化學(xué)鍵2-精講版課件

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵2、為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？3、為什么1個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？思考與交流：、（22）分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、Cl2、HCl的形成與氯化鈉會(huì)是一樣嗎？ H+HHH請(qǐng)注意氫原子的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)看氫分子形成時(shí)核外電子排布的變化：一、共價(jià)鍵概念： “ 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵,叫做共價(jià)鍵。”以共用電子對(duì)形成的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)鍵的形成: 1. 原子有未成對(duì)的電子; 2.原子間各出對(duì)等電子(通過(guò)共用電子對(duì)，而不是得失電子形成的。)HHHH+ClH ClH+氯

2、化氫分子的生成:原子雙方提供未成對(duì)電子結(jié)合成共用電子對(duì) 氫分子的生成:5. 共價(jià)鍵存在范圍：非金屬雙原子、多原子單質(zhì)共價(jià)化合物（如酸、有機(jī)物等）復(fù)雜離子化合物共價(jià)化合物都有共價(jià)鍵？有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物？對(duì)不？二、共價(jià)鍵的形成1.成鍵粒子：2.成鍵性質(zhì)：3.成鍵原因：（1）非金屬元素原子之間（2）某些不活潑金屬元素原子和非金屬元素原子。共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。 （1）通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定； （2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)； （3）原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。4.表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式：1）用電子式

3、表示：2)用結(jié)構(gòu)式表示：如： HHH ClHHHClClClNN如：NN 又如： 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4練習(xí)：用電子式寫出下列共價(jià)分子的形成過(guò)程：Br2、HBr、H2O、NH3 答案：Br+BrBrBrH+BrHBrH+O+HHO HNH+HHNHHH+結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子。（1）寫出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式： H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2(2) 用電

4、子式表示下列化合物的形成過(guò)程： Br2、CO2、H2SH和H之間以及H和Cl之間都可以通過(guò)共價(jià)鍵形成穩(wěn)定的化合物,那么它們兩者所形成的共價(jià)鍵是否相同呢?共價(jià)鍵的分類非極性共價(jià)鍵:由同種原子形成的共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)電,成鍵的原子因此而不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱非極性鍵,如H2,N2中的共價(jià)鍵。三、極性和非極性鍵極性共價(jià)鍵:在化合物分子中,不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí),因原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,所以這一方將顯負(fù)電性,而吸引電子能力弱的原子一方則顯正電性,像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱極性鍵

5、,如H2O,CO2中的共價(jià)鍵。相似相溶！小結(jié)鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非討論： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂 和 新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。共 價(jià) 鍵定義： 原子間通過(guò)共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：鍵的種類：共用電子對(duì)同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4 、

6、NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只含有共價(jià)鍵的化合物小 結(jié)化學(xué)鍵 離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵【說(shuō)明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、BCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。3.化學(xué)鍵的存在：（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在；（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；（3

7、）非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na Cl +-X練習(xí)：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH

8、4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】書(shū)寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價(jià)鍵）CS2 Na2O2HClO NaClO四核10電子的分子三核18電子的分子（離子鍵 非極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（離子鍵 極性共價(jià)鍵）NH3 （極性共價(jià)鍵）H2S （極性共價(jià)鍵）1、NaCl與KCl中，熔點(diǎn)NaCl KCl；2、Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料，原因是：3、通常狀況下氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很不活潑？前者離子鍵強(qiáng)于后者。 與NaCl相比，它們均由半徑小、高電電荷(Al3+、Mg2+、O2+)的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)。課堂練習(xí)試用

9、化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)解釋以下問(wèn)題:N=N科學(xué)視野 閱讀課本22頁(yè) 了解分子間作用力和氫鍵 2.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)4）特征：具有方向性。結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反常現(xiàn)象 1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D【課堂練習(xí)】四、化學(xué)鍵:【討論】用化學(xué)鍵的觀