中學化學競賽試題-氫和水

1、 PAGE PAGE 15中學化學競賽試題資源庫氫和水A組 D科學家在研究和探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)。據(jù)報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，那么H3和H2 DA 同位素 B 同分異構(gòu)體 C 同系物 D 氫的同素異形體 C CA O2 B N2 C F2 D Cl2 D“在火星上找到水存在的證據(jù)”位居science雜志評出的2004年10 DA 水是生命活動必不可少的物質(zhì)B 水是由極性健構(gòu)成的極性分子C 水是一種極弱的電解質(zhì)，溫度越高電離程度越大D 高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時釋放能量 B水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003 BA 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 0以上，溫度越高，水的密

2、度越小C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 淡水的密度小于海水的密度 B BA 鈣、鎂的碳酸氫鹽 B 含碳酸鉀的食鹽 C 漂白粉消毒劑 D 小蘇打 A AA 加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B 利用太陽能將海水蒸餾淡化C 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡化的飲水D 將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的離子 C水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K CA 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體 B科學雜志評出2004年10 BA 水的電離過程是放熱的過程 B 鹽的水解一定能促進水的電離C 催

3、化劑能提高水分解的轉(zhuǎn)化率 D 金屬的電化腐蝕與水無關(guān) B BA 水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC 水的體積；電解水所消耗的電量D 水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量 B2002年67 B化學沉降（用明礬） 消毒殺菌（用漂白粉） 自然沉降 加熱煮沸A B C D B、D20世紀70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實驗室使紅在268.8、1.013 B、DA 氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素B 氫是名副其實的堿金屬元素C 氫是無污染的新型能源D 氣態(tài)氫不能導電，故能導電的固態(tài)氫氣化的過程屬于化學變化 C為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳氫化

4、合物。科學家用氘鹽酸即DCl的D2O CA 巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應的產(chǎn)物B 巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應的產(chǎn)物C 巖石中的碳化物（如碳化鈣等）與氘鹽酸反應的產(chǎn)物D 巖石中的碳氫化合物與氘鹽酸反應的產(chǎn)物 D DA 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物B 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物C 不能和酸反應的氧化物，一定都和堿反應D 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 A氫氣在空氣中的爆炸極限為4%74.2% AA 29.6% B 4% C 66.7% D 74.2% C、 C、D、E、GA 水分子可通過高倍光學顯微鏡觀察到。B 天然降水潔凈清澈，提倡直接作為飲用水。C 水的比熱比沙石、泥土大得多，這是沿海地區(qū)溫度日

5、夜差比內(nèi)陸地區(qū)小的主要原因。D 水能滅火，可是把少量水灑到燒旺的煤爐中火焰反而更猛烈，此時水起催化作用。E 在淡水資源缺乏的海島上，可考慮用蒸餾法從海水中提取淡水。F 水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用來滿足光合作用的需要。G 自來水中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，熱水瓶底常沉積一層水垢，這些都說明自來水不是純凈物。H “水能載舟”，是由于水有浮力，物體浸沒在水中越深，受到的浮力越大。I 用化學方法能使水變成燃油（有機物）?！八?nèi)加汀睘槿祟愄峁┝双@得能源的新途徑。 C C、E、FA 用量筒量取相同體積的兩種液體，分別置于兩只相同的燒杯中，再放在天平兩邊，比較質(zhì)量，質(zhì)量較大者是

6、硫酸溶液。B 分別取兩種液體加入一定量的碳酸鈉粉末會冒氣泡的是硫酸溶液。C 分別取兩種液體，加入無色酚酞，能使無色酚酞試液變色的是硫酸溶液。D 試驗這兩種液體導電性，能導電的是硫酸。E 取兩種液體，分別滴入少量氯化鈉溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸。F 取相同質(zhì)量的兩種液體于兩只燒杯中，用壓強計測出液體產(chǎn)生壓強，壓強大者是硫酸。G 在兩種液體中，分別加入少量鐵粉，能產(chǎn)生氣泡者是硫酸。H 取兩塊完全相同的木塊，分別置于兩種液體中，露出體積大者是硫酸。 （1）B （2）A （3）B （4）“絕不含CO2”是指此礦泉水在灌瓶前已經(jīng)除去過CO2“益生”牌礦泉水標簽上印有主要成分如下：（單位mg/L）Ca：

