2021-2022學(xué)年河北省廊坊市霸樸第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省廊坊市霸樸第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (6分)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑，寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na (2)Na2CO3 (3)CH3CH2OH(濃H2SO4，) 參考答案：(6分) (1)略 (2)略 (3)略略2. 為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 （ ）過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO

2、3溶液；加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）A. 水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A常溫常壓下測得1mol N2的質(zhì)量為28 gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g參考答案：AD5. 最近意大利羅馬大學(xué)的F

3、ulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（ ）A. N4屬于一種新型的化合物B. N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C. N4與N2互為同素異形體D. N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價鍵和分子間作用力，故D錯誤。故選C。6. 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(

4、3)兩種不同的分子，(4)一種原子和一種分子，(5)一種原子和一種離子，(6)一種分子和一種離子，(7)兩種不同的陽離子，(8)兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是A(1)(3)(4)(7)(8) B(1)(2)(5)(7)(9) C(1)(2)(5)(7)(9) D(1)(2)(3)(4)(5)參考答案：A7. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH3H2O+SO2=NH4+

5、HSO3-DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O參考答案：D8. 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的()A2A(l)B(l)=2C(g) H1B2A(g)B(g)=2C(g) H2C2A(g)B(g)=2C(l) H3D2A(l)B(l)=2C(l) H4參考答案：A略9. 下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8 參考答案：B 略10. 某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，則R的最高價氧化物的化學(xué)式為： A、

6、CO B、CO2 C、SiO2 D、GeO2參考答案：B11. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1分別向1L 0.5mol?L1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的焓變分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（）A. H2H3H1 B. H1H2H3C. H1H2=H3 D. H1=H2H3參考答案：A分析：根據(jù)三種酸的性質(zhì)結(jié)合H0分析解答。詳解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：濃硫

7、酸；稀醋酸；稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀醋酸中存在醋酸的電離平衡，電離吸熱，則放熱最小，焓變最大。稀硝酸是強(qiáng)的稀酸，所以放出的熱量為H2H3H1，答案選A。點(diǎn)睛：解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱以及比較H大小時要考慮“”號，即放出的熱量越多，H越小。12. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)速率增大 B平衡向正反應(yīng)方向移動 CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW

8、的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略13. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ） A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC B原子序數(shù)：bacdC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：BA D原子半徑：BADC參考答案：B略14. 與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-參考答案：C【分析】Na+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。【詳解】Mg2+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是12、10；Ne質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10； NH4+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10； OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、1

9、0；與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子的是NH4+，故選C。15. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A置換反應(yīng)：是否有單質(zhì)參加 B氧化還原的本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）C電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，

10、有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 (2)Ba2CO32=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg= AgCl試題分析：將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的

11、沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2CO32=BaCO3；步驟，向的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式

12、是BaCO32H=Ba2CO2H2O；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為： Ag+Cl-=AgCl。點(diǎn)睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把1.92克銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到1.12升氣體時，金屬銅恰好完全溶解，求反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。參考答案：011mol18. 如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容, 據(jù)此硫酸 化學(xué)純(CP) (500mL)品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)求該硫酸的物質(zhì)的量濃度_。(2)取該硫酸100 mL加水稀釋到500 mL,求稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_參考答案：(1)18.4mol/L (2) 3.68mol/L【分析】(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度可以用c=進(jìn)行計(jì)算。(2)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，c1V1= c2V2，c2 = ?！驹斀狻?1) 500mL該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=