17頁反應活化能為114kJmol-1。(1)寫出正反應速率方程式，并估算逆反應活化能。(2)在600K達到平衡后，將溫度升高至700K，分別計算正逆反應速率增長倍數(shù)，并由此闡明平衡移動方向。 速率方程符合質(zhì)量作用定律， 9、反應 第18頁第18頁解：(1) 第19頁第19頁(2) 正反應： 在600K達到平衡后，將溫度升高至700K，正反應速率增長25.05倍。 第20頁第20頁逆反應： 在600K達到平衡后，將溫度升高至700K，逆反應速率增長0.03

7、倍。 因此溫度升高平衡向正反應方向進行。第21頁第21頁10、下面兩個反應均為正向進行，比較各氧化還原電對電極電勢大?。?1) (2) 第22頁第22頁解： 正向進行，闡明Fe3+和Cu2+相比是更強氧化劑，因此 正向進行，闡明Cu2+和Fe2+相比是更強氧化劑，因此 第23頁第23頁11、查表求(1)反應 當 時電極電勢。(2)反應 (3)當 時，計算(2)題給出反應值并判斷進行方向。 第24頁第24頁解：(1) 第25頁第25頁(2) 第26頁第26頁 (3) 因此反應正向進行第27頁第27頁12、試通過計算，闡明： (1)在100cm3 0.15 moldm-3AgNO3溶液中，加入50 cm3 0.10 moldm-3KI溶液，是否有AgI沉淀產(chǎn)生?(2)在上述混和溶液中加入100 cm3 0.20 moldm-3KCN溶液，是否有AgI沉淀產(chǎn)生?第28頁第28頁解：（1） 因此有AgI沉淀產(chǎn)生。 第29