7、20.0；K：39.1；Mg：3.2；Zn：0.06 （1）B （2）A （3）B （4）“絕不含CO2”是指此礦泉水在灌瓶前已經(jīng)除去過CO2（1）這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指A 單質(zhì) B 元素 C 離子 D 分子（2）這里的重碳酸是指化學上的A 碳酸氫根（HCO3） B 碳酸 C 兩者都是 D 兩者都不是（3）這里的偏硅酸是指化學上的A 硅酸鈉（Na2SiO3） B 硅酸根（SiO32） C 硅酸（H2SiO3） D 原硅酸（H4SiO4）（4）“絕不含CO2”是什么意思？ 2Na2H2O 2Na2H2O2NaOHH2 2F22H2O4HFO2 鐵 石英當前市場銷售的超純蒸餾水是經(jīng)超細

8、過濾后不銹鋼容器中電熱膜蒸餾出的水，它必然會含有 鐵 石英 （1） （1）3O22O3 2NaO2Na2O2 4NaO22Na2O（2）0 1 2（3）2O22H2O2OHH2O2O2O3：_ Na2O2_ Na2O_（2）指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價。O3：_ Na2O2_ Na2O_（3）人體O2離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應離子方程式： O2 H2O H2O2 O2 （1 （1）；（2）；（3）（1）只能使水消毒的是 ；（2）只能使水凈化的是 ；（3）既能使水消毒，又能使水凈化的是 。Cl2；NaClO；Ca(ClO)2；Ca(OH)

9、2；O3；明礬溶液；Fe(OH)xCl(3x)；Cl2和FeSO4 （ （1）HCO3OHCO32H2O或Mg22OHMg(OH)2或Ca2HCO3OHCaCO3H2O（2）C，膠狀Fe(OH)3（3）除去Ca2+，調(diào)節(jié)pH值（4）殺菌消毒，強氧化性（5）A、CpH值在6.58.5之間，Ca2、Mg2+總濃度0.0045mol/L，細菌總數(shù)100個/mL。以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：原水曝氣池一級沉降池二級沉降池過濾池自來水 （1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒

10、的過程 A 只是物理過程 B 只是化學過程 C 是物理和化學過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀。（3）通入CO2的目的是 和 。（4）氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有 。（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品是 A Ca(ClO)2 B 液NH3 C K2FeO4 D SO2 （1）Zn2HZn2H2（2 （1）Zn2HZn2H2（2）制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置（3）C、B（4）通氫氣；檢驗氫氣純度至達標；點燃尾氣（或外接氣體等）（5）CaH22H2OCa(OH)22H2請回答下列問題（1）鋅與鹽酸反應的

11、離子方程式為 ；（2）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。裝置I的不足之處是 ，裝置II的不足之處是 ；（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C表示） ；（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先 ，然后再 ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應 ；（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H2，其反應的化學方程式為 。 （1 （1）O2、H2（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g）571.6kJ（3）燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染（4）答不

12、現(xiàn)實，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（5）64.48g（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為 （2）若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時放出2858kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式： （3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是 （4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如

13、果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。（不少于20字）（5）一大型氣球內(nèi)充入氣體C 112L（標準狀況），球的質(zhì)量為80g，要使氣球升空，所掛物質(zhì)的質(zhì)量應少于多少克？（設空氣密度為1.29g/L） （ （1）H:Ca2:H NaHH2ONaOHH2（2）二 CH4、NH3、H2O、HF 三 SiH4、PH3、H2S、HCl（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol（1）氫與鈣元素形成的化合物的電子式： 。金屬氫化物遇水很容易釋放出氫氣并產(chǎn)生堿。氫化鈉與水反應的化學方程式：_。（2）氫能與第 周期的非金屬元素形成電子數(shù)為10的氫化物分子，這些

