XX市2023屆高三上學(xué)期摸底測試（零模）化學(xué)-試題

1、PAGE PAGE 62023屆南昌市高三摸底測試卷化 學(xué)說明：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。2.請考生在答題卡上填好個人信息，并將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置。考試結(jié)束請將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A石油的分餾屬于物理變化，煤的氣化和液化也屬于物理變化B市面出售的防曬衣主要成分為聚酯纖維，忌長期使用肥皂洗滌C地溝油與甲醇或乙醇可以制造生物

2、柴油，生物柴油屬于烴類化合物D生石灰、食鹽等腌制雞蛋制得松花蛋，原因是蛋白質(zhì)在堿性條件下鹽析2下列化學(xué)用語使用錯誤的是ACF4 的分子結(jié)構(gòu)模型：B聚乙烯的鏈節(jié)：CH2CH2C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD羥基的電子式：3下列實驗裝置與對應(yīng)敘述正確的是 A B C DA保存液溴B檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C可通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性D用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸4下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹B濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C過氧乙酸有強氧化性，可用作消毒劑D硝酸具有揮發(fā)性，可用于制造化肥52021 年 4 月 9 日，北京大學(xué)材料

3、物理研究所利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶 SiO2/Si 表面上實現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬(9642Mo12752Te2)，Te 位于第五周期，第VIA 族)單晶薄膜的無縫制備。下列敘述錯誤的是A96Mo 中含有的中子數(shù)為 54B碲原子有五個電子層，最外層電子數(shù)為 6C1 mol SiO2 晶體中含有 SiO2 分子數(shù)為 NA D重結(jié)晶過程可使不純的物質(zhì)的獲得純化 6設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量鎂條在 1.12 L 氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAB100g 30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NAC0.1L 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中含有的 Cr2

4、O72-離子數(shù)為 0.01NAD1mol 環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 4NA7華法林是一種預(yù)防和治療血栓栓塞的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)華法林的說法不正確的是A分子式為C19H16O4B能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C能與 NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng)D所有原子可處于同一平面8勞動是光榮的。下列勞動項目所對應(yīng)原理的化學(xué)方程式錯誤的是選項勞動項目化學(xué)方程式A社區(qū)服務(wù)：學(xué)習(xí)用小蘇打烘焙糕點NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B家務(wù)勞動：巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OC工廠參觀：工業(yè)生產(chǎn)漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaC

5、l2+Ca(ClO)2+2H2OD自主探究：用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 9某白色固體混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3。取少量樣品進行如下實驗： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A；取少量溶液 A 加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是ANa2CO3、MgCl2BK2SO4、Na2SO3 CNa2CO3、 Na2SO3DMgCl2、K2SO410ZX2Y4W2Y 是一種白色晶體粉末，不溶于水，

6、用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 為前 20 號元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為 35。已知 X、Y 原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的 2 倍、3 倍，ZX2Y4W2Y 熱分解可制備 ZY，該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是AZ、X 可以組成共價化合物 ZX2B化合物 W2X2Y4 具有還原性和酸性C150200階段熱分解失去 W2YD400600熱分解后生成固體化合物 ZXY311依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實驗操作（實驗?zāi)康模嶒灛F(xiàn)象結(jié)論A.向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中含有 SO32- 或HSO3B.將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去

7、或變淺甲醇被氧化成甲酸C.檢驗乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體乙醚中含有乙醇D.向含有 ZnS 和 Na2S 的懸濁液中滴加CuSO4 溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)12下列說法正確的是ANaHS 水解的離子方程式：HS-+H2O H3O+S2BH2CO3 在水溶液中的電離：H2CO32H+CO32C常溫下，BaSO4 在硫酸溶液中的 Ksp 大于其在水中的 KspD堿性氫氧燃料電池，負極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O13海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法正

8、確的是A海洋碳循環(huán)使得海洋中的含碳量保持不變B海水吸收 CO2 生成 Na2CO3 和 NaHCO3 是因為海水呈弱堿性C鈣化時僅有 Na2CO3 和 CaCl2 反應(yīng)生成 CaCO3 DCO2 光合作用每生成 1mol(CH2O)x 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NA14NaBH4-H2O2 燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān) NaBH4-H2O2 燃料電池的說法錯誤的是Ab 為正極，電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-B放電過程中，a 極區(qū) B 元素被氧化C放電過程中，b 極區(qū) NaOH 濃度增大 D電池中的離子交換膜為陽離子交換膜 15常溫下，向1L1.0m

