高二化學(xué)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》 省賽獲獎(jiǎng)-精講版課件

1、練習(xí)：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) ( )A. 有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgCl練習(xí)：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) ( )A. 有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgClA練習(xí)：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L

2、 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) ( )A. 有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgClA問題：能否通過改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？(5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。C.同離子效應(yīng)d.能反應(yīng)的物質(zhì)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1. 沉淀的生成二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1

3、. 沉淀的生成(1)應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1. 沉淀的生成(1)應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用(2)方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78(2)方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4(2)方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4如：沉淀Cu2+、Hg

4、2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑 加沉淀劑(2)方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS 加沉淀劑(3)分步沉淀溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀, 叫作分步沉淀。(3)分步沉淀Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5 mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全1. 如果要除去

5、某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2. 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。思考與交流1. 如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2. 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成，不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去思考與交流2. 沉

6、淀的溶解Qc Ksp 時(shí),沉淀發(fā)生溶解，使Qc減小的方法有：(1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度。(2) 生成弱電解質(zhì)。如：FeS Fe2+ + S2-H2SS + NO + H2O(3) 生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制(4)舉例(4)舉例 難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液演示實(shí)驗(yàn): Mg(OH)2的溶解難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液演示實(shí)驗(yàn): Mg(OH)2的溶解難

7、溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液演示實(shí)驗(yàn): Mg(OH)2的溶解思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？加入鹽酸時(shí)，H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解解 釋 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)NH4和OH 反應(yīng)生成NH3.H2O使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解3. 沉淀的轉(zhuǎn)化演示實(shí)驗(yàn)34、35(1)記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的

8、方程式(2)如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化 的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？3. 沉淀的轉(zhuǎn)化演示實(shí)驗(yàn)34、35(1)記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式(2)如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化 的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化(2)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 鍋爐除水垢(CaSO4)沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。(1)沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小(2)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 鍋爐除水垢(CaSO4) 一些自然現(xiàn)象的解釋沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。(1)沉淀的轉(zhuǎn)化的

9、實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小(2) 同離子效應(yīng)在沉淀溶解平衡中應(yīng)用 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)加入AgNO3，平衡向沉淀方向移動(dòng)，Cl-減少。 1. 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A. 具有吸附性 B. 溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdSC1. 以MnO2

10、為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A. 具有吸附性 B. 溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdS解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的OH-為:2. 如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10molL, 使Fe

11、3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么? 相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的OH-為:2. 如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么? 相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的OH-為:pH = 3.22. 如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10molL, 使Fe

12、3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么? 相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。Mg2開始沉淀的pH值為:Mg2開始沉淀的pH值為:Mg2開始沉淀的pH值為:pH =9.1Mg2開始沉淀的pH值為:pH =9.1因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。3. 向1.010-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的Ag+ =? CrO42-沉淀完全時(shí)，Ag+= ?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.010-123. 向1.010-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求開始有

13、Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的Ag+ =? CrO42-沉淀完全時(shí)，Ag+= ?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.010-12解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp = Ag+2 CrO42-3. 向1.010-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的Ag+ =? CrO42-沉淀完全時(shí)，Ag+= ?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.010-12解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp = Ag+2 CrO42-3. 向1.010-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的Ag+ =? CrO42-沉淀完全時(shí)，Ag+= ?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.010-12解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp = Ag+2 CrO42-CrO42-沉淀完全時(shí)的濃度為1.0 10-5 molL-3，故有3. 向1.010-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的Ag+ =? CrO42-沉淀完全時(shí)，Ag+= ?已知：K