14、分子的化學式分別為 ；氫能與第 周期的非金屬元素可以形成電子數(shù)為18的氫化物分子，這些分子的化學式分別為 。（3）氫能作為綠色能源已經(jīng)成為人類重點研究和開發(fā)的新能源。已知，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，會放出142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒反應的熱化學方程式 。 （1） （1）2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol（2）不正確，水分子中不含氫分子，不可能在不發(fā)生化學反應的情況下得到氫氣，且水分解是吸熱反應（或不正確，催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，故不能提高水分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率）（3）PdH0.8（或?qū)懗蒔d5H4也給分）（1）已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，

15、試寫出H2完全燃燒的熱化學方程式：_。（2）某學生查閱大量資料，提出下列“22世紀用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣請從上述研究方向中，選擇你認為不正確的一項，并簡述其理由_。（3）用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的（如LaH2.76）。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896

16、體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式_。 電解水所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為1000kg產(chǎn)生的氫氣可提供的能量：Q1.431011J電解水所消耗的電能：W8.6410 電解水所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為1000kg產(chǎn)生的氫氣可提供的能量：Q1.431011J電解水所消耗的電能：W8.641011J可見QW，所以這種方法無實用價值B組 BNaH是種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH BA 跟水反應時，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D

17、 跟乙醇反應時，NaH被氧化 C科學家用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可以引起微粒間反應。已知在液氫中有由氫分子和質(zhì)子形成的H3，其構(gòu)型為正三角形，同時H3和氫分子進一步形成Hn CA H3的電子式為 B、在液氫中有2H2H3H發(fā)生，故液氫有微弱的導電性C H3在液氫中可形成H4、H6和H8D H3在液氫中可形成H5、H7和H9 A、B水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2 A、BA 1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn)生氫氣的體積B 1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C 該水蒸氣冷凝后，測水的pHD 該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比 C CA 用量筒量取相同體積的兩種液

18、體，分別置于兩只相同的燒杯中，再放在天平兩邊比較質(zhì)量大小。質(zhì)量較大者為食鹽溶液，質(zhì)量較小者為水。B 將兩種液體分別加入到兩只挖有空的蘿卜上，觀察空中液面的變化。液面上升的液體為食鹽溶液，液面下降或變化不明顯的為水。C 分別取兩種液體，加入無色酚酞，能使無色酚酞試液變色的是食鹽溶液。D 取兩塊完全相同的木塊，分別置于兩種液體中，露出部分體積大者是食鹽溶液，露出部分體積小者是水。 B、D20世紀70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實驗室使紅在268.8、1.013 B、DA 氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素B 氫是名副其實的堿金屬元素C 氫是無污染的新型能源D 氣態(tài)氫不能導電，故能導電的固態(tài)氫氣化的過

19、程屬于化學變化 CO2 Na2CO3 CO23H2CH3OHH2O用太陽能電解水獲得的H2是一種燃料但運輸極不方便。國外試用了如下的方法把H CO2 Na2CO3 CO23H2CH3OHH2O則A是 ，B是 ，A與H2反應的方程式是 。 巖石中金屬碳化物和氘鹽酸反應 沒有 碳氫化合物為探索月球上是不是可能有生命存在的痕跡，科學家用氘鹽酸就是DCl和D2O溶液處理月球的巖石樣品，收集放出來的氣體加以分析。結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體碳氘化合物，這是 巖石中金屬碳化物和氘鹽酸反應 沒有 碳氫化合物 各特性的實例為：熱轉(zhuǎn)換劑（熱水加熱），機械蒸汽（每克物質(zhì)有更大的體積），生物生存，離子化合物的溶劑，可生產(chǎn)冰

20、，冰的致冷作用，可貯藏熱能（蒸汽加熱）。 各特性的實例為：熱轉(zhuǎn)換劑（熱水加熱），機械蒸汽（每克物質(zhì)有更大的體積），生物生存，離子化合物的溶劑，可生產(chǎn)冰，冰的致冷作用，可貯藏熱能（蒸汽加熱）。 CaH2Na2CO3十2H CaH2Na2CO3十2H2OCaCO32NaOH2H2 可能答案：2H 可能答案：2H2SSO23S3H2O出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物2Al3I22AlI3劇烈反應，有紫色煙出現(xiàn) （1）2LiAlH42Al （1）2LiAlH42Al2LiH3H2 2mol（2）LiAlH44H2OLiOHAl(OH)34H2（1）寫出氫化鋁鋰分解的化學方程式 ；每生成1mol H2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