9、olL1 的 NaClO 溶液中緩慢通入 SO2 氣體，使其充分吸收，溶液 pH 與通入SO2 物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和 NaClO、HClO 的分解)。下列說法錯誤的是Aa 點時，被還原的 NaClO 的物質(zhì)的量為 0.2molBb 點的總反應(yīng)為：SO2H2O3NaClONa2SO4NaCl2HclOCc 點的總反應(yīng)為：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaClD常溫下，HClO 的電離平衡常數(shù)為 1.510-8 二、非選擇題（本大題包括5小題，共55分）16（8 分）在生產(chǎn)生活中,鹵族元素(F、Cl、Br、I)的單質(zhì)及化合物用途廣泛。氯元素在周期表中的位置為 。下列

10、說法中正確的是 。A.XeF2 分子中各原子最外層均滿足 8e-結(jié)構(gòu)B.食用碘鹽中添加了 KIO3C.氟無素的非金屬性強于氯元素,故氫氟酸的酸性強于鹽酸D.還原性：Br-I-已知:ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解。ICl 的水解反應(yīng)方程式是。工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:含 Fe3+,含 Br2,含 Fe3+和 Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因,該試劑是 (填寫字母)。A.KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液C.淀粉 KI 溶液D.CCl417（10 分）金屬錸(Re)是地殼中最稀有的元素之一，是生產(chǎn)航空發(fā)動機單晶葉片的關(guān)鍵材料，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)皇冠上的明珠”。

11、某含錸的煙道灰(主要成分有Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)，從中提取錸粉和制鉬酸鈉的流程如下圖所示：已知：錸和錳同族；錸的最高價氧化物屬于酸性氧化物回答下列問題：Re2O7 中 Re 元素的化合價為_。濾渣的成分_（用化學(xué)式表示）?！斑€原”時，Zn 被氧化成ZnO22-，錸的化合物生成難溶的富錸渣（2ReO22H2O），生成1mol 富錸渣（2ReO22H2O）時，消耗 Zn_mol?！把趸芙狻睍r，為了增加氧化速率，其方法是_?！八峄零f”又得到 MoO3，這一步的目的是。18（12 分）三氯化六氨合鈷(III)Co(NH3)6Cl3是制備其它三價鈷配合物的重要試劑。實驗室以活性炭

12、為催化劑合成三氯化六氨合鈷，裝置如下圖（1）A中盛裝濃氨水的儀器名稱為，固體a的化學(xué)式。（2）三頸燒瓶中裝有碳粉、CoCl2 和 NH4Cl 混合溶液，通入氨氣與 CoCl2 生成Co(NH3)62+，離子方程式為 ，NH4Cl 的作用有 、 。（3）實驗中停止通氨氣并滴入雙氧水，其操作方法為 。雙氧水氧化 Co(NH3)62+得到Co(NH3)6Cl3。 （4）C 裝置的優(yōu)點是 。19（13 分）CO2 是主要的溫室氣體之一，可利用 CO2 和 H2 的反應(yīng)生成 CH3OH，減少溫室氣體排放的同時提供能量物質(zhì)。CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJmol1 CO

13、（g）+2H2（g） CH3OH（g）H390.6kJmol1CO2（g）和 H2（g）生成 CH3OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。反應(yīng)在起始溫度和體積均相同（T、2L）的兩個密閉容器中分別進行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量如表。容器CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）容器 a（恒溫恒容）1300容器 b（絕熱恒容）0011達到平衡時，容器 a，b 對比：CO2 的體積分數(shù)（a）（b）。（填“”、“”或“”）下列能說明反應(yīng)在容器 a 達到平衡狀態(tài)的是。（填字母）Av 正（CO2）3v 逆（H2）B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變Cc（CH3OH）c（H2O）D容器內(nèi)壓強不再改變溫度為 T時向容積為 2L 的密閉容器中投入 3mol H2 和 1mol CO2 發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)5min 達到平衡時，測得各組分的體積分數(shù)如表。H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O（g）bc0.125這段時間內(nèi)以 H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為molL1min1。T時反應(yīng)的平衡常數(shù)計算表達式 K。若要增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施為。（任寫兩點）。反應(yīng)、共存的體系中，升高溫度 CO2 的體積分數(shù)并未發(fā)