教學設計 人教版高中化學 選擇性必修1 第三章 第三節(jié) 第1課時 鹽類的水解

1、2 3 2 43 2 3 2 43 4 3 4 2 類水第課學計一、課解讀本節(jié)課是選擇性課程模塊一化學反應原理中主題 3 水溶液中的離子反應與平衡的水解 平衡的內容。1.內容要求認識鹽類水解的原理2.學業(yè)要求（）用化學用語正確表示水解平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的水解平衡 （）從水解離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性二、教分析在內容上本節(jié)課是第三章水溶中的離子平衡的第三節(jié)鹽類水解的第一課時弱 解質的電離平衡的延伸和拓展強化了強弱電解質的概念離方程式的書寫離子反應 發(fā)生的條件，也鞏固了化學平衡理論，起到了重要的承前作用。在功能價值上，第一，教材以 CO 為當作堿使用作為“真實問

2、題情境”引入，為 學生化學學科核心素養(yǎng)提供了真實的表現(xiàn)機會，同時又積極促進了學生化學學習方式的轉 變；第二，教材以探究的形式，引導通過實驗測定鹽溶液酸堿性，發(fā)展學生“科學探究與創(chuàng) 新意識”的素養(yǎng)；第三，教材還以分類法將鹽類的種類與鹽類的酸堿性結合起來，使孤立的 知識變得系統(tǒng)化，讓學生學會進行宏觀辨識外，教材的思考與討論環(huán)節(jié)，從微觀角度讓 學生分析鹽類呈現(xiàn)酸堿性的原因，進一步培養(yǎng)了學生“宏觀辨識和微觀探析”的學科素養(yǎng)。 第四在析酸堿性原因中學生建立了水解分析模型離子方程式進行符號表征， 促進學生利用化學方式思考解決化學問題，建立“證據推理和模型認知”的素養(yǎng)。人教版新舊教材中類的水解的內容同屬于化

3、學反應原理第三章第三節(jié)的內容舊 教材相比，新教材在第一課時第一小節(jié)實驗探究的編排與舊教材保持一致，但是刪去了 NaHCO 溶并將 Na SO 換成了 KNO ；二小節(jié)中，存在的差異較大，主要體現(xiàn)在第一， 在處理 NH Cl 水解原理時新教材增加了水解的化學方程式，而舊教材只有離子方程式，可 見新教材在處理知識時的遞進思維；第二，新教材在處理 CH COONa 采思考與討論的方 式讓學生仿照 NH Cl 說，而舊教材則直接給出原理?？梢?，新教材更加突出思路和方法 的引導，更突顯培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)，在教學設計上應更加突出對學科素養(yǎng)的培養(yǎng)；第三， 在概念描述上，新教材的文字更加簡練明朗；第四，新教材

4、增加了 CO 分步水解的情況 進行介紹不讓學生全面理解雜的水解情況且與前面真實問題情境相呼應相比舊 教材更加深入。三、學分析本課的學習對象是高二學生之前已經進行了弱電解質的電離和溶液的酸堿性等的 學習初掌握了化學平衡理論液酸堿性的實質和離子反應發(fā)生的條件等基本知識 備了一定的知識基礎，能分析和解決簡單的化學平衡移動的問題。但是“微粒觀”和“證據 推理還沒有系統(tǒng)建立這兩種念意識還是比較薄弱力上已備了一定觀察分析、 歸納的能力在究問題的內聯(lián)系還有所欠缺通過教師的引導生的自我探索， 不斷地完善自我的認知結構。1四、素目標【學標1能深入理解鹽類水解的定義和本質；2能掌握鹽類水解的特點，運用鹽類水解的規(guī)

5、律判斷鹽溶液的酸堿性；3能建立鹽類水解的模型，準確寫出水解離子方程式?！緝r標1通過實驗探究中，從證據到結論、再預測到驗證的分析思路，初步診斷學生對鹽類 型與酸堿性的關聯(lián)情況；2通過宏觀辨識與微觀探析，認識鹽溶液中微粒情況，進一步診斷并發(fā)展學生的分析 推理能力；3通過對水解模型的建立以及方程式的書寫，從模型到表征深入診斷學生的對本節(jié)課 的認知與理解。五、教重點、難點教學重點：鹽類水解的定義、本質、規(guī)律、水解方程式的書寫教學難點：鹽類水解的本質六、教方法情境教與問題導向引發(fā)學生學習方式改變實驗探-建立學生探究思維與交流合作分類法加強學生宏觀辨識微觀分-深入學生演繹推理符號表-建立模型促進學科思維七

6、、教思路2 4 4 八、教學程情環(huán)引入情境教活【教師提問】教師介紹純堿在生活中的作用，引導學 生思考一：純堿屬于鹽類，為何總與堿掛鉤學活思考并查閱資料【課堂實驗】實驗：引導學生行初步實驗獲得證 據與結論真實問題情境引入實驗探究 證據結論 預測驗證實驗二：引導學生預測溶液酸堿性，再進行實驗驗證預 測 相 關 溶 液 酸 堿 性，關注實驗設計， 分析溶液酸堿性與鹽 類型的關系【教師提問】教師導學生思考：是什么原因造成追蹤情境不同類型的鹽溶液中 （+）和 （）對大小的 思并查閱資料差異呢？【教師提問與講解】以 NH Cl 為例引導學生分析微觀 離子，并提出思考三：哪些微?？梢孕纬扇蹼娊赓|？微觀探究回

7、 顧 弱 電 解 質 的 內 容，回答形成弱電解真實問題情境追蹤質的微粒概念解析與 模型構建【教師提問與講解】初步進行思四：化學方程式和 離子方程式的書寫【教師提問】思考論其他鹽類在的各種離子以及3根據微觀探究，書寫 對應化學方程式和離 子方程式填寫表格，指出離子2 3 3 4 2 2 2 2 3 3 4 2 2 2 44 2 4 33真實問題情境深化深化情境符 號 表 征 教 學教師總結離子間的相互作用進行分析，嘗試找出不同類型的鹽 溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【教師講解】對鹽水解的定義行解析，并分析其 發(fā)生的條件、實質、特點和規(guī)律。對鹽類水解的實質 構建模型【課堂練習選針對性題目進行練習【教師提問與講解】引導學生思考五 是何 水解的呢？并對多元弱酸鹽的陰離子水解做出解釋， 深化鹽類水解【教師講解】教師解方程式書的注意事項，并讓 學生練習方程式書寫總結間相互作用掌握定義并建立鹽類 水解的模型練習嘗試書寫水解離子方 程式方程式書寫強化九、板設計十、課練習（典型、代表和覆蓋面）1.下列鹽的水溶液中，哪些不能解（ ）些呈酸( ) ，哪些呈堿( ) FeCl AgNO3 NaClO Na S (NH ) SO K SO2.寫出以下溶液的水解離子方程NH Br _ (SO ) _NaF _ _ _ _3 _2Na S _23.在 0.1mol/LNa CO 溶液中，各種微粒之間