21、量為 。（2）氫化鋁理易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應的化學方程式 。 鐵鹽或亞鐵鹽 水解產(chǎn)物有顏色 HR ROH 否則易形成氫氧化物沉淀阻塞樹脂水是生命之源。目前，我國人均用水量僅為世界人均用水量的30%，已被聯(lián)合國列為世界上13個最缺水的國家之一，因此，我們既要節(jié)約用水，又要對污水進行必要的凈化處理，以防污染環(huán)境。常用的無機類凈水劑有：鐵鹽、亞鐵鹽、鋁鹽、鋅鹽。用于制造白紙的水，使用的凈水劑不能是 ，原因是 ；為解決水危機，人們急需把海水轉(zhuǎn)化為淡水，其中的一種方法是：使海水按順序通過兩種離子交換劑，其流程如圖所示。現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂HR（類似于磺化媒NaR）和羥型離子交換樹脂RO

22、H，A柱應裝填 交換樹脂，B柱應裝填 鐵鹽或亞鐵鹽 水解產(chǎn)物有顏色 HR ROH 否則易形成氫氧化物沉淀阻塞樹脂 B 堿 中 不正常 正常 陰離子代換的OH使Fe3+、Al3+沉積樹脂表面而失去凈水能力 酸 中 正常 正常 /用含有主要雜質(zhì)為Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO42等離子的水置備去離子水時,流程應選用圖中的_（a或b或兩者都可以）。假如選用a流程，則A管中流出的水顯_性，B管中流出的水顯_性，此時A管的使用周期_（正?；虿徽＃峦?，B B 堿 中 不正常 正常 陰離子代換的OH使Fe3+、Al3+沉積樹脂表面而失去凈水能力 酸 中 正常 正常 / （1 （1）C、D（2）

23、人類的糞便中約有2/3為大腸肝菌；它的含量反映了飲水等被污染的程度（3）前者為真核細胞，后者為原核細胞；后者的體積比前者小得多（4）336mg/L，不符合要求（5）m1.6kg；23.5m/s閱讀下面該純凈水生產(chǎn)線的有關(guān)資料后回答問題：資料：反滲透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多層反滲透復合膜組成，原用于太空宇航員進行廢水再生。RO芯的孔徑很小，大約是普通細菌的1/600，細小固體，有機物雜質(zhì)不能透過，簡單離子、水可以通過。生產(chǎn)時為保證成品的質(zhì)量，通常控制水壓使成品產(chǎn)率在50%左右。RO芯部分工作參數(shù)如下：硬度鐵游離氯有機物1.7mg/L0.1mg/L0.1mg/L1mg/L（1）關(guān)于此法生

24、產(chǎn)出的純凈水的說法正確的是A 不含有任何離子的水 B 只有水分子 C 屬于軟水 D 含有微量雜質(zhì)的水（2）許多食品、飲料都以大腸桿菌的含量作為衛(wèi)生標準之一，主要原因是什么？（3）純凈水的國家標準中，“霉菌、酵母菌”為“不得檢出”，“大腸桿菌”為“3MPN/100mL”，主要原因是什么？（4）水中的Ca2+和Mg2+是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成Ca2+的質(zhì)量，以1L水中含有的CaO的質(zhì)量來表示?？捎靡欢舛鹊腨溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應。該工廠現(xiàn)用地下水生產(chǎn)純凈水，取地下水樣品25.0mL，

25、用0.0100mol/L Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0mL。試判斷該地下水是否可直接用來生產(chǎn)純凈水？（5）成品水的產(chǎn)出速度，通常由流量計來觀察，流量計的結(jié)構(gòu)如右圖，其形狀為圓臺，下底面積為4.00cm2，上底面積為2.25cm2，圓臺高4.00cm，流量計外壁的厚度不計，流量計中重物P為圓柱體，水平截面積為0.40cm2，重物P在水中所受到的浮力忽略不計，重物P與豎直桿間的摩擦力不計。當水流進流量計的速度為27.22m/s時，重物P距下底面高度為2.00cm。試計算：物體P的質(zhì)量是多？當重物P距下底面為1.00cm時，水流進流量計時速度v是多大？如右上圖，圓臺中某與底面平行的截面積

26、S0與上、下底面積S1、S2以及高H、h的關(guān)系是：Hh(Hh) Ca、KH、H2在兩個燒杯中分別既然100g蒸餾水，在第一個燒杯中加2g固體A，在第二各燒杯中加入2g固體B，兩種物質(zhì)均完全和水反應，且在兩種情況下都放出相同體積的氣體C，然后向兩個燒杯各通入1.12L CO2氣體，使與其中含有的物質(zhì)完全反應，同時形成相同質(zhì)量的鹽，當向兩個燒杯繼續(xù)通入1.12L CO2時，第一個燒杯中鹽的質(zhì)量增加了0.62倍，第二個燒杯中鹽的質(zhì)量沒有變化。試確定 Ca、KH、H2 （1 （1）植物的生長元素為氮、磷、鉀，營養(yǎng)元素豐富。必然引起藻類及浮游生物、水下植物的迅速繁殖。從光合作用的角度分析，植物吸收二氧化

27、碳而釋放出氧氣，但是從呼吸角度分析，植物的瘋長，會大大地增加了其呼吸作用，當呼吸作用吸收的氧氣大于光合作用釋放的氧氣，水中溶解的氧氣大量減少，導致水生生物因缺氧而大量死亡、腐敗，致使水質(zhì)惡化。（2）蛋白質(zhì)（3）造紙、皮革、食品、石油廠排出的廢水是有機物，排入水中會被微生物分解，微生物分解有機物的過程將消耗大量氧，使水中溶解氧缺乏。（4）被DDT污染的水進入海洋，隨海洋食物鏈的傳遞進入企鵝體內(nèi)由于汞等重金屬不易分解，會在企鵝體內(nèi)不斷積累。（1）氮和磷等是生物體內(nèi)的必須元素，而池溏中氮、磷含量過高時，反而會引起富養(yǎng)的死亡，請分析說明原因。（2）水中的動植物尸體在微生物的分解下能產(chǎn)生出硫化氫、氨等難

28、聞氣味的氣體。這些物質(zhì)主要來源于何種有機物。（3）某些工業(yè)廢水（如造紙、皮革、食品、石油籌）不經(jīng)處理大量排入水中后，會使水中溶解氧缺乏，為什么？（4）南極大陸沒有人類的生產(chǎn)活動，企鵝體內(nèi)為何會有農(nóng)藥DDT的殘留物？ Fe3O43/2Cl26HCl3FeCl33H2O1/2O2；3FeCl33FeCl23/2Cl2；水的熱分解：H2OH21/2O2。在1700K以上仍十分困難（電離度 Fe3O43/2Cl26HCl3FeCl33H2O1/2O2；3FeCl33FeCl23/2Cl2；要求滿足如下條件：（1）在整個過程中只有水被消耗。（2）最終產(chǎn)物只有氧氣和氫氣。（3）除上面一個反應的物質(zhì)外，構(gòu)成

29、循環(huán)尚需使用一種氣體A。已知該潮濕氣體A和潮濕氣體B均具有漂白性，但A、B兩種潮濕氣體等體積混合，則沒有漂白性。請按照反應的先后順序，用序號、把后續(xù)的化學反應方程式寫出來。 2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2水的熱分解：H 2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2要求滿足如下條件：（1）在整個過程中只有水被消耗（2）最終產(chǎn)物只有氧氣和氫氣（3）除上面一個反應的物質(zhì)外，構(gòu)成循環(huán)尚需使用金屬汞已知在100時，Hg能與氫溴酸發(fā)生置換反應。請按照反應的先后順序，用序號、把后續(xù)的化學反應寫出來。

30、 （1）3FeCl24H2OFe3O46HClH2 （2）Fe3O （1）3FeCl24H2OFe3O46HClH2 （2）Fe3O43/2Cl26HCl3FeCl33H2O1/2O2 （3）3FeCl33FeCl23/2Cl2（1） ；（2） ；（3） 。 （1）材料 信息 （2）氫能是最理想的清潔能源之一。氫氣燃燒的唯一產(chǎn)物是水，無環(huán)境污染問題。氫能是一種二次能源。自然界不存在純氫，必須從含氫的物質(zhì)中制得氫作為水的組成，可以說資源豐富。而且氫能是可以利用其它能源（如熱能、電能、太陽能和核能等）來制取的二次可再生能源。氫作為能源放出的能量遠遠大于煤、石油、天然氣等能源。另外，氫氣是一種理想的

31、能源載體。氫氣具有可儲、可輸?shù)男再|(zhì)，可作為一種能源儲存和運輸。儲能可以達到合理利用能源的目的。氫能也可進行大規(guī)模運輸。（基本答對其中三點大意給滿分） （3）CH4 （1）材料 信息 （2）氫能是最理想的清潔能源之一。氫氣燃燒的唯一產(chǎn)物是水，無環(huán)境污染問題。氫能是一種二次能源。自然界不存在純氫，必須從含氫的物質(zhì)中制得氫作為水的組成，可以說資源豐富。而且氫能是可以利用其它能源（如熱能、電能、太陽能和核能等）來制取的二次可再生能源。氫作為能源放出的能量遠遠大于煤、石油、天然氣等能源。另外，氫氣是一種理想的能源載體。氫氣具有可儲、可輸?shù)男再|(zhì)，可作為一種能源儲存和運輸。儲能可以達到合理利用能源的目的。氫

32、能也可進行大規(guī)模運輸。（基本答對其中三點大意給滿分） （3）CH4H2OCO3H2 碳、天然氣、石油資源面臨枯竭，該反應尚需消耗很高的能量（該反應為吸熱反應），因此，此法不是理想的長久的方法。 （4）（） SO2I2H2O2HIH2SO4 2HIH2I2 2H2SO42SO2O22H2O 反應最難進行 （）該循環(huán)過程需要很高的熱能，也就是說在較高溫度下才能進行，生成的SO2和I2可以循環(huán)使用，其它產(chǎn)物對環(huán)境無污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太陽能用到上述循環(huán)中，該工藝將是合理的。 （5）（）電解1mol水消耗能量284kJ（根據(jù)氫氣燃燒釋放熱量確定），1m3 H2約45mol（標準狀態(tài)

33、估算），能量利用率約88%（4%）。 （）通過太陽能發(fā)電或風能、海洋能、生物能、地熱能電站產(chǎn)生的電能來制氫，可以降低氫的成本。 （6）光合作用 尋找合適的光分解催化劑，它能在光照下促使水的分解速度加快。 （7）管道運輸（可以把現(xiàn)有的天然氣和城市煤氣管道輸送系統(tǒng)改造為氫氣輸送系統(tǒng)）；金屬儲氫材料儲存后再運輸。（1）當今社會發(fā)展的三大支柱除能源外，還包括 和 。（2）試分析為什么“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源？（3）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。如：用水蒸氣與熾熱的碳反應為CH2OCOH2。請在寫出由天然氣制取氫的反應方程式。并分析此類制氫是否是理想的長久方法。（4）

34、利用利用硫碘熱循環(huán)法制取氫也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為2H2O2H2O2，其循環(huán)過程分三步進行： SO2I2H2OAB A？ B？（）完成以上三步反應，并確定哪步反應最難進行。（）請對硫碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析。（5）目前，氫總量只有4%左右由電解水的方法制取。（）每生產(chǎn)1m3氫氣需要耗電約4度，請估算電解水中能量的利用率。（）電解水法制氫一方面消耗的電能比氫能釋放的能量還要高，另一方面電能本身就是高效、清潔能源，以電能換氫能，成本很高，顯然消耗電能來獲得氫能的方法是得不償失。請問用什么方法可以降低電解法制氫的成本。（6）目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得的氫能源的循環(huán)體系，如右圖所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于 （填理科教材中一名詞），太陽能和水是用之不竭，而